A佳经典联考2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测试题含解析

A佳经典联考2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.1molCaCl2固体中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024个Cl− C．0.1molCa2+ D．3.01×1023个Ca2+2、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（）A． B． C． D．4、下列的说法，正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固体中含离子总数为4NA5、在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理6、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强7、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸8、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是A．PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B．中国芯的主要成分为单晶硅C．人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D．节假日燃放烟花利用了焰色反应9、有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物2.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克10、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L11、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中12、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色14、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。正确的操作顺序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②15、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是（）A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中光照、久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g16、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL17、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B．人们常利用碘化银实现人工降雨C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅19、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等20、X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（）A．Y2是氯气B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋21、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子数为1.5NAB．1molNa2O2中阴阳离子总数为3NAC．4.6gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NAD．11.2LNH3所含的分子数为0.5NA22、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。24、（12分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。25、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________________________________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。26、（10分）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________g（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里27、（12分）Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。28、（14分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。（3）装置B中盛放的试剂是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）装置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。29、（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）反应①的离子方程式为______。（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成分是_____。(填名称)。（4）原料②的名称为_____。Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案为C。2、C【解析】

A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。3、B【解析】

，，则；，，则；，，则；，，则；选B，故答案为：B。4、A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的浓硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3molSO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3molSO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线，配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1molNaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4－组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。5、D【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B.有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C.研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境；D.对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。6、C【解析】

明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂，故合理选项是C。7、C【解析】

设参加反应的铝均是2mol，则A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。答案选C。8、A【解析】

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，若不是分散系，就不属于胶体，因此就不能产生丁达尔现象，A错误；B.硅是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，B正确；C.人体缺乏铁元素，容易引起贫血可以补充适量硫酸亚铁，C正确；D.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，D正确；故合理选项是A。9、A【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。10、C【解析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。11、D【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。12、C【解析】

A.设该硫酸的质量为100g，则含有纯硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液体积为100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物质的量浓度为1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不选；B.设该硫酸的质量为100g，则溶质硫酸为1mol，水为2g，物质的量为2g÷18g/mol=1/9mol，该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为1：1/9=9:1，故B不选；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶质的物质的量为0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向浓硫酸中加水稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C选；D.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液体积不是原硫酸体积的2倍，所以所得溶液的物质的量浓度不等于原来浓度的一半，故D不选。故选C。【点睛】已知溶液中溶质的质量分数和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶质的物质的量浓度。稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V13、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。14、A【解析】

除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，实际上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入过量氯化钡溶液，除去SO42-，然后⑤加入过量碳酸钾溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥过滤，最后④加入过量盐酸，除去碳酸钾，②加热蒸发结晶即得产品；答案选A。15、B【解析】

A．根据配制溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等分析判断；B．根据NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解分析判断；C．根据将溶液转移至容量瓶之后还要继续向溶液中加蒸馏水分析判断；D．根据配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判断。【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，超过三种，A错误；B．NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解，最后溶液中的溶质为NaCl，NaClO的浓度减小，B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若进行烘干，会导致容量瓶体积发生变化，C错误；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19g•cm-3×25%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；故选B。16、C【解析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。17、D【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。18、C【解析】

A．光纤材料的主要成分为二氧化硅，A正确；B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定程度，它们将通过零高度层下降，之后融化形成雨滴，所以碘化银是很好的人工降雨剂，B正确；C．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，不要求熔点高，C不正确；D．半导体材料的主要成分为硅，D正确；故选C。19、A【解析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。20、D【解析】

X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色，则X2为氢气，Z2为氯气，XZ为氯化氢；X2Y常温下为液体，为水；则X为氢元素、Y为氧元素、Z为氯元素。【详解】A.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧气，故A错误；B.氧气、氯气均具有强氧化性，可将铁氧化成+3价，但铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁，其中铁既呈现+2价，也呈现+3价，故B错误；C.Z为氯元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但氯气不具有漂白性，故C错误；D.氯化氢溶于水形成盐酸，能电离出氢离子，显酸性，则可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；综上所述，答案为D。21、B【解析】

A.Na2SO3、H2O中都含氧原子，1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子数为大于1.5NA，故A错误；B.Na2O2中的阴离子是O22-，1molNa2O2中阴阳离子总数为3NA，故B正确；C.NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数=0.2NA，故C错误；D.非标准状况下，11.2LNH3的物质的量不一定是0.5mol，故D错误；选B。22、C【解析】

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；答案选C。【点睛】若主族元素有最高正价和最低负极，其最高正价为族序数，最低负价为族序数-8，最高正价与最低负价绝对值之和为8。二、非选择题(共84分)23、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。25、②产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀盐酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有；(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。26、250ml容量瓶、玻璃棒10.0检查容量瓶是否漏液容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤选择仪器；（2）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；（3）根据容量瓶的使用方法回答；（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流；（5）根据分析误差。【详解】没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，定容后颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)实验选择250mL容量瓶，所以需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1mol•L-1×40g/mol=10.0g；(3)因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，根据图示，图中的错误有：①容量瓶的规格选错；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选A；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选C；【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤、仪器选择，关键是正确选择容量瓶的规格，注意根据理解溶液配制与误差分析。27、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本题考查常见仪器的名称，（1）A为漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗；II.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl质量为100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物质的量浓度的步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此此实验的步骤是①③⑤②④；（4）根据c=n/V，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶，容量瓶中溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高。点睛：本题的易错点是I、B仪器的名称，容易写成圆底烧瓶，圆底烧瓶不带支管，蒸馏烧瓶带有支管；易错点是