高考化学知识清单13 氮及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单

知识清单13氮及其重要化合物NH₃∵H₂O=NHZ+OH△NaNO₃N知识点01知识点01氮气的性质及应用知识解读1.氮原子结构(2)在周期表中位置：第二周期第YA族(3)原子的轨道表示式：Is2s2p单电子数：32.氮气的结构(1)结构式N=N,电子式：N#N:②稳定性：σ键≤π键(2)分子极性：非极性分子3.氮元素的自然存在4.自然界中氮的循环大气中的氣气蛋白质氣基酸5.氮气的物理性质(1)色味态：无色无味气体比空气的小(极为接近)(3)溶解性：难溶于水(4)收集方法：只能用排水法(密度与空气接近，不能用排空气法)6.氮气的化学性质(1)稳定性：N=N键能很大，通常情况下很难发生反应(2)氧化性：(工业固氮反应)(3)还原性②高能固氮反应：7.氮化镁1)中乙-4(2)与水反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)zL+2NH₂t(3)与过量盐酸反应：Mg₃N₂+8HCl=3MgCL+2NH₄C8、氮气的用途(2)代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化(3)在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发(4)保存粮食、水果等食品，以防止腐烂(5)医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术(6)高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能(3)强还原性(3)与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NQ(4)双聚反应：2NO₂=N₂O₄;△H<0SSIS①2NO₂+2KI=2KNO₂+I₂(湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于检验NO₂)(6)鉴别NO₂和溴蒸气二氧化氮溴蒸汽气体由红棕色变成无色，AgNO₃沉淀法气体由红棕色变成无色，CCl₄溶解法颜色明显变浅(1)形成硝酸型酸雨(2)形成光化学烟雾NO+O₃=NO₂+O,NO₂+O=NO+O₂(4)水体富营养化：水中含氮化合物引起水体污染(2)纯碱溶液吸收法①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂1②NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂1(1)相关反应原理3NO₂+H₂O=2HNO₃+NQ①O₂过量，剩余气体为NO₂过量，又发生反应II.NO和O₂的混合气体：NO、O₂的混合气体溶于水时涉及反应④:O₇过量，剩余O₂NO过量，剩余NO(2)药品：铜和稀(浓)硝酸(3)反应易错稀硝酸NO.(3)溶解性：极易溶于水，1:Z00,难溶于CCl₄(4)物理特性：易液化(沸点-33.5℃)③H₂SO₄:H₂SO₄(浓)NH(NH₄)₂SO₄,产生白色沉淀(3)还原氯气(2)致冷剂：液氨气化吸热，使环境温度急剧降低(3)制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥(1)比水小，浓度越大，密度越小(2)质量分数为a和b的两种氨水混合3.氨水的组成(1)三个可逆反应4.氨水的化学性质(2)弱碱性④AICl₃:AlCl+3NH₂·H₂O=AL((2)化合物类型：离子化合物3.热不稳定性(2)注意事项(1)装置类型：“固体+固体△,气体”型原理②NaOH固体吸水，使c(OH~)增大，有利于NH₃的生成③加入NaOH,使c(OH~)增大，有利于NH₃的生成浓氨水与CaO固体混合①CaO与水反应放热，促使氨水分解。②CaO与水反应，使水减少，使c(OH~)增大，有利于NH₃的生成③生成Ca(OH)2,使c(OH~)增大，有利于NH₃的生成(2)注意防倒吸V酚酞NaOH水ⅡI(2)操作步骤：先打开止水夹→再挤胶头滴管(3)形成条件：容器内外产生较大的压强差①气体完全被液体吸收剂溶解或反应②气体和气体完全反应生成固体或液体③气体冷凝成液体使气压减小④液体变成气体使气压增大⑤外界气压压缩气体五、氨的催化氧化实验2.氨气的提供(1)浓氨水①向浓氨水中通入空气，使氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合。②向浓氨水中加入Na₂O₂,使浓氨水分解产生氨气，从而使氧气和氨充分混合。(2)铵盐分解法提供氨气3.氧气的提供(1)直接通入空气法(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解：(3)过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂t(5)高锰酸钾固体加热：(6)过氧化钠和碳酸(氢)铵混合加热：4.典型现象(1)锥形瓶中气体呈红棕色：这是因为NH₃被氧化为NO,NO遇到空气中的O₂又迅速被氧化为红棕色=2HNO₃+NO,HNO₃再跟NH₃反应生成微小的白色NH₄NO₃晶体：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。(3)铂丝呈红色：这是因为NH₃与O₂在铂丝的表面上进行的反应是放热反应，反应放出的热量足以使(11)现有1mol-L-¹的氨水，则该溶液中NH₃H₂O的浓度是1molL()(14)加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶(15)加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润NH₄HCO₃显碱性(答案：(1)×(2)×(3)V(4)×【典例05】某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱C.液氨作为清洁能源的反应原理是①②①④③④A.X是NH₃,Y是HClB.X是Cl₂,Y是NH₃C.X是SO₂,Y是O₂D.X是NO,Y是O₂溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH₃,Y是HCl,故A项正确。1.物理性质(1)色味态：纯硝酸是一种无色有刺激性气味的液体(2)密度：比水的大，密度越大，浓度越越大，常见浓硝酸浓度为68%~70%(3)溶解性：以任意比和水互溶(4)挥发性：易挥发，浓度为95%以上的硝酸称为发烟硝酸(2)通常所见的浓硝酸因含NO₂而呈黄色②除去黄色最环保的方法：通足量氧气，4NO₂+Oz+2H₂O=4HNO₃(3)其他金属与硝酸反应不生成H,硝酸的浓度不同，还原产物不同4.浓硝酸与非金属单质加热反应(2)碳与稀硝酸不反应(1)-2价硫：3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O(2)+4价硫：3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O(3)-2价碘：6I+8H+2NO₃=3I₂+2NO↑+4H₂O(4)+2价铁：3Fe²++4H+NO₃=3Fe³++2H₂O+NOt6.几种物质和湿润的蓝色石蕊试纸的反应(5)湿润的蓝色石蕊试纸-Cl₂先变红，后褪色(6)湿润的蓝色石蕊试纸-SO₂只变红，不褪色(1)易挥发：蜜封保存，敞口放置，质量减小，浓度隆低(2)易分解：棕色细口瓶避光、黑暗而且温度低的地方(3)强氧化性：不能用橡胶塞，而用玻璃塞(4)大量存放：铝制或铁制的槽车内(2)甲苯：制备黄色的TNT炸药(3)颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸显黄色易错点01硝酸性质的易错点(1)硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，不能用橡胶塞。(3)稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)易错点02涉及HNO₃的离子反应常见的易错问题(1)忽视NO₃在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO₃不能与Fe²+、I、SO3、S²~等还原性较强的(2)在书写离子方程式时，忽视HNO₃的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。典典【详解】A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+O₂=2NO₂生成NO₂,A,【典例09】向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，A.4:1B.3:1C.2: