2023年中考化学二轮复习核心考点专项提优拓展训练：专项12 流程图（原卷版）

专项12流程题1.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4C.试剂B可以是稀硫酸D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒2.冬季燃煤取暖会排放大量的SO2。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.熟化池中发生的是化合反应B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率C.该工艺流程中硫元素的化合价不变D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应3.某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是A.沉淀1中的单质为铁和铜B.试剂X应为NaOHC.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O4.一种提纯白磷样品的工艺流程如图(杂质不参与如图反应)所示。下列说法中不正确的是A.过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B.过程Ⅱ中，发生化合反应C.过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3(PO)2 D.理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量6.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B.滤液X中的溶质为FeSO4C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu7.氧气和水是保障航天员生命的重要物质，请根据下图认真分析，回答问题。(1)水净化系统在沉降过程中，使用了明矾。明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为_______。电解水，负极产生的气体是__________。(2)蒸馏的原理是根据各组分________的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有________。(3)萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂(反应条件)的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的文字表达式_________。(4)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现由___能到电能的转化。8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。I、碳替代(1)碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、___________能（写一种即可）等。II、碳减排(2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法___________。III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：(3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。(4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是___________。(5)操作a的名称是___________；溶液A的成分为___________（写化学式）。(6)整个流程中，可以循环利用的物质是___________（写化学式）。(7)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式___________。9.人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是_______。(2)水电解的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。(3)过氧化钠(Na2O2)中，氧元素的化合价为____价。途径I反应的化学方程式为____。(4)我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择_______(填“途径I”或“途径Ⅱ”)更新氧气，理由是_______。10.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。(1)粗煤属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作_______(填写实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。(3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。此反应属_______反应(填写化学反应基本类型)。(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_______。11.地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：(1)可循环利用的物质有H2O、HI、_______、_______和H2SO4。(2)反应II和反应III都是分解反应，物质X是_______。反应II的化学方程式为_______。(3)利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为______g。(4)反应I消耗水的质量_____（填“>”、“=”或“<”）反应III生成水的质量。12.物质的分离与提纯利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。(1)我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：①农用KNO3为农作物提供的营养元素有（填名称）___________。②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为___________。结合如图溶解度曲线分析：③步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是___________。⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）___________。(2)燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的一种工艺流程如下：①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是___________。②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式___________（任写一个）。③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为___________；加入稀盐酸的目的是___________。④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是___________。13.为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有___________。（填化学式，写一种即可）(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是___________。(3)写出生石灰生成熟石灰的化学方程式为___________。(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________。A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料B.大力推广使用太阳能C.大力植树造林14.以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。(1)打浆混合的目的是_____。(2)氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。(3)氯化时矿渣稍过量的原因是____。(4)滤渣的主要成分是____和____。(填化学式)(5)已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。15.我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。(1)操作①为__________，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni__________Fe（填“＞”或“＜”）。(3)固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入稀硫酸后过滤，其反应方程式为__________。(4)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是_______。16.硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。(1)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。(2)反应①中体现了焦炭的___________性。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。(4)由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。17.硝酸铵是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铵的工业流程，请按要求回答下列问题。(1)步骤①中制取N2和O2，主要利用物质的___________（选填“物理”或“化学”）性质。(2)步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的___________。(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。18.某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题：(1)操作①的目的是_______；(2)操作②的名称是_______；(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室________(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳；(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。反应①的化学方程式是_______。反应②的属于________反应（基本反应类型），从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是________。(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______（填字母序号）；A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_________（填化学式）；②写出生成碳酸氢钠的化学方程式________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。④母液B中碳酸氢钠是否饱和？_______（填是“是或否”）。20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。(1)我国著名的科学家__________于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。起流程图如下：某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验：请回答下列问题：(2)操作X名称为__________用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有_________。(3)由溶液A→滤液C发生的化学方程的是______（写化学方程