2021届高考化学临考模拟卷新高考版（一）（福建专版）

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2021届高考化学临考模拟卷新高考版（一）

（福建专版）

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确

填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H-lB-110-16N-14Na-23S-32Cr-52Cu-64

Ba-137

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可

持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（）

A.利用太阳能制氢气B.用纯液态有机物代替水作溶

剂

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.不使用一次性塑料制品

2.临床证明磷酸氯喳对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4,7-二氯喳咻是合成磷酸氯喳的

一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）

C1

A.1mol4,7-二氯喳咻最多能和4mol%发生加成反应B.分子中所有原子在同

一平面上

C.分子式为C9H6NCI2

D.4,7-二氯喳咻的一漠代物有7种

3.高铁酸钾（KFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：

2Fe（OH）3+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3KC1+5H2O,下列说法正确的是（）

A.0.Imol/LKC10溶液中含有的C1CF数目小于0.INA

B.18gH2^0所含的质子数、电子数均为IONA

C.制备1molK?FeO4转移的电子数为3NA

D.0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.ImolFe（OH）3（胶体）

4.下列实验操作能达到目的的是（）

D.

检验Ck中的HCI

蒸干TiCL溶液

制备无水TiCL

分离丙酸甲第和饱和碳

酸钠溶液

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以XY2X3-），益2（固

态物质）为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2,其原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Z>X

C.Y2X3、ZX2均溶于强碱溶液D.W与Z形成的化合物含极性键

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水电离的c（H+）=lxl（）T3moi的溶液中：K\Na\AIO^CO；-

c”）

B.~<=1x10*的溶液中：K+、Na+、CO：，NO；

c（0H-）

C.0.1moI-LTiKI溶液中：Na+、NH：、CIO,OH-

D.能使酚酿变红的溶液中：Na+、NH；、SO；-,HCOj

7.某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5moi-匚1的

NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。则以下说法正确的是（）

浓氨水

硫酸厂rin浓硫酸L高浓度

尾气一吸收|固体AMNHJjSO」

―**与NHJdSO,混合物

实验固体A/gNaOH/mLNH3/L

①7.4X1.68

②11.120.000.56

注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得

A.高浓度SO2进入吸收塔进行循环利用

B.实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为NH；+OH-=NH,T+H20

C.固体A中（NHjSO4与NH4HSO4的物质的量之比为4:1

D.x的最小值为25.00

8.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化二氧化碳氢化

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3,化合物3与HCOO-的反应

历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

甲

-TS2（I6.87）

7（«

n*।

s；\TS3（11.53）

:白；i

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—/'、②；'，

Z+HjCXO.OO）一!

11（-1.99）3+HCOO-（支克）.

反应历程

乙

A.从平衡移动的角度看，升高温度，可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOCT

B.该历程中最大能垒（活化能）E正=16.87kcal/mol

C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

9.南开大学陈军院士团队研究了一种『CO2可充电电池，该电池以KSn合金为电极材料，

MWCNTs-COOH为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究表明，该电池的优势源于K和

Sn的合金反应：K+Sn=KSn,原电池的电流效率（电路中通过的电子数与电池反应中转

移的电子数之比）为80%下列说法错误的是（）

K£()3、CMWCNTs—COOH

A.放电时，Y极的电极反应式为KSn-e-==K++Sn

B.放电时，短由Y极向X极方向迁移

C放电时,外电路中每转移1mole-,消耗16.8L（标准状况）CO2

+

D.充电时，X极的电极反应式为2K2cO3+C-4e-=4K+3CO2T

10.25'C时，向10mL0.01moLl/NaX溶液中逐滴加入0.01mol的盐酸,其pH变化曲

线如图甲所示，溶液中X-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数（5）随pH变化的关系如图

乙所示［其中a点的坐标为⑼5,0.5）］。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变

化）（）

PH

A.甲图中a点溶液中存在c（Na+）＜《X-）

B.甲图中〃点溶液中HX的电离程度小于X-水解程度

C.甲图中c点溶液中存在c（X-）+c（HX）+4H+）=c（Crj+《OH-）

D.在25℃时,IIX的电离平衡常数Ka（HX）=1045

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（12分）非水体系中合成三氯三（四氢吠喃）合格660℃（III）的原理为

660CZn

①CGC）3（绿色）+3CCL==2CrCL（紫色）+3COC12；@CrCl3+3THF=CrCl3（THF）3o实

△

验装置如下:

反应管

a=

纸质反应管

圆底烧族口”

乙

实验步骤：

①制备无水CrC%：在通风橱内按图甲组装仪器，称取L52gCr,。、放在石英反应管中央摊

平，通入N,并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热CC1『反应2h；

②合成CrChOHF),：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和。-15g锌粉放入纸

质反应管内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢吠喃，通N25min后关闭，通入冷却水，加

热四氢吠喃至沸腾，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；

③取下圆底烧瓶，蒸发THF,使反应混合物体积约为10mL,抽滤、干燥后称量即得产品4.60

g。

回答下列问题：

(1)图甲仪器A的名称为,图乙通冷却水应从(填“a”或"b”)口进

水。

(2)制备无水CrCh时，通入N2的速率不宜过快的原因是，表示反

应结束的现象是。

(3)C产对CrChCTHF),的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是(用

离子方程式表示)。

(4)四氢吠喃结构简式为(为除去四氢吠喃的水，可先后加入试剂(填

O

序号)后过滤、蒸谓。

A.硫酸铜、钠B.K0U、钠C.浓硫酸、钠

I).碱石灰、钠

(5)本实验制得产品CI€1,(THF)3的产率为(用百分数表示，保留小数点后两位)。

12.(12分)用含碑氧化铜矿[含CuO、CU2(OH)2CO,、As;O,及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4

的工艺流程如下：

一一FeSO4(NHCSOg

NH3+(NH,)6O”溶液(NHJ2s溶液溶液溶液NII,

令加氧Ji___JL_______t--------

花铜矿T氨浸―除重金厩|——►除ASO3T过滤T蒸氨T过滤、洗涤fCU2(OH)S()4

[Jn;__IUivjvvil

浸渣重金屈硫化物渣FeAsO八Fe(OH)3滤液

(1)过程中可循环利用的物质是(写化学式)。

(2)步骤I“氨浸”时，控制温度为50~55℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为

[CU(NH3入]SO4溶液。

①CuO、AsQ,氨浸过程中发生反应的离子方程式分别为—

②氨浸过程中温度不宜超过55℃,其原因是o

③CiP+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数0)与溶液中游离的《NHJ的

对数值的关系如图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH：组成)将1mol

CU2(OH)2CO3全部浸出为[CNN4%广。已知：

2+

CU2(OH)2CO3+5NH,+3NH；^2[CU(NH3)4]+2H2O+HCOj，不考虑其他反应，溶液体

积变化忽略不计，则原浸取液中起始时4NH,)的最小值为—

(3)“除AsOj时，加入的试剂是(NH)S208和FeSC)4。

0O

①已知H2S2O8的结构式如图吟尸—广无，则(NHjSd的作用是

()O

②FeSC>4需过量，可生成Fe(OH)3胶体，Fe(0H)3胶体在此过程中的作用是。

(4)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。

13.(12分)太阳能转化为化学能的研究目前集中在两个方面，一是利用太阳能光催化分解

水制氢；二是利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动CO,还原为液体燃料，如甲醇、甲

酸等。回答下列问题：

I.利用太阳能光催化分解水制氢，半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其

表面制得氢气。

(1)在该催化剂作用下，水发生光催化反应的原理如下：

+

2H++2片一=/T2H2O-4e-=O2T+4H光解水能量转化形式为。

(2)若将该催化剂置于NaBr溶液中，气体产物之一为由2,另一气体产物为

若将该催化剂置于©11504溶液中，产物之一为写出生成另一产物的离子反应式：

_________________________________________________________O

II.利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动co2还原为液体燃料，如用H2还原co2可

以在一定条件下合成CH,OH(不考虑副反应)：

CC)2(g)+3H2(g)、能;剂、CH30H(g)+H2O(g)\H<Q

(3)恒温恒容下，向某密闭容器中充入CO2和H2,起始浓度分别为amol/L和3amol/L,

反应达到平衡时，CHQH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为(用含a、b

的代数式表示)。

(4)CO?催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应。

反应1：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ/mol

反应2：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AW=-122.5kJ/mol

在恒压、CC>2和H2的起始量一定的条件下，CC）2平衡转化率和平衡时CHQCH,的选择性

2XCH3OCH3的物质的量

（CH30cH3的选择性=xlOO%）随温度的变化如图:

反应的CC）2的物质的量

①温度高于240℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②其他条件相同，若200℃、280℃、320℃时CHQCH3的产率分别为即、«B'%，CH3OCH,

产率由高到低排列顺序是»

III.调节溶液pH可实现工业废气CO?的捕获和释放。

（5）Na2c。3的水溶液显_________________性。已知25℃时碳酸电离常数为总r心，当

溶液pli=13时，c（H2cO3）:c（HCOj）:c（CO,）=1:。

14.（12分）铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）已知，铁有a、5、/三种晶体结构，如图所示：

①基态铁原子的价电子排布式为。

②铁的a、6、7三种晶体结构中，铁原子的配位数之比为

（2）铁的常见化合价有+2和+3,据研究，铁在HNO,（浓）中发生钝化时，可生成一种化

3+

学式为FesOn的化合物，该化合物N（Fe2+）:^（Fe）。

（3）Fe?+难以形成稳定的氨合物，无水Fe"虽可与氨气形成[Fe（NH3）6]ci2,但此配合

物遇水分解为F&OH上,配体中中心原子的杂化方式为；Fe3+的水溶液通入氨气,

不能形成氨合物，其原因为（用离子方程式表示）。

（4）科学家研究表明，Fe3C>4是由Fe2+、Fe3\O?-通过离子键而组成的复杂离子晶体，。2-

的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由一围成的空隙，如1、3、6、

7的-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的。2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者

为正八面体空隙，Fes。」中有一半的Fe'+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充

在正八面体空隙中。

①Fes。,晶体中，正四面体空隙数与O之一数目之比为，有%正四面体空

隙填有Fe3+,有%正八面体没有被填充。

②y-Fe晶体中，Fe体积占有率的表达式。=（用含有兀的关系式表示）。

15.（12分）某止吐药的重要中间体H的一种合成路线如下:

(C7H6。)(QHQ)生cFe/HCl(C8H8C1NO3)

---A

AB

COOCH3COOH

c/Xk

CH3I(C11H10CINO4)DNaOH/CzHsOH

2)H+

H

F

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为»

(2)写出E-F的化学方程式：。

(3)G的结构简式为。

(4)B-C、D-E的反应类型分别为__、

(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有种，其中核

磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为o

①能与碳酸氢钠溶液反应②与FeCy溶液发生显色反应

0

(6)参照上图流程，设计一条以、O-CHz-lci为原料制备

合成路线(无机试剂任选)。

答案以及解析

1.答案：B

解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、

新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达

到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，不使用难降

解的塑料制品和举行“地球一小时”熄灯活动，都符合低碳经济。

2.答案：B

解析：由结构简式可知，1个该分子含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳氮双键，1mol

该分子最多能和5molH会发生加成反应，A错误；根据苯、乙烯分子中所有原子共平面分

析可知，喳麻环是一个平面，因此该分子中所有原子都在同一平面，B正确；由结构简式可

知，该物质的分子式为C9H5NCU，C错误；该分子有5种不同化学环境的氢，所以一澳代

物有5种，D错误。

3.答案：C

解析：选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；出也0的摩尔质量为20g/mol,

18gH2^0的物质的量为0.9mol,所含的质子数、电子数均为9NA，B错误；由化学方程

式可知，制备1>!1011C3604转移的电子数为3NA，C正确；0.1mol高铁酸钾与水发生氧

化还原反应生成0.1molFe3+,Fe3+的水解是可逆反应，所以0.1mol高铁酸钾与水作用

生成Fe(OH)3(胶体)的物质的量小于0.1mol,D错误。

4.答案:D

解析：由于四氯化钛会水解，蒸干四氯化钛溶液最终会得到二氧化钛，不能达到实验目的，

A项错误；氢气的密度小于空气，不能用向排空气法收集，不能达到实验目的，B项错误；

氯气会与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验Cl?中的HC1,

C项错误；类似乙酸乙酯，丙酸甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液的方法分离丙酸

甲酯和饱和碳酸钠溶液，D项正确。

5.答案：B

解析：由图示可推知w、X分别为H、0元素。由XY2X34ZX2可分析出Y、Z的化合价分别

为+3、+4,又根据原子序数依次增大，可知Y、Z分别为Al、Si元素。由上述分析可知，简

单离子半径：。2->&3+,A项正确；非金属性：0>Si,则简单气态氢化物的稳定性：X>Z,

B项错误；A12O3,Si。？均能与NaOH溶液反应，C项正确；W与Z可形成化合物SiF^,含

有极性键，D项正确。

6.答案：B

解析：本题考查离子反应与离子共存。常温下水电离的c(H+)=lxl()T3moi.匚的溶液可能

为酸性或碱性溶液，若为强酸溶液，A10；,CO,都不能大量存在，A错误；常温下

c(H+)

J~1=1x10”的溶液pH=13,呈强碱性，K+、Na+、CO；、NO：可大量共存，B正确；

c(0H-)

CKF具有氧化性，不能与还原性离子「大量共存，C错误；能使酚醐变红的溶液呈碱性，

NH：、HCO?不能大量存在，D错误。

7.答案：D

解析：接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度SO?进入接触室进行循

环利用，A项错误；固体A是由(NHJSO4与NH4HSO4组成的混合物，氢氧化钠少量，

优先发生酸碱中和，离子方程式为H++OH--%0,B项错误；运用实验②数据，设

(NHJSO4与NH4Hse)4的物质的量分别为x和y,则有y+翳mol=5molLix0.02L,

132x+115y=l1.1g,解得y=0.075mol、x=0.01875mol,^(NH4)2SO4NH4HSO4

质的量之比为0.01875mol：0.075mol=l:4,C项错误；通过

n[(NH4)2SO4]:n(NH4HSO4)=1:4可知①中：〃(NH4HSC)4)=0.05mol、

n[(NH41SO4]=0.0125mol，又因为〃(NH3)=0.075mol,可知固体A反应完全，贝ij需要NaOH

至少25.00mL,D项正确。

8.答案：D

解析：由化合物2与水反应变成化合物3与HCOO的反应历程图可得该过程是放热反应，

升高温度，不利于该过程的进行，A错误；该历程中H到TS2过程的能垒(活化能)最大，

为[16.87-(-L99)]kcal/mol=18.86kcal/mol,B错误；使用更高效的催化剂可以改变反应途

径，降低反应所需的活化能，但不能使化学平衡发生移动，不能提高二氧化碳的转化率，C

「Pt叫

错误；根据化合物1与化合物2的结构可知，在化合物l(Jg[,e-CO)与co2反应生成

PtBu2

化合物2(毋及一0°H)的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成’D正确。

%叫

9.答案：C

解析：由信息可知KSn类似“化合物”，书写电极反应式时不能拆开写，故电极反应式为

KSn-e-=K++Sn,A项正确；放电时，X为正极，Y为负极，K*向正极方向移动，B

项正确；放电时，正极反应式为4K++3co2+4e--2K2cO3+C,电流效率为80%,故外

电路中转移1mole-时，实际上消耗(0.75—80%)molCO2,即消耗标准状况下21LCO2,

C项错误；充电时，X极为阴极，根据电子得失守恒、原子守恒可得电极反应式为

-+

2K2CO3+C-4e=4K+3CO2t,I)项正确。

10.答案：B

解析：在a点溶液中溶质为0.01mol/LNaX,此时溶液显碱性，说明X水解，所以

c(Na+)>c(X-),A项错误；b点溶液发生的反应为HCl+NaX=NaCl+HX,反应后得

到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HX和NaX,由于溶液呈碱性，X」的水解程度大于HX

的电离程度，B项正确：c点溶液中溶质为IIX和NaCl,且两者浓度相等，根据物料守恒可

得c(X-)+c(HX)=c(Na+)={C「)，可推导出

c(xj+c(HX)-c(Cr)=Owc(OH-)-c(H+),C项错误；由图乙可知，a点c(HX)=(?停)，

c（X）4H+）

溶液中《丁）=104,则HX的电离平衡常数为勺==.（H+）=10-95,D项错

c（HX）

误。

11.答案：（1）三颈烧瓶（1分）；a（1分）

（2）速率过快会吹走CGO,或带出CCl4（g）过多而不能充分反应（2分）；反应管中几乎无

绿色固体（1分）

（3）Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+（2分）

（4）B、D（2分）

（5）61.42%（2分）

解析：（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管冷却时，应从下口（a）进水，上口（b）出

水。

（2）通入N2速率过快会吹走Cr/）、或带出CCl」（g）过多而不能充分反应；根据Crq?和CrCl、

的颜色可知，当反应管中几乎无绿色固体时，表示反应基本结束。

（3）Zn具有还原性，和C产反应生成C产，反应的离子方程式为Zn+2Cr"=Zn2++2Cr2+。

（4）为除去四氢吠喃中的水，可先加入干燥剂，再加入金属钠反应剩余的少量水，但不能

使用浓硫酸作干燥剂，故应选择B、I）。

（5）根据铭元素守恒可知，1.52gCrzO：理论上可制得0-02molCrCl,（THF）3,即7.49g,

所以本实验的产率为竺些x100%=61.42%。

7.49g

12.答案：（1）NH3（1分）

（2）

2+

①CuO+2NH3+2NH；=[Cu（NH3）4]+H2O；As2O3+2NH3+H2O=2NH；+2AsO；

（4分）

②温度过高，会加速N*的挥发（1分）

③6molLT1（1分）

(3)①氧化AsO；和Fe2+,并使之转化为FeAsC)4沉淀(2分)

②吸附FeAsC)4等含神微粒(1分)

(4)2[CU(NH3)4]SO4+2H2O^^CU2(OH)2SO44.+6NH,T+(NH4),SO4(2分)

解析：含碑氧化铜矿［含CuO、CU2(OH)2CO3,AS2O3重金属盐等］与氨气、硫酸铉反应生

成［CU(NH3)/S04、NH4ASO2和水，加入硫化钱得到重金属硫化物渣和滤液，向滤液中

加入硫酸亚铁和(NH4)2S2O8,得到FeAsO4>Fe(OH)3和［Cu(NH3)4］sO4，

［CU(NH3)4］S04蒸氨得到CU2(OH)2sO4、氨气和硫酸镀。

(2)③根据方程式Cu2(OH)2co3+5NH3+3NH：-2［CU(NH3)/"+2H2O+HCO］,可

知1molCu2(OH)2cO3全部浸出为［CU(NH3)4『需要5molNH3,根据图像知，当

lgc(NH,)=O时，［CU(NH3)4『的物质的量分数为1，此时c(NH3)=lmol.L，因此原

1

浸取液中起始时C(NH3)最小值为6mol-U。

(4)“蒸氨”是［。1(?^3)4下04受热反应生成氨气、硫酸镂和CUOH)2so「反应的

化学方程式为2©(阳)4下04+2%0^^飙(0田2s。4J+6NH3T+(NH4),SC>4。

13.答案：I.(1)光能转化为化学能(1分)

2+

(2)H2(1分)；Cu+2e-=Cu(1分)

b2

II.(3)(2分)

27a2(一)4

(4)①反应1的Ah>0,反应2的△”<(),温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上

升，C0?转化为CH30cH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(2分)

(2)aA>ac>aB(2分)

26

III.(5)碱(1分)；。。於1):。。Ksi<2)(2分)

解析：I.(1)由题可知，在该催化剂作用下，水发生光催化反应的化学方程式为

2H,0鲤型2H,T+0,T,光解水能量转化形式为光能转化为化学能。

光照'

(2)若将该催化剂置于NaBr溶液中，气体产物之一为Br2,Br-被氧化成Br2,则H卡被

还原为即另一气体产物为H?；若将该催化剂置于CuSO,溶液中，产物之一为0”

氧元素的化合价升高，。2为氧化产物，则生成另一产物发生还原反应，由于Ci?*得电子

能力大于H+,故生成另一产物的离子反应式为Cu2++2e-=Cu。

II.(3)CO2和H2的起始浓度分别为amol/L和3amol/L,CH3OH的产率为6,则生成

的CH30H物质的量浓度为曲mol/L,列三段式：

、伸;剂、

CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)

c(起女价)(mol/L)a3a00

c(转化)(mol/L)ahZabahah

c(平衡)(mol/L)a(l-b)3a(y-b)ahab

则反应的平衡常数K=',、/3)；，=-----------=-z-------T。

37324

C(CO2)C(H2)a(l-Z?)[3a(l-*)]27a(l-i)

(4)①反应1的A”>0,反应2的△”<(),因此温度升高时，反应1平衡正向移动，CO,

转化率上升，反应2平衡逆向移动，CO2转化率下降，温度高于240C时，反应1中CO2转

化率上升的程度大于反应2中CO2转化率下降的程度，因此CO?的平衡转化率在温度高于

240℃时随温度升高而上升。②CH3OCH3产率高低比较要综合CO2平衡转化率和平衡时

CH30cH3的选择性，由题图中数据可得>ac>aBo

III.(5)CO：水解，Na2cO3溶液显碱性；H2cO3的电离方程式为

H2cO3UH++HCO.、HCO；UH++CO则

c（H+）c（HCO力c（H）c（8，）

%=、/\、•、Q=，当溶液的pH=13时，

HH2CO3）'cf/HCIOj）J

c（H+）=lxlO-l3mol/L,将其代入心区2中分别求出。,8£）=1013&产（11283）、

1326

c（CO?-）=10/Ca2c（HCO3）=10Kal7Ca2c（H2CO3）,则

c（H2co3）:c（HCO。:c（CO簿=1:"3KH）：伸6）。

14.答案：（1）①3d64s2（1分）②3:4:6（1分）

（2）1:3（1分）

3+

（3）sp'（1分）；Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3I+3NH4（2分）

434

—nrx45

（4）①2:1（1分）；12.5（1分）；50（2分）②3=卫慧分）

（2V2r）36

解析：（1）①铁为26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s20②铁的a、6、y三

种晶体结构分别为简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6、8、12,

铁原子的配位数之比为3:4:6。

（2）根据化合价计算关系，化合物（FegO”）可以表示为ZFeOSFeq?,故

7V（Fe2+）:N（Fe3+）=l:3。

（3）[Fe（NHj6]02配体中中心原子为N原子，杂化方式为splFe?+与NH3H20形成

沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3-H2O=Fe（OH）3^+3NH：。

（4）①晶胞中氧原子的个数为4,四氧化三铁中N（Fe?+）=l,N（Fe3+）=2,正四面体

空隙有8个，正八面体空隙有4个，正四面体空隙数与。2-数目之比为2:1,有一半的Fe3+

填充在正四面体空隙中，即上，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面体空隙中，即上，有50%

84

正八面体没有被填充。②由晶体结构可知y-Fe晶体结构为面心立方堆积，晶胞中