化学第三章 练习

第三章原子结构（习题）1、原子半径最接近下列哪个数据:A.10nmB0.1nmC.1pmD.0.1pm2、如果氢原子的电离能为13.6ev,则He+的电离能为：

A.10496B．

54.4C．2624D．13123、最先成功解释氢光谱的学者为：

A．玻尔B．汤姆逊

C．海森堡D．德.布罗意4、下列电子的各量子数可能存在的是：

A3，2，2，1/2B．3，0，1，1/2C.2，-1，0，1/2D．2，0，-2，-1/25、将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道，所需能量关系：

A．前者>后者

B．后者>前者

C

二者相同

D．无法判断6、在多电子原子中，决定轨道能量的是：

A．

n

B．n,lC．n,l,mD．n,l,m,ms8、径向概率分布图中，概率峰的个数等于

A.

n-l

B.

l-m

C.

m-l+1D.l-m+17、多电子原子中，下列电子能量最高的是的是：

A.3，2，1，1/2B．3，1，0，1/2C.2，1，0，1/2D．2，1，0，-1/29、多电子原子中原子轨道能级次序不正确是

A.E1s<E2s<E3sB.E3s<E3p<E3d

C.E3p<E4s<E3dD.E3d<E4s<E4p10、原子轨道角度分布图中,由原点到曲面的距离为：

A．R值大小B．Y值大小

C．电子云密度的相对大小D．

值大小11、下列轨道在xy平面上电子密度为0的是：

A．3dz2B．3dx2-y2

C．3dxyD．3dxz

12、第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达：

A．4B．7C．5D．6

13、主量子数为4能层的亚层数为

A．3B．4C．5D.

6

14、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为

A．8B．18C．8~18D．18~3215、nd电子的径向概率分布图中有2个峰，则该能层的亚层数为

A．3B．4C．5D.

6

16、nd电子的径向概率分布图中有2个峰，则该能层的亚层数为

，最高能级组中的轨道总数为

。

A．3，9B．

4，16

C．5，25D.

6，20

17、钻穿效应使屏蔽效应-----A．增强

B．减弱

C．无影响D.

无法判断18、下列有关屏蔽效应说法中，不正确的是：

A．屏蔽常数表示电子间的排斥作用，而使原有的核电荷数减少或抵消的部分；

B．当屏蔽电子数目越多或被屏蔽电子离核越远时，则该电子的能量越低

C．当n和Z相同时，某电子的屏蔽常数越大，该电子的能量就越高

D.4s电子的屏蔽常数反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小19、按slater规则，Ag的4d电子有效核电荷数为：

A．47B．13.05

C.8.30D．7.8520、下列电子构型中，属于激发态的是:A.[Ne]3s23p43d1B.[Ne]3s23p53d1

C.[Ar]3d84s24p0D.[Ar]3d104s14p021、某元素原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中可能属于

A．s区B．ds区C．d区D．p区22、某元素原子最高能级组电子排布为4f145d16s2，该元素在周期表中的位置为：

A.第五周期第IBB.第五周期第IIIBC.第六周期第IBD.第六周期第IIIB23、如果发现114号元素，该元素在周期表的位置：

A.第八周期第IIIAB.第六周期第VAC.第七周期第IVAD.第七周期第IVB24、根据电子结构原理，若第八周期填满，最后一个稀有气体的原子序数为：

A.118B.218C.168D.20325、与Ne原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物为：

A.CaCl2B.KFC.NaFD.BaCl

26、若M2+离子的3d轨道中有5个电子，则该元素原子在周期表中位置：

A.第三周期第VBB.第四周期第VBC.第三周期第VIIBD.第四周期第VIIB27、某M2+离子的第三层中有15个电子，则该元素为：

A.Mn

B.FeC.CoD.Ni28、若M3+离子，其角量子数为2的轨道半充满，则该元素原子的原子序数为：

A.24B.25C.26D.2729、以下元素的原子半径递变规律正确的是：

A.Be<B<Na<MgB.B<Be<Mg<NaC.Be<B<Mg<NaD.B<Be<Na<Mg30、以下元素的原子半径变化规律是:A.N<P<S<OB.N<O<P<SC.O<N<S<PD.P<S<N<O32、下列哪个反应能量是元素M的电离能:

A.M(g)+e-→M-(g)+能量B.M+(g)+e-→M(g)+能量

C.M-(g)+能量→M(g)+e-D.M(g)+能量→M+(g)+e-33、下列电子构型的元素中，I1最小的是

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np631、以下原子半径大小最接近的是：

A.Sr与BaB.Zr与HfC.Li与BeD.Ne与Ar34、以下基态原子，I1最大的是：

A.BB.CC.ND.O35、周期表中，第一电子亲合能最大的元素是：

A.FB.ClC.BrD.O36、下列各组元素，电负性大小排列正确的是：

A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As1、根据有效核电荷Z*的计算公式可算出作用在20Ca的价电子上Z*=__________；25Mn的最外层电子上的Z*=__________2、某元素的原子序数为47，它的核外电子排布式为___________________________，外围电子构型为_________________________，属于_______区元素，在元素周期表中位于第____周期，第_______族。3、P原子M电子层各电子的量子数为_____________，某激发态电子四个量子数为(3，2，1，1/2)，则该电子在____轨道中运动。4、在第四周期元素中，4p轨道半充满的是________，

3d轨道半充满的是________，4s轨道半充满的是________。5、周期表中，各区的价电子构型分别为：

s区_____________，p区_____________，

d区_____________，ds区_____________，

f区_____________。6、有1个量子数n=4,l=0电子,5个n=3,l=2电子的元素为

_____;2个量子数n=4,l=0电子,8个n=3,l=2电子的元素为_____;价电子构型为(n-1)d10ns2的元素为_____.7、周期表中，原子半径最大的是___，最小的是___;电离能最大的是___，最小的是___;电负性最大的是___，最小的是___;电子亲合能最大的是___。1、A、B两原子，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层多8个和3个。

写出A、B的电子排布和元素符号。

2、某元素在Kr之前，当此元素的原子失去一个电子后，在其角量子数为2的轨道内恰好达到全满，试推断该元素的名称。返回因镁电负性比铝小，因此镁的第一电离能比铝的第一电离能小。9、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为A．8B．18C．8~18D．18~3210、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np2