河南省创新发展联盟2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案解析）

2022~2023年度下学年创新发展联盟第一次联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章4.可能用到的相对原子质量：HIC12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是A.大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求B.积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量C.植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来D.发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染【答案】A【解析】【详解】A．施用化肥、农药，虽使粮食增产，但大量施用导致化肥、农药残留在食物中，对人体产生不良影响，应合理使用，故A错误；B．发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量，可降低燃油使用，减少温室气体排放，对环境起到保护作用，故B正确；C．植树造林不仅可以绿化环境，还可以通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物体内供人类使用，故C正确；D．发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，可减少燃煤的使用，从而能减少煤燃烧对空气的污染，故D正确；故选：A。2.下列轨道表示式正确且表示的是处于基态的C原子的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理，当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，故A符合题意。3.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.氯原子的结构示意图：C.HClO的结构式： D.CH4的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A．N2的电子式为，A错误；B．氯原子的最外层只有7个电子，B错误；C．HClO的结构式为H-O-Cl，C错误；D．CH4中C的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，VSEPR模型正确，D正确；故答案选D。4.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是A.Fe元素原子4s轨道上的电子 B.Ca元素原子4s轨道上的电子C.F元素原子2p轨道上的电子 D.Ga元素原子4p轨道上的电子【答案】B【解析】【详解】A．Fe元素原子价电子为3d64s2，4s是最外层电子，3d是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故A不符合题意；B．Ca元素原子价电子为4s2，4s是最外层电子，Ca的金属是这几个中最强的，因此易失去电子，故B符合题意；C．F元素原子价电子为2s22p5，最外层有7个电子，易得到1个电子，不易失去电子，故C不符合题意；D．Ga元素原子价电子为4s24p1，4p是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A项不符合题意；B．H3O+的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B项不符合题意；C．的VSEPR模型为四面体形，空间结构为四面体形，C项符合题意；D．的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D项不符合题意；故选C。6.下列关于化学键的说法正确的是A.键与键的电子云对称性不同B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂C.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的【答案】D【解析】【详解】A．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，A项错误；B．物质溶解或熔融时也会有化学键的断裂，B项错误：C．非金属元素之间形成化合物中不一定只含有共价键，如中含有离子键，C项错误；D．N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，D项正确；故选D。7.下列事实与氢键无关的是A.冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子B.常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同C.NH3的稳定性比CH4的强D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸【答案】C【解析】【详解】A．冰中的水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性和饱和性，故1个水分子周围只有4个紧邻分子，A不符合题意；B．互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同，前者为液态，后者为气态，这与乙醇分子间形成了氢键而甲醚间没有形成氢键有关，B不符合题意；C．氨气和甲烷的稳定性分别与N-H和C-H键的键能有关，跟氢键无关，C符合题意；D．由于HF分子间能形成氢键，使得其在水中不能完全电离，其为弱酸，D不符合题意；故选C。8.H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是A.的空间结构是正四面体B.基态O原子的电子排布式为［He］2s22p4C.组成该化合物的元素的电负性：H<B<Ge<OD.基态Ge原子有32种不同运动状态的电子【答案】C【解析】【详解】A．的B没有孤电子对，配位原子个数为4，所以是sp3杂化，的空间构型是正四面体，A正确；B．O为8号元素，电子排布为1s22s22p4，B正确；C．同主族元素由上到下电负性减弱，同周期从左到右电负性增强，O>H>B>Ge，C错误；D．基态Ge的核外有32个电子，则有32种不同运动状态的电子，D正确；故答案为：C。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙炔中含有的π键数为NAB.1mol白磷(P4)含有的σ键数为6NAC.1molCF3COOH中含有的sp2杂化的碳原子数为2NAD.常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为2.5NA【答案】B【解析】【详解】A．1mol乙炔中含有的π键数为2NA，A错误；B．P4为正四面体构型，1个P4中含有6个P-P键，B正确；C．1个CF3COOH分子中只有1个sp2杂化的碳原子，C错误；D．0.5mol乙烯中含有的极性共价键数为2NA，D错误；故答案为：B。10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：X>W>ZB.上述元素均在元素周期表的p区C.离子半径：Y>Z>W>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】根据题意及各原子连接的价键数目分析，Z有5个价键，W、Z同主族，则W为N，Z为P，X有两个价键，则X为O，Y形成+1价离子，则Y为Na，因此W、X、Y、Z依次为N、O、Na、P。【详解】A．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此最简单氢化物的稳定性：，A项正确；B．Na位于元素周期表的s区，B项错误；C．离子半径：P3->N3->O2->Na+，C项错误；D．磷酸是中强酸，D项错误；故选A。11.下列有机物分子中属于手性分子(同一个碳原子上连接四个不同基团的分子)的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH) B.谷氨酸［HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH］C.丙三醇 D.氯仿(CHCl3)【答案】B【解析】【详解】根据手性碳原子的概念，只有谷氨酸才含有手性碳原子，属于手性分子，B项符合题意；答案选B。12.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照B润洗滴定管用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出C电解法制备氯气将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中D比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察现象AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定某新制氯水的pH，应用pH计，A不符合题意；B．标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管下口放出，重复2-3次，B不符合题意；C．铁不是惰性电极，阳极铁会发生氧化反应而溶解，C不符合题意；D．AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol•L-1Na2S溶液生成黑色沉淀，说明氯化银沉淀转化为硫化银，硫化银更难溶，故能比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小，D符合题意；故选D。13.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是A.阴极发生反应的电极反应式为B.电极M接电源正极，发生还原反应C.电解质溶液也可以是的水溶液D.当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体【答案】A【解析】【分析】电极N产生氧气，可知氧离子在N电极失电子被氧化，则N电极是阳极，和电源正极相连，电极M是阴极，和电源负极相连，发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．由题意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金属还原，说明在电极M处得电子被还原，则电极反应式为，故A正确；B．经分析，电极M是阴极，与电源负极相连，发生还原反应，故B错误；C．电解质溶液不能是水溶液，如是水溶液，则阴极就没有金属生成，就不能还原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C错误；D．没有说明生成的气体是否在标准状况下，体积无法确定，故D错误；答案A。14.850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.△H＞0，该反应在高温下可以自发进行B.0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1C.其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1D.其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，温度升高，平衡常数减小，则升温平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零，反应可以在低温下自发进行，A错误；B．850℃时，反应的K=1.0；，，，则0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1，B正确；C．该反应是可逆反应，平衡时生成的Z小于1mol，C错误；D．由B分析可知，850℃时，Y的平衡转化率约为33.33%；其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则平衡进行程度较大，温度较低，因此，D错误；故选B。15.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和盐酸.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况B.对应溶液的pH：e>a>bC.c、d点对应的溶液中：D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a【答案】D【解析】【详解】A．盐酸属于强酸，其溶液导电性强，由图可知，曲线1对应的是NaOH溶液滴定盐酸时溶液的电导率变化，A项错误；B．a点溶液中溶质为NaCl、HCl，HCl完全电离，溶液呈酸性，b点溶液中溶质为NaX、HX，X-会水解出OH-且HX部分电离，e点溶液中溶质为NaCl、NaOH，溶液呈碱性，因此溶液的pH：e>b>a，B项错误；C．c点溶液中溶质为NaCl，d点溶液中溶质为NaX，X-会发生水解，因此c(Cl-)>c(X-)，C项错误；D．d点溶液中溶质为NaX，X-水解促进水的电离，c点溶液中溶质为NaCl，对水的电离无影响，a点溶液中溶质为NaCl、HCl，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度：d>c>a，D项正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分16.氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：（1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_______(填标号，下同)，能量最高的是_______。A.B.C.D.（2）元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，判断理由是_______。（3）为共价化合物，其电子式为_______。（4）肼分子可视为分子中的一个氢原子被—取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：_______。（5）尿素()分子中含有的键与π键的数目之比为_______，尿素分子中C和N的杂化方式分别为_______、_______。【答案】（1）①.A②.D（2）①.三角锥形②.低③.分子间存在氢键（3）（4）极性键、非极性键（5）①.7∶1②.③.【解析】【小问1详解】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：，图中1s、2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有5个电子,轨道的电子最多，能量最高，答案选A；D；【小问2详解】AsH3中As原子价层电子对数为4，其中有一个孤电子对，故AsH3的空间结构为三角锥形；NH3分子间可以形成氢键，导致NH3的沸点高于AsH3的沸点；【小问3详解】共价化合物，各原子均达8电子结构，其电子式为；【小问4详解】的结构式为，分子中含有极性键和非极性键；【小问5详解】CO(NH2)2中C原子与氧原子之间形成C＝O双键，C原子与N原子之间形成2个C－N单键，N原子与H原子之间共形成4个N－H键，1mol尿素分子［CO(NH2)2］中含有的π键与σ键的数目之比为1∶7；尿素分子中C原子中存在C、O双氧，杂化方式为sp2；N原子均形成单键，杂化方式为sp3。17.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y的基态原子最外层有3个未成对电子；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态M原子的3p轨道上有4个电子。请回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y_______。（2）Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)。（4）Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_______。（5）X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：I……电离能7381451773310540①由此可判断该元素_______(填元素符号)，其最高正价为_______。②该元素的电离能越来越大的原因是_______。【答案】（1）①.H②.N（2）（3）F>N>H>Mg（4）①.F②.（5）①.Mg②.+2③.失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大【解析】【分析】5种元素为短周期元素，非金属元素X的核外电子数等于其周期数，即X为H，基态Y原子最外层有3个未成对电子，即Y的电子排布式为1s22s22p3，推出Y为N；Z元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性规律，推出Z为F，W元素原子核外s能级上的电子与p能级上的电子总数相等，W的电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序数依次增大，因此W为Mg，基态M原子的3p轨道上有4个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p4，推出M为S，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，X为H；Y为N；故答案为H；N；【小问2详解】Y、Z、W、M简单离子分别为N3-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三种离子多一个电子层，离子半径最大，N3-、F-、Mg2+核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；故答案为S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；【小问3详解】X、Y、Z、W分别为H、N、F、Mg，Mg为金属元素，电负性最小，同周期从左向右电负性依次增大，因此电负性由大到小的顺序是F＞N＞H＞Mg；故答案为F＞N＞H＞Mg；【小问4详解】Z、M分别为F、S，F的第一电离能大于S，其电子排布式为1s22s22p5；故答案为F；1s22s22p5；【小问5详解】①根据电离能的规律，I3远大于I2，说明该元素最外层有2个电子，该元素为Mg，其最高正价为+2；故答案为Mg；+2；②失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引能力增大，失去电子需要提供较多的能量，电离能越来越大；故答案为失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大。18.肼(N2H4)可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N2H4，制备装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器b的作用为_______（2）制氯气时，若固体选用KClO3，则液体选用_______(填名称)，的空间结构是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______（3）一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下：第一步：第二步：该制备方法涉及的物质中，CH3COCH3中碳原子的杂化方式为_______；H2O与NH3中，原子间形成的键角：_______(填“>”或“<”)，其原因是_______；中含有的非极性共价键数目为_______NA；第二步反应中涉及的元素的第一电离能从大到小的顺序为_______【答案】（1）防倒吸（2）①.浓盐酸②.三角锥形③.（3）①.sp2、sp3②.<③.H2O比NH3多1对孤电子对，H2O分子中孤对电子对成键电子对形成的斥力更大，故键角更小④.5⑤.N>O>H>C【解析】【分析】结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，反应方程式为NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。A装置中制备氨气通过b进入装置C中，E装置制备氯气后进入装置C中生成NaClO，C装置中完成制备肼的反应。B用来尾气处理，D用来除去氯气中的氯化氢，避免与C中氢氧化钠反应。【小问1详解】由于NH3极易溶于水，仪器b是将NH3导入装置C中，且球形部分可以防倒吸。【小问2详解】制氯气时，若固体选用KClO3，则液体选用浓盐酸，中Cl的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以空间结构为三角锥形；装置E中发生反应的离子方程式为：。【小问3详解】CH3COCH3中含有两个甲基，一个羰基，其中两个甲基中的C原子为sp3杂化，而羰基中的C原子为sp2杂化；由于NH3中的N原子与H2O中的O原子均为sp3杂化，但NH3分子中N原子的孤电子对数为1，而H2O分子中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，导致共价键键角越小，所以键角<；非极性共价键是相同原子之间形成的共价键，所以中含有5NA的非极性共价键；第二步反应中涉及的元素有N、O、C、H，同周期从左至右第一电离能整体呈增大趋势，但是氮原子2p轨道半满，结构稳定，第一电离能大于氧，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，则第一电离能从大到小的顺序为：N>O>H>C。19.含氮物质为人类提供食物、新材料、能源等物质的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物也对空气造成了巨大的污染。（1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=bkJ/mol则2NH3(g)+3NO(g)=N2(g)+3H2O(l)△H=_______(用含a、b的代数式表示)kJ/mol。（2）N2O的产生。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)。若该反应前2min内NH3的浓度减小了0.2mol/L，则0~2min内，v(N2O)=_______mol/(L·min)。（3）某研究小组发现用NH3还原法可以处理N2O：2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H2O(g)△H=-804.1kJ/mol。向某密闭容器中充入2molNH3(g)和3molN2O(g)，发生上述反应，平衡时混合气体中N2的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。①下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.4v正(N2O)=3v逆(N2)B.NH3(g)与N2O(g)的物质的量之比保持不变C.恒容密闭容器中，气体的摩尔质量保持不变D.每断裂6molN-H键的同时生成4molN≡N键②T1_______(填“>”、“<”或“=”)T2，原因为_______。③A、B、C三