2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化课时练习题及综合测验

第一章物质及其变化

1.1物质的分类.........................................................-1-

1.2物质的转化.........................................................-4-

2.1电解质的电离.......................................................-8-

2.2离子反应..........................................................-12-

3.1氧化还原反应......................................................-19-

3.2氧化剂和还原剂.....................................................-25-

第一章综合测验.........................................................-32-

1.1物质的分类

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中错误的是（D）

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（0H）3胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10一9〜107m之

间

C.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

解析：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体，A正确；

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，B正确；

胶体中可发生丁达尔效应，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D

错误。

2.下列化合物的类别不正确的是（A）

A.Na2cO3碱B.MgO金属氧化物

C.H2sO4酸D.CO2酸性氧化物

解析：Na2c03由金属阳离子和酸根组成，属于盐，A项正确。

3.（2021・淄博高一检测）城市的夜晚，同学们站在高楼上，可以看到市里的空

中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是（D）

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B.胶体分散质粒子的直径介于1〜100nm之间

C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D.胶体经短时间静置后会产生沉淀

解析：胶体是较均一，较稳定的混合物，静置后不会产生沉淀，故选D。

4.有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是（B）

A.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在

B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在

C.雾是乳浊液，不能稳定存在

D.雾是悬浊液，在空气中能沉降

解析：雾是空气作分散剂，小水滴作分散质形成的胶体，B项正确。

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及

军事科学中。2019年10月23〜25日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”

在苏州国际博览中心召开。若将纳米材料分散到分散剂中，所得的分散系可能具

有的性质是（B）

A.不能全部透过滤纸

B.有于达尔效应

C.所得的液体呈胶状

D.所得的物质一定是悬浊液

解析：胶体的微粒直径在1〜100nm之间，胶体具有的性质：胶体为透明的液

体、有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故B正确。

6.顺式Pt（NH3）2CL（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列

有关该物质的说法中正确的是（AD）

Pt

7

Cl.....NH3

顺式

A.由4种元素组成

B.该物质由N%和PtCb组成，属于混合物

C.N%属于碱

D.NH4cl属于盐

解析：顺式Pt(NH3)2C12是由粕、氮、氢、氯4种元素组成的，A正确；顺式

Pt(NH3)2CL属于化合物，B错误；NH3属于氢化物，不是碱,NH4cl属于盐。

7.(2021.西安高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又

具有液体的流动性。

制备时将含等量FeSCU和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液,

随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5〜36nm之间的

磁流体。下列说法中正确的是(AB)

A.所得的分散系属于胶体

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

解析：分散质粒子直径在5.5〜36nm之间，所得分散系为胶体，A正确；该

分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质应是黑色的，而Fe2O3是红棕色

的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多粒

子的集合体，不是一个分子，D错误。

三、非选择题

8.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金

技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

胶体金胶体金试纸

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面

有着广泛的应用。

其操作步骤如下:

a.取20%白磷(①)的乙醛溶液0.5mL,加蒸储水(②)60mL

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL,再滴加0.1mol-L-1的K2co3(④)溶液

0.6mL,振荡变成棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5〜12nm之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是①(填序号，下同)，属于化合物的是②，

属于盐的是④。

(2)该分散系属于胶体,其分散质是金颗粒。

(3)步骤a过程属于物理(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于化学

变化。

解析：(1)①白磷属于单质，②蒸僧水属于化合物，③氯化金水溶液属于混合物,

④K2c。3属于盐。

(2)所得分散系中金颗粒的直径在5〜12nm之间，所以形成的分散系属于胶体,

其分散质是金颗粒。

(3)由题意描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化，步骤b中有新

物质生成，属于化学变化。

1.2物质的转化

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取

它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清

洁燃料。氢气是理想的“绿色能源”，用水制取氢气的反应属于(B)

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析：用水制氢气的反应方程式为：2H20鱼曳2H2t+O2t,属于分解反应，

选Bo

2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700c时反

应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》

杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理

解”，你认为其中错误的是（A）

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CC14是一种化合物

D.这个反应是置换反应

解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为CCLi+4Na&Uc+4NaCl,由

此可知B、C、D项正确；金刚石是一种非金属单质，A项不正确。

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

3.下列有关物质的说法正确的是（CD）

A.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物

解析：CO既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A项错误；NaHSO4溶液能与

Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B项错误；氮元素有多种氧化物，其中N02

和N2O4中的氮元素化合价相同，C项正确；MmCh为酸性氧化物，但其为金属氧

化物，D项正确。

4.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一”表

示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（D）

BKC1K2cO3KOHHC1

C02COCCuO

DFeCuCl2ZnHC1

解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；

B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符

合题意；C中乙和丙不发生反应，故C不符合题意；D中，反应依次为甲和乙：

Fe+CuC12=FeCl2+Cu；乙和丙：Zn+CuCh=Cu+ZnCh;丙和丁：Zn+

2HCl=ZnCl2+H2t；丁和甲：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；丁一乙：CuO+

2HC1=CUC12+H2O,D符合题意。

5.(2021.潍坊高一检测)分类思想在化学发展中起到了重大的作用。以下分类

正确的是(AD)

碱酸盐

ANaOHH2s。4BaCOs

B纯碱HC1石灰石

CNaOHNaHSO4CaCh

DKOHHNO3CUSO4-5H2O

解析：A项，NaOH属于碱，H2s04属于酸，BaCCh属于碳酸盐，正确；B项，

纯碱(Na2co3)属于盐，不属于碱，错误；C项，NaHSCU属于酸式盐，不是酸，错

误；D项，CuSO*5H2。属于盐，正确。

三、非选择题

6.(2020•天津高一检测)在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有

的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催

化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“O”表示碳原子，用

表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据

图示回答下列问题：

8+OO惟化刑OOO+

8Oo加热oOo

ABCD

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是只有两种元素，并且均含有氧元

<0

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳是由不同种元素组成的

纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物。

(3)此过程用化学反应方程式表示为2c0+2N0黑型N2+2CO?。化学变

化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为A22。

(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:化学变化中原子的种

类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)(答出一条即可)。

解析：本题用模型来模拟化学反应，不但直观，而且形象，既能考查学生的观

察能力，又能考查学生分析问题和解决问题的能力。(3)一氧化氮和一氧化碳在催

化剂和加热的条件下，发生化学反应生成二氧化碳和氮气。(4)根据质量守恒定律，

在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变；元素的种类和质量也没有发

生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。

7.据调查结果表明，中国每年有220万青少年死于因室内污染所引发的呼吸

系统疾病，其中100万是5岁以下幼儿。室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)

和氯(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，已经被世

界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的

甲醛、苯、氨和氨四种物质中属于含碳物质的是甲醛、苯,属于含氢物质的是更

醛、苯、氨,属于化合物的是甲醛、苯、氨,属于单质的是氢。

(2)从甲醛的分子式中可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗？

为什么？甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧

元素。

(3)甲醛、苯燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法中

不正确的是隹。

A.水和二氧化碳都是酸性氧化物

B.水和二氧化碳都是纯净物

C.水和二氧化碳都能与NaOH反应

D.水和二氧化碳中的氧元素都是化合态

解析：(1)甲醛、苯、氨和氨四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、Rno

由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质，甲醛、苯和氨都是含氢物质，而且都是化

合物，氢是稀有气体，属于单原子单质气体。

（2）从甲醛的分子式尽管可以看出其中含有氧元素，但该物质含有三种元素（碳、

氢、氧），因此不是氧化物。

（3）水和二氧化碳都属于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A错、B正确;

水不与NaOH反应，CO2与NaOH反应生成Na2c03和H2O,C错误；水中氧元素

与氢元素构成了水分子，是化合态，二氧化碳中的氧元素与碳元素构成了二氧化

碳分子，也是化合态，D正确。

2.1电解质的电离

一'选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中，属于电解质的是（B）

①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰

⑥蔗糖⑦硫酸

A.①③④B.③④⑦

C.②③④D.⑤⑥

解析：汞是单质，不属于电解质，盐酸是混合物，不属于电解质，干冰、蔗糖

属于非电解质，氯化钠晶体、硝酸、硫酸都属于电解质，故选B。

2.（2021.宝鸡高一检测）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，

适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该

饮料中的电解质的是（C）

A.FeB.葡萄糖

C.KC1D.CO2

解析：Fe为单质，不属于电解质，A项错；葡萄糖为非电解质，B项错；KC1

溶于水或熔融状态下都能导电，所以是电解质，C项正确；CO2为非电解质，D项

错。

3.体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以

下有关碳酸镁的说法中正确的是(A)

①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤

属于电解质⑥属于非电解质

A.①④⑤B.②④⑥

C.①③⑤D.②③⑥

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

4.(2021•驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

(CD)

2+

A.Ba(OH)2=Ba+(OH)£

B.K2co3=K9+CO*

+3+

C.KAl(SO4)2=K+Al4-2SOr

+

D.NaHCO3=Na+HCO?

2+-

解析：Ba(OH)2和K2cCh的电离方程式分别为Ba(OH)2=Ba+2OH,

K2co3=2K++COT,故选CD。

5.下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是

(B)

A.HCkSO3、石墨、液氧

B.NaCl、CO2、铁、空气

C.蔗糖、CuSO4＞氮气、NaCl溶液

D.KC1、NaNCh、氧气、石灰水

解析：A项中没有混合物；C项中蔗糖为非电解质，CuS04为电解质；D项中

没有非电解质。

6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信

息分析正确的是(AB)

酸盐碱

NH3H2

溶质HC1H2SO4NaClNaHSONH4CINaOH

40

Na,、H

解离出H\Na+、ClNH1Na+、

+NH4>

H\cr、

的离子sorcrOHOH

sot

A.在水溶液中解离出H+的物质不一定是酸

B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和0H

解析：NaHS04在水溶液中解离出的离子有H+,但它属于盐，不属于酸，A正

确；盐由金属阳离子（或镀根离子）和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离

子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4cl属于盐，在水溶液中解离出的阳离

子为NH：,而不是金属阳离子，C错误；NH3H2O属于碱，在水溶液中解离出NH：

和OFT,D错误。

三、非选择题

7.（2021.太原高一检测）①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二

氧化碳⑦乙醇⑧氯化钠⑨硫酸银⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的

位置。

序号符合的条件物质的化学式或名称

(1)混合物稀硫酸、空气

(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢

(3)电解质，但难溶于水BaSC)4

(4)非电解质NH3、CO2、乙醇

既不是电解质，也不是非电解质，但本身

(5)铜、稀硫酸

能导电

解析：题给io种物质中稀硫酸和空气属于混合4勿。HC1溶于水可电离出H+、

cr,能导电（但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电），故HCI属于电解质。

BaSCU是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生

了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2co3,故它们属

于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合

物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

8.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环

境，应减少二氧化硫在大气中的排放。

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2so3),亚硫酸的水溶液能够导电。那么

二氧化硫是非电解质(填“电解质”或“非电解质”)0

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2so3)或亚

硫酸氢钠(NaHSCh)：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是Na2so3=2Na++SO是；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是NaHS03=Na'+HS0：r。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生

成硫酸：

①若将稀H2s04缓缓加入Ba(0H)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的

导电能力(用电流强度/表示)可近似地用图中的曲线表示是C(填序号)；

②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程

式是NaHS04=Na++H++S0A；

③三氧化硫是电解质还是非电解质？非电解质。

解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，

所以亚硫酸是电解质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构

成，在熔融状态下不能导电，所以S02是非电解质。

(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na*、SOs,所以其电离方

程式是Na2SO3=2Na+SOj；

②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na\HSO3,所以其

h

电离方程式是NaHSO3=Na+HSO3。

⑶①若缓缓向Ba(0H)2溶液中加入稀H2s04直至过量，由于发生反应:Ba(0H)2

+H2sO4==BaSO4I+2H2O,使溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电

性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H20

是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓

度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0,当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使

溶液中自由移动的离子

浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力

(用电流强度/表示)可近似地用图中的曲线表示是C。

②硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H\

+

SOF,所以它的电离方程式是NaHSO4=Na+H++SO”

2.2离子反应

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.(2021.武汉高一检测)下列离子方程式中，正确的是(C)

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2。

+

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H=H2O+CO2t

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：CU2++2OH=CU(OH)2I

解析:A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe+2H+==Fe2

'+H2t；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：

2+

Mg(OH)2+2H'=Mg+2H2O,C项正确；D项硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合

生成Cu(OH)2和BaSCU都不溶于水，应写成：Cu2++SOi-+Ba2++20H

=CU(OH)2I+BaSCUl。

2.(2021.济南高一检测)某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶

液中大量共存的是（A）

A.Na+、NO,、Ca2+>Cl-

B.K+、SO?，HCOhNa+

C.Fe2+,SO，、OH、Ba2+

D.MnO；>SO/、NO,、CO「

解析：遇石蕊试液显红色的溶液显酸性（H+）,HCO,与H+反应，B项错；Ba2+

与SCT反应，C项错；CO1与H+反应，D错。

3.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经

化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明

显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）

A.Ci?」和SOfB.Ci?+和Cl

C.K*和SOTD.Ag+和NO]

解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba（OH）2,乙废液有一定毒性且与甲废

液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的0H

一结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的SO/或CCT,A正确。

4.（2021.济宁高一检测）在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（D）

A.Mg2+、Na+、OH、SOF

B.K\Na\SOF>HCOJ

C.Ba2+>K，CO歹、cr

D.Cu2+>Ca2+>NO』Cl-

解析：在强酸性溶液中含有较多的H+,而OH-与H+不能大量共存，A项不符

合题意；HCO,与H一反应生成CO2和H2O,二者不能大量共存，B项不符合题意；

COM与H'反应生成CO2和H2O,二者不能大量共存，C项不符合题意；四种离子

互不反应，且与H+也不反应，能大量共存，D项符合题意。

5.下列叙述中正确的是（B）

A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.通常只有在水溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式

C.所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH==比0的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；通常只有在水溶液

中发生的离子反应才能写成离子方程式；H++0H--H20表示的是可溶性强酸与

可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之

一即可发生。

6.离子方程式BaCO3+2H+=CO2t+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是

（C）

①HC1②H2s。4③HN03④NaHSCU⑤CH3COOH

A.①③B.①④⑤

C.②④⑤D.①⑤

解析：②④中电离出的SOT与Ba2+反应生成难溶于水的BaSO4,⑤CH3coOH

为弱酸，不能拆分，故选C。

7.（2021・临沂高一检测）已知某溶液中存在较多的H+、SO/、NO,,则溶液中

还可能大量存在的离子组是（C）

A.COf.crB.Na+>HCO?

C.Mg2+、crD.C「、Ba2+

8.（2021.海口高一检测）下列化学反应的离子方程式错误的是（D）

2+

A.BaCL溶液与K2so4溶液的反应：Ba+SOF=BaSO4I

+

B.NaOH溶液与硝酸的反应：OH+H=H2O

C.Na2cO3溶液与硫酸的反应：COF+2H'==CO2t+H2O

D.碳酸钙与盐酸的反应：COf+2H+=CO2t+H2O

解析：碳酸钙难溶于水，不能拆为Ca2+和COT,故选D。

二、非选择题

9.（2021.海口高一检测）某溶液中含有C「、CO歹、SOF，要求依次检验出这

三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子所加试剂实验现象离子方程式

（i）cor稀硝酸产生无色气泡COA+2H+=CO2t+H2。

产生白Ba2++SO*=BaSO41（合

（2）sor硝酸钢

色沉淀理叩口「）

（3）cr硝酸银产生白Ag++C1-=A、C11（合理即

色沉淀

解析：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含COf,离子方程式COM+2H+

=co21+H2O；检验sol用可溶性钢盐，因还要检验c「，故应用硝酸钢，离

2++

子方程式Ba+SOF=BaSO4；；检验C「应用硝酸银，离子方程式Ag+Cl

=AgClIo

10.现有含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合溶液，采用下列实验流程加入适当

的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现C「、SO,和NO)的相互分离。操作

流程如下：

一

混

合过近试剂1

溶

液①

一淀

过后试剂2B

过量试剂3

过陆试剂4

④

根据要求回答下列问题：

(1)试剂1是BaCC或硝酸钢,写出生成沉淀A的离子方程式Ba2++S*

^=BaS04I。

(2)沉淀B和C分别是AgCl和Ag2cCh、BaC03。

(3)试剂4是稀硝酸,选择该试剂的理由是与过量的试剂3反应生成硝酸钠。

解析：将含NaCl、Na2s。4和NaNCh的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂

将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、S0/和NO3三种离子的相互分离：结

合流程图先加入氯化钢或硝酸钢溶液将sor■转化为硫酸钢沉淀，再加入硝酸银溶

液将C「转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钢离子和银离子最后

加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaN03,而达到逐一分开的目的。

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1.(2021.潍坊高一检测)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸

镂中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+

(CH3COO)2Pbo当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这

个反应的离子方程式正确的是(A)

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+2CH3COOH

2h

B.Pb+2CH3COO"+H2S=PbSI+2CH3COOH

2++

C.Pb+H2S=PbSI+2H

D.Pb2++2CH3COO-+2H+S2-=PbSI+2CH3coOH

解析：根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4+2CH3coONH4=(NH4)2SO4

+(CH3co0)2Pb能够发生，说明(CH3co0)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸

铅)溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3co0H,反应物为

(CH3co0)2Pb、H2S,生成物为PbS、CH3co0H,则化学反应方程式为(CH3co0)2Pb

+H2S=PbSI+2CH3coOH,在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式，

则离子反应方程式为(CH3co0)2Pb+H2S=PbSI+2cH3coOH，故选A。

2.(2019•全国卷HI改编)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的

是(AC)

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO,、SOF>C「通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H==H20

解析：根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2+,Na\Mg2+均被H’交

换，因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子，H+是+1价阳离子，根据电荷守恒与Ca2+、

Mg2+交换的H+数目应为Ca2\Mg2+总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A

错误；根据示意图，NO晨SO?，C「经过阴离子交换树脂后被OIF替换，B正确；

水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C错误；

经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子交换树脂后溶液中

的阴离子被0H一替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2。，D正

确。

3.(2021•福州高一检测)能用离子方程式“Ba2++SCT=BaSO4l”表示的化

学反应是(AD)

A.BaCb+H2sO4=BaSO41+2HC1

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2t

D.Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4I+2NaNO3

4.(2021.潍坊高一检测)下列离子在指定条件中一定可以大量共存的是(B)

A.无色溶液中：Fe3\Cr、K'

B.加入铁粉产生H2的溶液中：Mg2+、C「、Ba2+

C.NaHCCh溶液中：SOi\H>CP

2

D.滴加盐酸产生气体的溶液中：Ca\Na'、N03

解析：Fe3+在溶液中呈黄色，A项错误；加入铁粉产生H2的溶液显酸性，Mg2

+、C「、Ba?卡可大量共存，B项正确；NaHCCh与H*反应，C项错误；加入盐酸

产生气体的溶液可能含COT,CO歹与Ca2+反应生成CaCCh沉淀，D项错误。

二、非选择题

5.已知NaHSO4能溶于水。某同学欲探究NaHSCU溶液的化学性质，分别取4

份2mLNaHSCU溶液于试管中做了如下实验：

a.加入少量Zn粒①有大量气体生成;

b.加入Fe2O3后溶液变黄色；

c.加入BaCl溶液②后有大量白色沉淀③产生:

d.加入Na2co3后有大量气泡④产生。

回答下列问题：

⑴写出NaHSCU在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SOA。

(2)上述短文中，标有序号的物质中，属于电解质的是③(填序号)。

(3)已知加入Fe2O3后溶液变黄，是因为生成了Fe3+,写出该反应的离子反应方

程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。。

(4)用离子方程式解释d中的实验现象：CO/+2H'=H2O+CO2t。

(5)写出熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++HSON。

++

解析：⑴NaHSCU在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SOFo

(2)①属于单质，不是电解质。②是溶液，是混合物，不是电解质。③是BaSCU,

属于盐，属于电解质。④是C02气体，不是电解质。

3+

(3)氧化铁与酸反应产生三价铁离子，Fe2O3+6H"=2Fe+3H2Oo

(4)加入Na2co3后与H‘发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为C0?

+

+2H=H2O+CO2to

+

(5)熔融状态下只破坏离子键，NaHSCU电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO］。

6.波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”

的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的

葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，

由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波

尔多液。

无水硫酸铜为白色晶体，胆矶(CuSO4-5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶

液，向硫酸铜溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

(1)硫酸铜电离出的离子是Cu2+、SO/(用离子符号表示,下同)；BaCb电离出

的离子是Ba2+、C厂,C/+和C「有没有参加反应？没有。

(2)生成的白色沉淀是BaS04,硫酸铜与BaCb反应的实质是SOA与Ba?+结合

生成难溶性BaSCU,反应的离子方程式是SOA+Ba2+=BaSO4I。

解析：(l)CuSCU电离方程式为CUSO4=CU2++SOF,BaCh电离方程式为

BaCh=Ba2++2CroCu2\C「不能结合成难溶物，它们不参与反应。

⑵SOZ与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，CuSCU与BaCb反应的实质是SO?

与Ba?+结合生成难溶性BaSCU,反应的离子方程式是SO『+Ba2'=BaSO4I。

3.1氧化还原反应

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是（A）

A.Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.2KC1O3^^2KC1+3O2t

C.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

D.2H2O^^2H2t+02t

解析：A项，Cb中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同

时另一部分C1元素的化合价由0价降低到一1价，被还原，氧化还原反应在同一

种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。

2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的

是（D）

B.铁制菜刀生锈

D.醋酸除水垢

解析：铜制器具产生铜绿、铁制菜刀生锈、金属冶炼中，金属元素化合价都发

生了改变，与氧化还原反应有关，醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应

无关，故选D。

3.（2021.临沂高一检测）下列反应中，一定发生电子转移的是（B）

A.NH4HCO3^=NH3t+CO2t+H2O

B.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

D.FeO+2HC1=H2O+FeCh

解析：在反应2KMnO4/=K2MnO4+MnO2+O2t中，镒元素化合价降低，

氧元素化合价升高，一定发生了电子转移，所以选B。

4.已知Cafh中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f,下列说

法正确的是（D）

A.比都是还原产物

B.Eh都是氧化产物

C.Cafh中的氢元素既被氧化又被还原

D.氧化产物与还原产物的质量比为11

5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,

正确的是（A）

复分解反应置换反应复分解反应离子反应

离子反应酶化还原反应辄化还原反应置换反应

AB

氧化还原反应置换反应置换反应辄化还原反应

离子反应&分解反应离子反应发分解反应

CD

解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本反应类型以外，还

可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子转移分为氧化还

原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。

6.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（B）

得2e-

II

A.Fe+f11SO4q,SC>4+fu

失2-

I

高

温C

u+Ct

B.2CuO+Ct2—

失4e-

得2e-

I田△J.

C.MnO2+4HCl（^）^=MnCl2+2H2O+Cl2t

I_____________________J

失4xe-

失2xe-

D.2H2+O2^SH2O

-I_______1

得2e-

解析：A项，Fe-FeSO4应为失电子，CuSO4->Cu应为得电子；C项：2HC―Cb

应失2Xe一；D项：2H2-2H2。应失4Xe\Ch-2H2O应得2X2e，

7.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNCh+NH4cl=&NaCl+N2t+

2H2O,关于该反应的说法正确的是（D）

A.NaNCh发生氧化反应

B.生成1个N2时转移6个电子

C.NH4。中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

3e-

II△,

解析：在反应Nag+NH4cl-NaCl+Nzf+2H20中，NaNC）2发生还原反应，

生成1个N2,转移3个e,NH4cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

8.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溟就是海水资源利用

的一个实例。

从海水里提取澳的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Brz+

3Na2so4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是（C）

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

B.2Kl+Br2==I2+2KBr

C.2H2S+SO2=3SI+2H2O

D.Cl2+H2O=HC1+HC10

解析：在反应5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H2。中，反应物

中B「被氧化，BrO,被还原，最后都生成B「2。也就是在此反应中被氧化和被还原

的为不同价态的同一元素（谟），而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有

C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者

原理最相似。

二、非选择题

9.高锌酸钾外用片（或溶液），适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染

的湿敷，清洗小面积溃疡。

（1）高镒酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高锌酸钾的什么性质？

（2）下面是高镒酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：

［注意事项］

1.本品仅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。