氮肥的生产和使用

氮肥的生产和使用天才还是魔鬼？哈伯〔F.Haber1868—1934〕他因攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因创造大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。一、工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压合成氨工厂1.氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷〔工业用作致冷剂〕。二、氨气的性质实验1烧杯中的水沿着导管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。氨气极易溶于水〔体积比1∶700〕，氨气的水溶液显碱性。滴有酚酞的水现象：结论：喷泉实验成败的关键：1、收集的NH3纯洁，要收集满2、烧瓶枯燥3、装置不能漏气喷泉实验的形成条件：气体易溶于该液体或气体能与该液体反响而被吸收湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

实验2现象：结论：2.氨的化学性质〔1〕氨气与水反响，形成氨水NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-通过加热浓氨水来制取氨气液氨

氨水物质种类粒子种类纯洁物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+〔少量〕问题：氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。一水合氨保存？烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。实验3现象：结论：〔2〕氨气与酸的反响NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？讨论：氨水作为化肥缺点是什么？用什么方法可以解决这个问题？三、铵盐的性质1.受热易分解NH4Cl=NH3

↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑实验4有关化学方程式：现象：加热，试管底部固体减少，产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH3+HCl=

NH4Cl去年三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条〞。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！化学与生活由上面的反响可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑

+O2

↑

+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.遇碱不稳定实验5有关化学方程式：现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。归纳：1.铵根离子的检验；2.氨气的实验室制法；3.防止铵态氮肥与碱性肥料混合施用。思考与交流：根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？3.氮肥简介〔1〕铵态氮肥：〔2〕其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2尿素〔俗称硫铵又称肥田粉〕(NH4)2SO4（俗称碳铵）34HCONH问题思考：1.检验氨气是否充满试管的方法是

，观察到的现象是

。2.能否用浓硫酸枯燥氨气？将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反响。3.如下图：烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后翻开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，那么a、b可能是