2021届高考化学热点：化学综合实验 （解析版）

化学综合实验

1.亚硝酰硫酸(NOSO'H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染

料。S02和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备N0S0H,反应原理为:

4SO2+HNO3=SO3+HNO2.

S03+HN02=N0S04HO

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是O

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母,

部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20°3温度不易过高或过低的原因为。

(2)亚硝酰硫酸(NOSOJI)纯度的测定。称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,

_1

并加入100.00mL浓度为0.1000mol•L的KMrA标准溶液和10mL25%的H2S04,

摇匀；用0.5000mol-L-1Na2c2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴

定终点时读数为31.02mLo

已知：

i._KMn04+_N0S04H+_=_K2S04+_MnS04+_HN03+_H2S04

ii.2KMnO4+5Na2c2O4+8H2so4=2MnS04+10C02t+8H20

①完成反应i的化学方程式：KMnO4+NOSOJI+=

K2sO4+MnSO4+HNO..+H,SQ4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为o（保留3位有效数字）

【答案】（1）①分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹

槽未与颈部的通气孔对准②afdefcbfde-f③Na2sO3+H2s04=Na2sO4+H2O+SO2t或

Na2so3+2H2so4=2NaHS04+S021④温度太低，反应速率太慢；温度太高，硝酸易分

解，SO?逸出（2）①252H2。1252②滴入最后一滴Na2c2O4

溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复③84.7%

【解析】（1）①分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽

未与颈部的通气孔对准，均可导致液体不下滴；答案为分液漏斗上口塞子未打开

或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准；

②A装置的目的为制备SO2气体，产生的SO?需与HN03反应制备N0S04H,但N0S04H

易水解，所以SO2需先干燥，且SO?会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故

装置连接顺序为A-*CfB-*CfD,即afde_*cbfde—f；故答案为afde-*cbf

de-*fo

③A装置的目的为制备SO2气体，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+H20+S02

t或Na2so3+2H2sO4（浓）=2NaHS04+H20+S021；故答案为Na2sO3+H2sO4（浓）

=Na2sO4+H2O+SO2t或Na2so3+2H2sO,（浓）=2NaHS04+H20+S021»

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为温度过高,

HN03易分解，SO?逸出，温度过低，反应速率太慢；故答案为温度过高，HN03易分

解，SO?逸出，温度过低，反应速率太慢。

2

(2)①根据氧化还原电子转移配平得方程式2KMn04+5N0S04H+2H20—

K2S04+2MnS04+5HN03+2H2S04,

故答案为2；5；2；H20；1；2；5；2；

②根据滴定试剂的加入顺序可知滴定终点时Na2c恰好将KMnO4标准溶液反应

完，则滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2c标准溶液，溶液由浅紫色变为无色

且半分钟内颜色不恢复；

故答案为最后一滴Na2c标准溶液,溶液由浅紫色变为无色且半分钟内颜色不恢

复。

③根据题目数据，滴定过程中Na2c2O4标准溶液的耗量为31.02mL-l.02mL=30mL,

9

根据电子转移守恒有关系式：2KMn(h〜5Na2c20”则n(KMnO4)=yX30mLX

0.SOOOmoPL^X10-3L/mL=0.006mol,则与亚硝酰硫酸(NOSOJi)反应的KMn()4有

0.1LX0.lOOOmol-U-O.006mol=0.004mol,由①得关系式：2KMnO4〜5N0S0JI,n

(N0S04H)=|xo.004mol=0.01mol,亚硝酰硫酸(NOSOJI)产品的纯度为

O.Olmolx127g/mol,门，反田人工…

----而j——x1n0r0>%n/^84.7%,故答案为84.7%。

2.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu

和C『，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUCL・2H2。

制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是()

CuCl-2HO“,吟CuCl?"OOJuCl+Ch途径I

2I2i4or

I―吧-Cu[(OH)2c"迪^CuO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(0H)2cl2=A=2CUO+2HC1t

C.X气体是HCL目的是抑制CUC12・2H2。加热过程可能的水解

3

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++S（V-—2Cu+S02t+2H20

【答案】D

【解析】A.途径1中产生的Ck能转化为HCL可以回收循环利用，A正确；B.从

途径2中可以看出,Cu2（0H）2cbfCuO,配平可得反应式Cu2（0H）2c12兽=2CuO+2HCl

t,B正确；C.CuCk・2H20加热时会挥发出HCL在HC1气流中加热，可抑制其

水解，C正确；D.2Cif+4H*+S（V-—2Cu+S02t+2H2。反应中，只有价态降低元素，

没有价态升高元素，D错误。故选D。

3.探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实

验操作或叙述错误的是

A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止

B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO,溶液

C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察

现象

【答案】D

【解析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应

Cu+2H2s0式浓）XuSO4+SO2t+2H20,装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑

4

色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有乩产生，SO?能使品红溶液褪色，所以

d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置。A.上下抽动铜丝，可控制浓硫

酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；B.e为尾气处理

装置，用于吸收SO2,SO?是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnCh

溶液吸收，B选项正确；

C.用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生S02,不产生氢

气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确；D.装置a中反应后的溶液中含

有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的

混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选

项错误；答案选D。

4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

管中固体逐

向填有硫酸处理的K2CRO7硅胶

A渐由橙色变乙醇具有还原性

导管中吹入乙醇蒸气

为绿色

向盐酸酸化的Cu(N03)2溶液

产生白色沉

B中通少量S02,然后滴入BaCb氧化性大于H2s

淀

溶液

打磨后的铝片放入Hg(NO,溶铝片发烫并

汞与氧气反应放热，白色物质

C液中片刻，用滤纸吸干后置空逐渐长出白

为HgO

气中色针状固体

5

向2支分别盛有相同浓度的前者无明显

DK4Fe(CN)6和C11SO4溶液中分现象，后者产Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

别滴入2滴H2s饱和溶液生黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.K2C0O7可氧化乙醇，则固体逐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还

原性，故A正确；B.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子

与领离子结合生成硫酸领沉淀，结论不合理，故B错误；C.打磨后的铝片放入

Hg(NO3)2溶液中片刻，发生置换反应，铝表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为

氧化铝并放热，故C错误；

D.&Fe(CN)6中电离产生的Fe?+浓度极低，导致c(Fe2+)比c(Cu2+)小得多，

则分别滴入2滴H2s饱和溶液，现象不能说明结论，故D错误；故选：Ao

5.某化学兴趣小组对绿研(FeSOjx&O)的性质进行探究，进行以下实验：

(1)绿矶溶液的性质：取少量绿矶样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液,

无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矶溶液时，

需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因—o

(2)测定绿矶中结晶水的含量：称量两端带开关K1和(的石英玻璃管(装置A)

的质量，记为向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量,

记为nkg。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

K,

品

6

①仪器B的名称是—；

②实验时下列操作步骤次序正确的是：d-a—--e（填标号）；重复上述操作步

骤，直至A恒重，记为nhg。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭&和%d.打开&和％,

缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录数据，绿矶化学式中x=。

实验时，如果按a-d-...的次序操作，则x的测定结果_（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）o

（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的

装置中，打开及和％,缓缓通入岫，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红

色粉末。

①C中的溶液为—（填标号），D中可观察到的现象：有气泡冒出、

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（N03）2e.浓H2S04

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式—O

【答案】（l）2Fe"+Fe=3Fe2+（2）①干燥管②bfc③器嘿偏

小（3）①c品红褪色②ZFeSCXiiFezOs+SOzt+S03t

【解析】（1）根据题意可知，能使KSCN溶液变红，则是Fe2+被氧化后的Fe3+,因此

实验室保存绿矶溶液时，加入铁粉，是为了防止Fe2+被氧化为Fe，+,即将溶液中

7

的Fe"转化为Fe?+,离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+;

⑵①由仪器的图形可知B为干燥管；

②实验时，为了避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防

止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfee；

③直至A恒重，记为nr,g,应为FeSC）4和装置的质量，则m（FeSC）4）=（m3-mJ,

m（H2O）=（m2-m3）,贝!|n（H。）=n（FeSO"）="泸，结晶水的数目等于

1o152

-及若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则

n（FeSO4J9（013-mJ

导致固体质量偏大，测定结果偏小；

（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fee,则反应中Fe元素化

合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO-可知硫酸亚铁高温分解可生

成FeQ,、SO3、SO2,C为氯化领，用于检验SO,,可观察到产生白色沉淀，D为品

红，可用于检验SOO品红褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成FeQ.、SO3、SO2,方程式为

高温

2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T。

6.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误

的是（）

甲乙丙丁

A.利用甲装置可以制取少量HF

B.利用乙装置可以验证岫2。2与水反应既生成氧气，又放出热量

8

C.利用丙装置验证KHCO3和K2c。3的热稳定性，X中应放的物质是KHC03

D.利用丁装置制取SO?,并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】A.HF会腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器作为制备氟化氢的装置，故A错误;

B.利用乙装置在p处放带火星的木条，木条复燃，则可以验证Na2（h与水反应生

成氧气，将q管放入到水中，有气泡冒出，则证明Na?。?与水反应是放出热量，

故B正确；C.利用丙装置验证KHCO3和K2c的热稳定性，Y中温度高，X中温度

低，物质在温度低的环境中受热分解，温度高的不分解，说明更加稳定性，因此

X中应放的物质是KHC03,故C正确；D.利用丁装置制取SO2,生成的二氧化硫

再与内管中盛装的高镒酸钾溶液反应，高镒酸钾溶液褪色，则说明SO?有还原性,

故D错误。综上所述，答案为A。

7.下列有关实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

将锌片和铁片用导线相连后放入经过酸化的3%NaCl溶液中

验证应用原

（两极间保持一定距离）。一段时间后往铁电极区滴入2滴

A电池原理对

K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾，遇Fe2+会生成蓝色沉淀）溶液，观

金属的防护

察是否有蓝色沉淀生成

检验炭与浓

将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，

B硫酸反应产

观察是否有白色沉淀生成

生的C02

9

设计苯和溟

C将苯和溟水混合后，向其中加入少量铁粉

的取代反应

检验淀粉是取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液和新制Cu(0H)

D

否完全水解2悬浊液，加热至沸腾，看是否有枝红色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.将锌片和铁片用导线相连后放入经过酸化的3%NaCl溶液中，一段时

间后往铁电极区滴入2滴及［Fe(CN)J溶液，溶液不会变蓝色，说明铁片没有

失电子作正极，锌片失电子作负极，铁片被保护，故A正确；B.C和浓硫酸反

应还会生成二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明产生了二

氧化碳，故B错误；C.苯和液溟在溟化铁的催化作用下生成漠苯和淡化氢，发

生取代反应，故C错误；D.检验淀粉是否剩余，选择碘水，若反应后溶液不变

蓝，淀粉水解完全，若变蓝，水解不完全，本实验缺少试剂碘水，不能证明淀粉

水解的程度，故D错误；故选A。

8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

ABCD

实

推断S、C、Si

验制备氢氧化铁实验室制除去CO?中的

的非金属性强

目胶体备氨气少量HC1

弱

的

10

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生

红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A不

符合题意；B.将氯化钱加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会

在试管口很快结合生成氯化钱，无法得到氨气，故B不符合题意；C.若用饱和

碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应

该使用饱和碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；D.稀硫酸和碳酸钠反应可以产生

硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳

酸氢钠，可以得到酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越

强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以比较出非金属性：S>C>Si,故

D符合题意；答案选D。

9.下列实验操作能达到其对应目的的是

编

实验操作目的

号

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入2滴证明Mg(0H)2沉淀可以转

A

Imol/LMgCL溶液，再加入2滴化为Fe(0H)3沉淀

11

Imol/LFeCL溶液

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一

验证淀粉已水解

B段时间后，再加入氢氧化钠至溶液呈碱

性，最后加入新制的氢氧化铜并加热

将ImLKSCN溶液与1mL同浓度FeCL溶证明溶液中存在平衡：

C

液充分混合；再继续加入KSCN溶液Fe"+3SCgFe(SCN)3

将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接

D检验产物是乙烯气体

通入淡水中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以

不能证明Mg(0H)2沉淀可以转化为Fe(0H)3沉淀，故A错误；B.淀粉在酸性条件

下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱

性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有醛基，会使新制的氢氧化铜沉淀变成砖红

色沉淀，故B正确；C.将ImLKSCN溶液与1mL同浓度FeCL溶液充分混合，根据

反应：Fe>+3SCNwFe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者

恰好反应后再检验，故C错误；

D.浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的SO?,可使溟水褪色，不能证明是否含有

乙烯，故D错误；答案选B。

10.漠苯是重要的工业原料，如图是实验室制漠苯的装置图，有关叙述不氐顿的

是

12

A.图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，提高反应物的利用率

B.加入铁粉起催化作用，而实际起催化作用的是FeBn

C.反应的化学方程式为2KB/F网.二

D.倒扣漏斗的作用是防止实验过程中发生倒吸现象

【答案】C

【解析】A.图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物浸单质和苯，提高反应物

的利用率，故A正确；B.Fe与澳单质反应生成FeBn起到催化作用，故B正确；

C.液溟与苯在FeBn催化下反应生成澳苯和HBr,故C错误；D.倒扣漏斗的作用

是防止实验过程中发生倒吸现象，故D正确。故答案选：Co

11.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选

实验操作现象结论

项

向淀粉-KI溶液中滴入无X一定为H2O2

A溶液变蓝色

色溶液X溶液

向过氧化钠样品中滴加

无白色沉淀

B过量的盐酸，将生成的气样品未变质

产生

体通入CaCk溶液

13

将3体积SO2与1体积02前者溶液中

混合并通过灼热的催化产生白色沉S02与。2的反

C

剂充分反应，产物依次通淀，后者溶液应为可逆反应

过BaCh溶液和品红溶液褪色

向NaBr溶液中加入少量

有机层变为C12的氧化性

D苯，通入适量CL后，充

橙色强于Br2

分振荡、静置

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.由现象可知X具有氧化性，则X可以为氯水、过氧化氢、溟水等，

故A不符合题意；B.过氧化钠变质会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，

二氧化碳与氯化钙不反应，则现象不能说明是否变质，故B不符合题意；C.根

据2sO2+O2™2S03,相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，

2体积SO2与1体积完全反应，3体积SOZ与1体积混合并通过灼热的催化剂

充分反应，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中产生白色沉淀，后者

溶液褪色，不能说明S02与的反应为可逆反应，故C不符合题意；D.有机层

变为橙色，氯气与NaBr反应生成漠，溟易溶于苯，由现象可知氧化性：Cb的氧

化性强于Bn,故D符合题意；答案选D。

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

14

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向（Mmol-L」HC1溶液中加入少量镁粉，产生

B镁与盐酸反应放热

大量气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为SlmolL/的BaCL和CaCL混合

C白色沉淀是BaCO3

溶液中加入Na2c溶液，出现白色沉淀

向O.lmol.L?H2O2溶液中滴加0.Imol.厂KMnO4溶液，溶

DH2O2具有氧化性

液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明

淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与

盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；

C.BaCb、CaCb均能与Na2cO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCOs或

CaCU或二者混合物，故C错误；D.向乩。2溶液中加入高镒酸钾后，发生化学反

应2KMnO4+3H2（）2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2t等（中性条件），该反应中乩。2被氧化，体

现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：Bo

13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选

实验现象结论

项

15

黄色逐渐消失，

向2mL0.lmol/L的FeCl3

还原性：Fe>

A溶液中加足量铁粉，振荡，加KSCN溶液颜

Fe2+

加1滴KSCN溶液色不变

集气瓶中产生

将金属镁点燃，迅速伸入大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

集满CO2的集气瓶有黑色颗粒产

生

加热盛有少量NILHCOs固体

C的试管，并在试管口放置石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

湿润的红色石蕊试纸

将湿润的淀粉碘化钾试纸

该气体可能为

D放在盛满某有色气体的集试纸变蓝色

氯气

气瓶口

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向FeCh溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe?+,滴入KSCN

溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe?+,A正确；B.燃着的金属镁能在装有

CO2的集气瓶中反应生成Mg2c和C,说明CO2具有氧化性，B正确；C.NH4HCO3

受热分解生成的NIL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NB为碱性气体，

不能确定阳肥。3的酸碱性，C错误；D.将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有

色气体的集气瓶口，试纸变蓝色，证明气体具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质,

16

淀粉遇碘变蓝，该气体可能为氯气，因为氯气具有强氧化性，D正确；故答案选:

Co

14.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹

持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeS04+N0-[Fe（N0）]S04（棕色），该反应可用于检验NO。下列

说法不正确的是

A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D.装置J收集的气体中一定不含NO

【答案】D

【解析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化，因此实验前需要通入

氮气，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸

气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未

反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。A.根据上述分析，装置F、I中的试剂依

次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，说

明NO与Cu发生了反应，故B正确；C.实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄

灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO,故C正确；D.由于

17

FeS（h+NO=[Fe（NO）]SO,（棕色）为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO,

故D错误；故选D。

15.用下图装置制备氯气并进行相关实验（夹持设备已略）。下列说法正确的是

饱和食盐水K1溶液和羊NaOH溶液

甲乙WT

A.装置甲烧瓶内的试剂是MiA

B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色

D.该实验能证明滨、碘的非金属性强弱

【答案】B

【解析】A.MnOz与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的

试剂不可能是MnOz,故A错误；B.装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的HC1

气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体，故B正确；C.丙中KI被氧化为

L经苯萃取后苯层在上层，则上层呈紫红色，故C错误；D.丙中可能氯气过量，

与KI反应，无法验证嗅、碘的非金属性强弱，故D错误。故答案选：Bo

16.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

向2mL0.1mol/LFeC13的溶液中加足量铁黄色逐渐消失，加还原性：

A.

粉，振荡，加1滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变Fe>Fe2+

18

集气瓶中产生大量

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入C02具有氧化

B.白烟，瓶内有黑色颗

集满C02的集气瓶性

粒产生

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3显碱

C.石蕊试纸变蓝

并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸性

氧化性：Cl2

D.向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色

>12

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCk的溶液中加足量铁粉，发生2Fe*+Fe=3Fe2+,反应中

Fe为还原剂，Fe"为还原产物，还原性：Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失，加KSCN

溶液颜色不变，故A正确；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成

碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C.加热碳酸氢镀，分解生成氨气，

可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D.向

KI-淀粉溶液中滴加氯水：CL+2r=u+2Q,L遇淀粉变蓝，Cb为氧化剂，L为氧化

产物，则氧化性：C12>I2,故D正确。故答案选C。

17.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有

关说法不正确的是

KiK2

NH3FT

C12--1

u______NaOH

—溶液

19

A.打开K“关闭必将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明

装置气密性良好

B.打开瓦，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾

C.充分反应后，关闭K1，打开可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

【答案】B

【解析】A.打开K1，关闭K,将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复

原，说明装置气密性良好，A正确；B.氨气与氯气反应生成氯化核固体，所以

看到产生大量白烟，B错误；C,充分反应后，关闭及,打开心，装置内气体反

应后压强减小，打开在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，

C正确；D.气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制

备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锦和浓盐酸，所以

二者可以用同一套发生装置，D正确；答案选B。

18.文献指出，苯与液澳在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe+3Br2=

2FeBr3,FeBr3+Br2FeBrJ+Br+,

C+B/GX；+FeBr；=Q-Br+HBr+FeBr.关于该反应下列说法不正确的是

()

A.该反应起催化作用的是FeBn

B.有水存在时，液浪与苯依然可以发生反应得到漠苯

C.苯与漠发生有机反应的类型为取代反应

D.产物漠苯中会含有一定量的漠，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除

去溟苯中的漠

20

【答案】B

【解析】A.液溟中加入铁粉反应生成漠化铁，在反应中溟化铁被消耗后又重新

生成，故该反应起催化作用的是FeBn,A正确；B.有水存在时，漠化铁溶于水

中，无法与漠分子反应产生阴阳离子，后续反应无法发生，B不正确；C.苯与

漠发生有机反应生成溟苯和溟化氢，故反应类型为取代反应，C正确；D.产物

澳苯中会含有一定量的溟，加入的氢氧化钠溶液和湿单质反应得到可溶性钠盐，

再通过分液，放出下层液体即为漠苯，D正确；答案选B。

19.实验室可利用SO?与CL在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺

酰氯(SO2cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2cL的熔

点为-54.1C,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生

白雾。

•4石灰

(1)化合物SO2cL中S元素的化合价为

(2)仪器D的名称是—。

(3)乙、丙装置制取原料气CL与SO?。

①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为—(填溶液的名称)。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是

A.98%浓硫酸+CuB.70%H2S04+Na2S03C.浓HNCVNa2sO3

(4)上述装置的正确连接顺序为_、_、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重复

21

使用)。

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是_；C装置的作用是_。

(6)S02cL遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2c12发生水解反应的化

学方程式为

(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO?足量)，最后通过

蒸储得到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为_(保留三位有效数字)。

【答案】(1)+6(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3)①饱和食盐水或饱和氯化

钠溶液②B(4)丙甲甲乙(或乙甲甲丙)(5)冷凝回流防止空气中

的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO?与Cb,防止污染空气

(6)SO2cl2+2H23H2so4+2HC1(7)76.0%

【解析】本实验目的是利用S02与C12在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2cl2),需

要将氯气和二氧化硫通入装置丁中进行反应，而SO2c12遇水能发生剧烈的水解反

应，遇潮湿空气会产生白雾，所以气体通入装置丁之前需要先进行干燥，同时装

置C可以防止空气中的水蒸气进入反应装置，同时可以吸收尾气；SO2c12熔沸点

较低，为减少其挥发损耗，加装球形冷管冷凝回流；乙装置F中充满氯气，实验

时需要将集气瓶内的氯气排出，可在装置E中盛放饱和食盐水；装置丙制备二氧

化硫，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫。

(1)SO2cb中氧元素-2价，氯元素价，故硫元素+6价；

(2)根据仪器D的结构特点可知其为三颈烧瓶；

(3)①E中溶液需要将集气瓶中的氯气排出，则对氯气的溶解度应很小，应选用

饱和食盐水；

②丙为制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，但硫酸浓度不能太大，否

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则不易电离出氢离子，不利于二氧化硫的生成，70%H2s(X和Na2s即可；铜与

浓硫酸的反应需要加热，浓硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根，得不

到二氧化硫，所以选B；

(4)由丙制备二氧化硫，经过甲干燥，由乙提供氯气，经过甲干燥，在丁中反应

得到产品，则连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；

(5)SO2cL沸点较低，冷凝管可使挥发的产物SO2cb冷凝回流；SO2cb遇水反应，

应注意隔离水分，同时参与反应的气体均为有毒气体，不能直接排放，故装置c

的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收二氧化硫和氯气，防止污

染空气；

(6)SO2c卜发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2cl2+2H2O』2so4+2HC1；

(7)反应中消耗氯气的体积为1.12L,则反应氯气的物质的量为0.05mol,根据氯

元素守恒，理论上得到的磺酰氯(SO2cL)也为0.05moL则磺酰氯的产率为

5.13g

X100%=76.0%o

().()5molx135g/mol

20.下列制取C12、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是

燥

干

浓

色

红

硫ANaOH

条

布

酸乌金/溶液

③

④

A.①制取Cb

B.②除去CL中少量的氯化氢

C.③探究Cb漂白性

D.④收集Cb并进行尾气处理

【答案】C

23

【解析】A.二氧化镒与浓盐酸加热反应制备氯气，①中缺少酒精灯，不能制取

Cl2,A错误；B.氯气也和碳酸氢钠溶液反应，②中除去CL中少量的氯化氢应该

用饱和食盐水，B错误；C.浓硫酸干燥氯气，③可以探究CL漂白性，C正确；D.

氯气密度大于空气，④收集Ck时应该是长进短出，D错误；答案选C。

21.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

【解析】A.加热固体，试管口应略向下倾斜，A错