人教版九年级化学下册同步练习10.1.2 常见的酸（解析版）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸课前自主预习1．几种常见的酸：完成教材实验10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。物理性质用途盐酸浓盐酸是无色、有______气味的液体，具有______重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可____________硫酸浓硫酸是无色、____________的油状液体，____________挥发，具有吸水性重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作____________拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。【答案】刺激性挥性除锈帮助消化粘稠没有干燥剂减小不变变小不变增大减小密封2．浓硫酸的腐蚀性：完成教材实验10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。（1）浓硫酸的腐蚀性实验内容放置一会儿后的实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现____________色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位____________将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位____________（2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断搅拌，切不可将____________倒进____________里。（3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液。【答案】（1）黑色变黑被腐蚀，有黑色物质生成（2）浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸（3）水碳酸氢钠3．酸的化学性质：完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。（1）与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸________________________稀硫酸________________________结论紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________（2）与活泼金属反应（小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铁锌方法归纳①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0升为+2，溶液为浅绿色。（3）酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色铁锈+稀硫酸铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色【答案】变红色不变色仍为无色变红色不变色仍为无色红不变色消失黄色消失黄色课堂反馈演练1．对盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞试液变红D．盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，说法正确。B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，说法错误。C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误。D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，说法错误。故选：A。2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸不显电性，解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于，A选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；C、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误；故选C。3．下列对实验现象的描述不正确的是（）A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑【答案】A【详解】A、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，A错误。B、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，B正确。C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，C正确。D、浓硫酸具有脱水性，把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，D正确。故填：A。

4．（2022·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是________________________。【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌ACD有白色沉淀生成【详解】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和___________（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。【答案】H+HClCaCO3CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O铁锅与食醋反应产生Fe2+【详解】（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。课后巩固拓展1．下列性质中属于物理性质的是A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体【答案】C【详解】A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；故选：C。2．下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小【答案】A【详解】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；故选：A。3．下列对实验现象和结论的描述都正确的是A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应【答案】C【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水反应生成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；C、滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合题意；D、浓硫酸放入水中稀释放热，是物理变化，没有发生化学反应，不符合题意。故选C。4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B．C． D．【答案】C【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。故选：C。5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。故选：C。6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁【答案】B【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；故选B。7．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。盐酸、硫酸是两种常见的酸。(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是________________填名称，可作某些气体的干燥剂的是_________________________填名称。(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____________填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_____________________________________。(4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____________。(5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____________________________。试管②中发生反应的化学方程式是_______________________________