2024届扬州市扬州中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届扬州市扬州中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性2、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中作氧化剂 B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物 D．K2S和N2都是还原反应的产物3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱B．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸C．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体4、下列说法不正确的是A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸5、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu7、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高8、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑9、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D10、下列实验不能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+11、在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑12、已知还原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B213、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．碘酒 D．氢氧化铁胶体14、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH15、胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小16、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO417、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铝是当今世界上年产量最高的金属D．铜可用来制作导线、电缆18、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．2mol水中含有NA个H2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．16g氧气中含有NA个氧分子D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子19、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥20、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

（）A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制21、下列试剂的保存方法错误的是（

）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化22、某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应.A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。24、（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。25、（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____（填写序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。26、（10分）按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。27、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。试回答：（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。28、（14分）化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。29、（10分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。2、A【解析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。3、D【解析】

A.Na2CO3属于盐类，俗名纯碱，其溶液显碱性，可用作食用碱，与题意不符，A错误；B.Al(OH)3能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，与题意不符，B错误；C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾中含有Al元素，则不宜大量作净水剂，与题意不符，C错误；D.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，而胶体粒子直径是1~100nm，所以PM2.5其分散于大气后不一定形成胶体，符合题意，D正确；答案为D。4、C【解析】A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。5、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。6、C【解析】

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量，所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。答案为C。7、D【解析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。8、D【解析】氧化还原反应的标志是元素有化合价发生变化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O无化合价发生变化，故ABC错；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故D正确。9、B【解析】

A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确；B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。答案选B。10、C【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。11、B【解析】

A.钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B.钠为活泼金属，能与空气中的水、氧气发生反应而变质，钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，则少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C错误；D.氯气有毒，密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应，所以应该用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误；综上所述，答案为B。12、A【解析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。【详解】A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B-＞C-，故A不正确；B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞D-，故B正确；C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B-＞D-，故C正确；D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B-＞C-，故D正确；故答案选A。13、D【解析】

A.硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；B.氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；D.氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。14、D【解析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。15、D【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。16、A【解析】

A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。17、D【解析】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。18、D【解析】

A．2mol水中含有2NA个H2O分子，故A错误；B．1g氢气含有0.5NA个H2分子，故B错误；C．16g氧气中含有0.5NA个氧分子，故C错误；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子，故D正确；故选D。19、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断。【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故答案选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。20、D【解析】

定容时液面超过刻度线，说明实验失败，重新配制，故选项D正确。21、D【解析】

A.钠的密度比煤油大，沉积在底部，能防止钠被空气中的氧气氧化，故钠可保存在煤油中，选项正确，A不符合题意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不稳定，见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶内，选项正确，B不符合题意；C.HF能与玻璃中的SiO2反应，故氢氟酸应保存在塑料瓶内，选项正确，C不符合题意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化应加入铁粉，选项错误，D符合题意；故答案为：D。22、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反应；SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。【详解】某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32−可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32−和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br−被氯气氧化为溴单质；CO32−和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①因钠离子与溶液中其它微粒不反应，所以反应前后浓度保持不变；SO32−可以被氯气氧化为SO42−，所以SO42−浓度变大，故①错误；②根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③碳酸根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，故④正确；⑤SO32−和Br-被氧化，且氯气和水反应也是氧化还原反应，所以共发生了3个氧化还原反应，故⑤错误；故②③④正确；故选C。【点睛】此题易错点在于⑤，忽略了氯气和水的反应也是氧化还原反应。二、非选择题(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。25、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先变红后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本题考查的氯气和二氧化硫的性质，结合实验装置进行分析，掌握氯气和二氧化硫的氧化性是关键。详解：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉显蓝色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。（4）因为氯气有毒，最后的装置应为吸收氯气防止污染，根据氯气可以和氢氧化钠反应分析，最后装置中为氢氧化钠溶液。II．（1）二氧化硫使品红褪色是表现了漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现了还原性。（2）C中硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。26、隔绝空气（排除氧气对实验的影响）【解析】

(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为；故答案为：；(2)因为空气中的氧气也可将亚铁离子氧化，所以加入煤