化学计量在实验中的应用第一课时

2015-2016高中化学必修1化学计量在实验中的应用教学目标

教学过程学情分析教材分析化学计量在实验中的应用板书设计目录第一课时市民一角硬币攒了八麻袋银行花了三个中午点清

情景一：生活中的计量新闻链接2011年09月16日09时53分

来源：

皖江在线-皖江晚报

2011年09月16日，马鞍山市一位市民扛着八麻袋的一角硬币去城建支行存钱。城建支行十几名员工经过3个中午总共花了8个小时，才将15万枚一角零币总计15490元清点完毕，并存入客户的账户中。化繁为简，意义不变。情景一：生活中的计量集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米√√√√×√√××情景一：生活中的计量一双筷子一箱啤酒一打铅笔一双筷子一打铅笔一箱啤酒一双筷子一打铅笔1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质也可能有不同的计量方法。（方便）2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？学生讨论：3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）

2H2+O2==2H2O，一瓶矿泉水（600ml）中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位呢？小信息：一滴水的体积大约是0.05mL，质量大约是0.05g，大约含有1700000000

000

000

000

000个水分子，即1.7×1021个水分子。让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．思考如何计量物质？质量体积微观个数情景二：化学实验中的计量

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

情景二：化学实验中的计量一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”

问题：大家预测化学中的微观粒子，多少个作为一个集团合适呢？换句话说1mol粒子中有多少个微观粒子呢？情景二：化学实验中的计量

练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？答案：6.02×1023个实践体验实践体验2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。3、阿伏加德罗常数：

1mol粒子的数目叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。单位：mol-1，数值：NA≈6.02×1023mol-1情景三：使用摩尔的注意事项问题：物质的量及其单位的产生有它的背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注意什么问题？1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔氢分子3摩尔H2O0.5摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子表示1molO表示为2molH2表示为3molH2O表示为0.5molCO2

判断下列说法是否正确。不是微观粒子

问题思考（3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要指明粒子种类。（2）物质的量及其单位（mol）都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。如：1molH2、2molFe、5molNa+、

3molSO42－等。如：1mol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。（1）“物质的量”是一个整体。情景三：使用摩尔的注意事项1、1molH2O中含有

个水分子。2、3molCO2中有

个碳原子

个氧原子。4、1.204×1024个氢气分子的物质的量是

mol。

问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？3、2molNaCl中有

个钠离子，

个氯离子。实践检验

6.02×1023

3.612×1023

1.806×1023

1.204×1024

1.204×1024

22、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。3、阿伏加德罗常数：

1mol粒子的数目以叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。单位：mol-1，数值：NA≈6.02×1023mol-14、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系：n=N/NA问题：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？请结合C+O2

CO2加以说明。点燃情景四：物质的量的应用C+O2

CO2点燃质量比12g∶32g∶44g粒子数比1∶1∶1物质的量比1mol∶1mol∶1mol扩大6.02×1023倍情景四：物质的量的应用问题：请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？问题：1molC的质量是多少？1molO2的质量是多少？1molCO2的质量是多少？

情景四：物质的量的应用

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。总结规律

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。3、阿伏加德罗常数：

1mol粒子的数目以叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。单位：mol-1，数值：NA≈6.02×1023mol-14、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系：n=N/NA2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为“M”，表达式：M=m/n

单位：g/mol或g·mol-1一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：回答下列问题1、O2的摩尔质量是

；2、H2SO4的摩尔质量是

；3、1molOH-的质量是

；4、24.5gH2SO4的物质的量是

；课堂练习32g/mol17g98g/mol0.25mol

看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？18mL

水（H2O）

物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。课堂小结谢谢聆听!C+O2CO2点燃质量比12g∶32g∶44g粒子数比1∶1∶1物质的量比1mol∶1mol∶1mol情景四：物质的量的应用1mol几种物质的质量如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。趣味小知识物理量单位名称单位符号长度米

m质量千克

kg时间秒

s电流强度安培

A

热力学温度开尔文

K

发光强度坎德拉

cd

物质的量

摩尔

mol

1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。3、阿伏加德罗常数：

1mol粒子的数目以叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。单位：mol-1，数值：NA≈6.02×1023mol-14、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系：n=N/NA2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为“M”，表达式：M=m/n

单位：g/mol或g·mol-1一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：教材分析：1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混