活泼的金属单质-钠

②加热，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2（过氧化钠）实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）（2）与Cl2反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。现象：浮——钠的密度比水小熔——钠的熔点低，该反应放热游——生成了气体，推动钠粒游动响——反应剧烈，产生气体红——生成了碱（NaOH）反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。3.与酸的反应如和盐酸反应，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。四．钠单质的制备和保存1.制备钠非常活泼，工业中通常采用电解法来制备，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑2.保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属。如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。【归纳总结】1．钠与水的反应离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。2．钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3．钠与盐溶液的反应(1)Na与NaCl溶液反应：实际上是钠与水反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)Na与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。(3)Na与NaHSO4溶液反应：因NaHSO4完全电离，即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，而使溶液显强酸性，此时钠直接与盐反应，化学方程式为2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4＋H2↑。4．钠与水、酸与盐溶液反应规律eq\x(\a\al(反应,实质))—eq\x(\a\al(钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，,反应中钠作还原剂，水作氧化剂))↓eq\x(\a\al(反应,快慢))—eq\x(\a\al(钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度,大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。反应的离子方程式为,2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑))↓eq\x(\a\al(反应,过程))—eq\x(\a\al(钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中,的某些离子发生复分解反应。如钠与CuSO4溶液的反应为,2Na＋