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江苏省淮安市淮阴中学、姜堰中学2024届化学高一第一学期期中检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、SO42-C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:H+、Fe3+、SO42-、Cl-2、对某些离子检验及结论正确的是()A.加入硝酸银溶液生成黄色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失,一定有Br-B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+3、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是()A.钠 B.钾 C.镁 D.铁4、实验室加热高锰酸钾制取氧气,用排水法收集满氧气后,下一步应采取的操作及原因是A.先熄灭酒精灯,以节约燃烧B.先把导管移出水面,再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C.先撤酒精灯,再撤导气管,防止水倒吸D.检验收集的气体是否纯净5、黑火药爆炸时可发生如下反应:5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是A.S既作氧化剂又作还原剂B.消耗12gC时,反应转移5mol电子C.还原产物只有K2SD.KNO3只发生氧化反应6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.用CCl4提取溴水中的Br2[来B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸D.工业酒精制备无水酒精A.A B.B C.C D.D7、已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.Z2可以置换出X2+溶液中的X8、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类说法合理的是A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等9、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A.还原性最强的是FeCl3B.氧化性的强弱顺序为:KMnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-与I-共存,为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D.反应③中若生成2molCl2共转移5mol电子10、下列说法正确的是A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液D.纯碱的分子式是Na2CO311、体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成酸滴(雾)C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15molD.产物P2O5为酸性氧化物,但不是磷酸的酸酐12、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物13、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.和B.CO和C.和D.和14、下列物质中属于电解质的是A.氨水B.二氧化碳气体C.铜丝D.氢氧化钠固体15、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.7.5mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L16、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A.配制一定物质的量浓度的溶液B.除去CuCl2溶液中的FeCl2C.从食盐水中获取氯化钠D.分离植物油和水A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:①实验(1)中反应的离子方程式为____________________________,实验(2)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________;③溶液中一定存在的离子有___________,其中阴离子的物质的量浓度分别为___________;④取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl—?______________(填“能”或“不能”),理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由:_________________________________________.18、有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_______________________________。(2)B离子的结构示意图:__________________________,与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________(写出两种,用微粒符合表示)。(3)C元素的名称:________,C原子中能量最高的电子位于第________层。(4)D的二价阴离子的电子式:___________________________;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为______________。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为________,离子化合物为________(各写出一种物质即可)19、实验室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置,则需选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量________。(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_______、_______。(4)下列操作的正确顺序是:B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)
。A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.转移
G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL,宜选用的量筒最大体积应为_______。A.50mLB.10mLC.25mLD.20mL20、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:(1)试剂B为____(化学式),加入过量B的目的是____。(2)试剂C为___(化学式),加热煮沸的目的是___。(3)操作Ⅱ的名称是___,盛KCl溶液的仪器为___,当___时停止加热。21、W、X、Y、Z为1~18号元素内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。(1)写出元素符号:W为____,X为____,Y为____,Z为____。(2)X的原子结构示意图为__________,Y___________(填“得到”或“失去”)电子时,形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子,形成的阴离子的电子式为_____________.(3)由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
A.铝离子和氢氧根离子不能共存。B.铜离子在溶液中为蓝色。C.钙离子和碳酸根离子不能共存。D.pH=1为酸性溶液,溶液中含有氢离子,离子相互不反应可以共存。【题目详解】A.铝离子和氢氧根离子相互反应,溶液中不能大量共存,A错误。B.铜离子在溶液中为蓝色,不符合溶液无色的条件,B错误。C.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,C错误。D.pH=1说明溶液中含有氢离子,H+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子相互不发生反应,D正确。答案为D。【题目点拨】离子共存需要考虑题中给出的明确离子,以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。2、B【解题分析】
能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子;和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,沉淀可能是硫酸钡或氯化银;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。【题目详解】溶液中加入稀硝酸后,再加硝酸银溶液,有黄色沉淀生成,则溶液中一定含有碘离子,故A错误;湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,故B正确;加入氯化钡溶液,再滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡,溶液中可能存在银离子和硫酸根离子,但是不能确定一定有SO42-,故C错误;碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀,这两种沉淀都能溶于盐酸,所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+,故D错误。3、B【解题分析】
焰色反应是金属元素特有的性质,不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素,故答案选B。【题目点拨】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的,钾盐中常混有钠离子,而钠的黄光会干扰钾的紫光,蓝色钴玻璃能滤掉黄光,所以不能透过蓝色钴玻璃看钠,镁,铁的焰色反应。4、B【解题分析】
实验室制取氧气时,用排水集气法收集氧气完毕,应先把导管移出水面,再熄灭酒精灯;如果先熄灭酒精灯,水槽内的水可能倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故B正确。本题答案为B。【题目点拨】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为:组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。5、A【解题分析】试题分析:该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价,C元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为0价,A.反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价,则S既作氧化剂又作还原剂,故A正确;B.反应消耗12gC,即1molC时电子转移4mol,故B错误;C.反应中部分S被还原为K2S,KNO3被还原为N2,则还原产物有K2S和N2,故C错误;D.反应中N元素化合价由+5价变为0价,则KNO3发生还原反应,故D错误;故选A考点:氧化还原反应6、A【解题分析】试题分析:A.萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,溴单质易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,A正确;碘单质易升华,加热后,碘单质易升华,剩余的是KI,B错误;氨气极易溶于水而难溶于苯,该装置导管口插入水中,无法防止倒吸,C错误;该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处,冷却装置应该下口进水,上口出水,D错误。考点:考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。7、D【解题分析】
根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,对各离子方程式进行分析。【题目详解】①16H++10Z-+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+;②2A2++B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-;③2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-;A.若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行,则氧化性Z2>A3+。由反应③中可得出氧化性:Z2>B2,反应②中可得出氧化性:B2>A3+,得出结论:氧化性Z2>A3+,与推断一致,A正确;B.在反应中③中Z元素降价,被还原,在反应①中Z元素升价,被氧化,B正确;C.由①②③反应中氧化性的比较可知,氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+,C正确;D.由式①可知,Z2不可能置换出X2+溶液中的X,D错误;答案选D。【题目点拨】氧化剂,具有氧化性,得到电子,在反应时所含元素的化合价降低,发生还原反应,生成还原产物;还原剂,具有还原性,失去电子,在反应时所含元素的化合价升高,发生氧化反应,生成氧化产物。8、B【解题分析】
A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3,而单质和化合物都是纯净物,该选项的正确说法是:根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物,A项错误;B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等,但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等,所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物,B项正确;C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应,但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,该反应不属于置换反应,C项错误;D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸,例如CH3COOH是一元酸而非四元酸,是因为CH3COOHCH3COO-+H+,D项错误;答案选B。9、C【解题分析】
根据氧化还原反应规律可知:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;氧化性:FeCl3>I2;还原性:I->Fe2+;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3;还原性:Fe2+>Cl-;③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化性:KMnO4>Cl2;还原性:Cl->Mn2+;所以氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2;还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+;结合以上分析解答。【题目详解】根据氧化还原反应规律可知:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;氧化性:FeCl3>I2;还原性:I->Fe2+;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3;还原性:Fe2+>Cl-;③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性:KMnO4>Cl2;还原性:Cl->Mn2+;所以氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2;还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+;A.结合以上分析可知,还原性最强的是KI,A错误;B.结合以上分析可知,氧化性的强弱顺序为:KMnO4>C12>FeCl3,B错误;C.结合以上分析可知,还原性:I->Cl-,若溶液中Cl-与I-共存,为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2,C正确;D.根据2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知:10e----5Cl2,所以若生成2molCl2共转移4mol电子,D错误;综上所述,本题选C。10、B【解题分析】
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B.SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,选项B正确;C、根据分散质微粒直径大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,选项C错误;D.纯碱是离子化合物,由离子构成不存在分子,化学式为Na2CO3,选项D错误;答案选B。11、D【解题分析】
A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6,故A正确;B.P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分生成磷酸小液滴(雾),同时含有氯化钾固体颗粒,所以产生白色烟雾,故B正确;C.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中,磷元素化合价由0价升高为+5价,消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×5=15mol,故C正确;D.P2O5为酸性氧化物,与水反应生成磷酸,是磷酸的酸酐,故D错误;本题答案为D。12、D【解题分析】
根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答.【题目详解】二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物,属于氧化物。故选D。13、D【解题分析】
粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数.【题目详解】A、H3O+的质子数为11,电子数为11-1=10,OH-的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A错误;B、CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32,电子数为32,NO3-的质子数为7+8×3=31,电子数为31+1=32,电子数相同,故C错误;D、CH3+的质子数为6+1×3=9,电子数为9-1=8,NH4+的质子数为11,电子数为11-1=10,电子数不同,故D正确.故选:D.14、D【解题分析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,注意电解质必须是化合物,不能是单质或混合物,据此分析解答。【题目详解】A、氨水是混合物,所以氨水既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、二氧化碳的水溶液能导电,但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的,所以二氧化碳是非电解质,选项B错误;C、铜丝是单质,所以铜丝既不是电解质也不是非电解质,选项C错误;D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电,所以氢氧化钠固体是电解质,选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了电解质判断,难度不大,注意不是电解质的物质不一定是非电解质,如混合物或单质。15、A【解题分析】
200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,Fe3+的物质的量为1mol,根据硫酸铁的化学式可知,SO42-的物质的量为1.5mol,物质的量浓度是c(SO42-)==7.5mol/L;答案选A。16、B【解题分析】
A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中,转移液体操作为:用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,正确;B.CuCl2和FeCl2均易溶于水,过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2,错误;C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体,正确;D.植物油难溶于水,且植物油密度小于水,混合后会分层,可通过分液操作分离,正确。【题目点拨】在进行蒸发操作时应注意的问题:①在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅;②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热,用余热蒸干;③热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上,则要放在石棉网上。分液操作时,上层液体从分液漏斗的上口倒出,下层液体从分液漏斗的下口流出。二、非选择题(本题包括5小题)17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+,SO42−、CO32−c(SO42−)=0.1mol/L,c(CO32−)=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
【解题分析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);可以说明溶液中含有NH4+,一定没有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,说明含有SO42−或CO32−中一种或2种;经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸钡,溶解的沉淀为碳酸钡,证明溶液中一定含有SO42−、CO32−;由此排除Ba2+的存在;(3)根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量,根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量,根据氨气的量计算出铵根离子的量,最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【题目详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);可以说明溶液中含有NH4+,一定没有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,说明含有SO42−或CO32−中一种或2种;经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸钡,溶解的沉淀为碳酸钡,证明溶液中一定含有SO42−、CO32−;①实验(1)中为OH-与NH4+加热反应生成氨气,离子方程式为:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;实验(2)中沉淀为碳酸钡和硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,生成氯化钡、二氧化碳和水,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;综上所述,本题答案是:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知:实验(1)中为可以证明含有NH4+,实验(2)中含有SO42−、CO32−;由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有:Mg2+、Ba2+;综上所述,本题答案是:Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知:实验(1)中可以证明含有NH4+,实验(2)中可以证明含有SO42−、CO32−;溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−;根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,为碳酸钡和碳酸钙质量之和;在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,为硫酸钡沉淀,其物质的量为2.33/233=0.01mol;根据SO42−-BaSO4可知,n(SO42−)=0.01mol;碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g,其物质的量为3.94/197=0.02mol;根据CO32−-BaCO3可知,n(CO32−)=0.02mol;浓度各为:c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L;c(CO32−)=0.02/0.1=0.2mol/L;综上所述,本题答案是:NH4+、SO42−、CO32−;c(SO42−)=0.1mol/L,c(CO32−)=0.2mol/L。④结合以上分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀,不一定为氯化银沉淀;所以不能说明原溶液中存在Cl-;综上所述,本题答案是:不能;碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银;⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+,SO42−、CO32−,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol;阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol,阴离子带的负电荷总数为:0.01×2+0.02×2=0.06mol;根据电荷守恒:钾离子一定存在;因此,本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解题分析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素;海水中含量第一位的金属元素是钠,则B为Na元素;L层得1个电子后成为稳定结构,说明该原子最外层有7个电子,C为F元素;二价阴离子核外有18个电子,则D原子核内有16个质子,D为S元素;E失去一个电子后就成为一个质子,则E为H元素;F的单质为大气中含量最多的气体,则F为N元素。【题目详解】(1)A为O元素,原子的电子式:,答案为:。(2)B为Na元素,钠离子的结构示意图,与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+,答案为:;NH4+、H3O+。(3)C为F元素,名称为氟,氟原子有两个电子层,能量最高的电子位于第L层。答案为:L。(4)D为S元素,S的二价阴离子是S2-,电子式为;S元素的某种同位素原子质量数为34,S的质子数为16,则原子核内的中子数为34-16=18。答案为:.;18。(5)A、E、F三种元素分别为O、H、N,能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为HNO3,离子化合物为NH4NO3;答案为:HNO3;NH4NO3。19、50056g搅拌引流CEAFDC【解题分析】
(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则,实验室没有480mL的容量瓶,所以需选用500mL容量瓶;(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g;(3)实验过程中两次用到玻璃棒,分别是溶解时用来搅拌加速溶解,将溶液转移到容量瓶时用来引流;(4)操作的
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