四川省泸州市市合江县合江天立学校高2024届化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

四川省泸州市市合江县合江天立学校高2024届化学高一第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是()A．实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22、下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag3、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+4、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D．氯水放置数天后酸性增强5、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．实验室制盐酸C．实验室制氯水D．吸收多余Cl26、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾溶液和氯化钾溶液7、下列离子方程式，正确的是()A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O8、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小9、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(

)A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏12、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液13、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol

Xe气和7.5mol

F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol

F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:614、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程15、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1.204×102316、在容量瓶上，无需标记的是A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42−已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。20、实验室用密度为1.84g•cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。（3）己知下列反应：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质为_______，毎有1molFe参加反应转移电子_____________mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。【题目详解】A．制取氢气的原理为：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，镁和氢元素化合价发生了变化，A属于氧化还原反应；B．制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，B属于氧化还原反应；C．制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合价发生了变化，C属于氧化还原反应；D．制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，D不属于氧化还原反应；答案选D。2、C【解题分析】

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；C.石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；D.铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。答案选C。3、C【解题分析】HCO3一与H+不共存，Ba2+与SO42一不共存，Ag+与Cl一不共存。4、D【解题分析】A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C.新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D.氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。5、C【解题分析】

A．气体的进出方向错误；B．应防止倒吸现象；C．多余的氯气可用碱液吸收；D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【题目详解】A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故

A

错误；B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；C．氯气与NaOH

溶液反应，多余的氯气可利用

NaOH

溶液吸收，则该装置可制备氯水，故

C

正确；D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为

NaOH

溶液，故

D

错误；故答案选C。6、A【解题分析】

略7、B【解题分析】

A．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A错误；B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B。8、A【解题分析】

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。【题目详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。【题目点拨】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。9、C【解题分析】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。10、B【解题分析】

A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的质量0.5mol×16g/mol=8g，二者质量比为7︰2，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。11、C【解题分析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；B.用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D.由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；综上所述，本题选C。12、D【解题分析】

因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，故选D。13、C【解题分析】

反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。14、D【解题分析】

A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。15、D【解题分析】A.元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2－→S为被氧化过程，Fe2＋→Fe为被还原过程，故A错误；B.物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C.未给出溶液的体积，所以无法计算0.5mol·L−1MgCl2溶液中Cl−的数目，故C错误；D.S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4gS2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1023，故D正确；答案选D。16、C【解题分析】

容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解题分析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解题分析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【题目详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【题目点拨】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、坩埚(或蒸发皿或试管)酒精灯溶液中引入新的杂质离子NO3－取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽除去过量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解题分析】

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【题目详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。20、18.4mol·L-1②CC【解题分析】

(1)根据C=1000×ρ×ωM计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序【题目详解】(1)密度为1.84g•cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计