【课件】氧化还原反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一课时氧化还原反应第一章第三节氧化还原反应[学习目标]1、了解氧化还原反应的概念；2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应；(重点)3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系；4、能用双线桥、单线桥表示电子的转移。[自学指导]思考以下问题：1、氧化还原反应的概念；2、氧化还原反应的特征和本质；3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。4、如何用双线桥和单线桥表示电子转移？自学课本P22~241、你能给氧化还原反应下一个完美的定义吗？3、在一个氧化还原反应中(1)元素的化合价可以只升不降或只降不升吗？

(2)一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原吗？(3)一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低吗？2、如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？思考：1、得氧失氧角度结论：得到氧的物质发生氧化反应；失去氧的物质发生还原反应；

氧化反应和还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应

C+2CuO2Cu+CO2↑

高温一、概念

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2↑

高温2、化合价升降角度结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

Fe+CuSO4Cu+FeSO4注意：1、并不是所有的元素化合价都发生变化。

2、并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应。[练习1]判断下列哪些反应是氧化还原反应：点燃(1)C+O2CO2(2)CaO+H2OCa(OH)2高温(3)CaCO3CaO+CO2↑MnO2(4)2H2O22H2O+O2↑(5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(6)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl3、电子转移角度

结论：有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。2Na+Cl2

2NaCl

△H2+Cl2

2HCl

点燃二、本质和特征1、本质：有元素化合价升降电子的转移(得失或共用电子对偏移)2、特征及判断依据：3、元素化合价变化与得失电子关系：得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)

失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)

[练习2]已知2K2Cr2O7+3C2H5OH(酒精)+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72－和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。(1)该反应是否属于氧化还原反应？判断依据是什么？(2)用该反应来检测司机是否酒后驾车的原理是什么？判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？√××√√×化合反应分解反应置换反应复分解反应Cu+Cl2CuCl2△CaO+H2OCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑高温2KClO32KCl+3O2↑△Fe+CuSO4Cu+FeSO4NaOH+HClNaCl+H2O化学反应三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应[练习3]下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A、NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2OC、2Al+F2O3==Al2O3+2FeD、3Cl2+2Fe==2FeCl3点燃高温B表示反应前后同一种元素的电子转移情况。2、书写步骤：四、双线桥法1、定义：标价态连双线注得失失去2×e‒

得到1×2e‒0+20+10H2+CuOCu+H2O

△3、注意事项：(1)箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；(2)必须标明“得到”或“失去”的字样；(3)失电子总数=得电子总数(4)得失电子数表示为：a×be‒

，a为变价元素原子个数，b为单个原子得失电子数。[练习4]用双线桥表示下列反应的电子转移情况失去3×2e‒

得到2×3e‒+20+4+3Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高温失去6×e-得到2×3e-0‒1‒303Cl2+8NH36NH4Cl+N2表示反应物中不同元素原子间的电子转移情况。2、书写步骤：五、单线桥法标价态连单线1、定义：注数目H2+CuOCu+H2O△0+20+12e‒单线桥不能跨过等号(1)单线桥箭头从反应物中失电子的原子指向得电子的原子；(2)只标明电子转移总数，不需标明“得到”或“失去”的字样；(3)箭头标明电子转移的方向。3、注意事项：+20+4+36e‒[练习5]用单线桥表示下列反应的电子转移情况Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高温

6e-0‒1‒303Cl2+8NH36NH4Cl+N2当堂训练1、判断正误(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O属于氧化还原反应(2)若氧化还原反应中有一种元素被氧化，定有另一种元素被还原(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既被氧化又被还原(4)没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应(5)某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原(6)鞭炮爆炸发生了氧化还原反应2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，思考下列诗句是否都涉及氧化还原反应。(1)野火烧不尽，春风吹又生(2)粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间(3)春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(4)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3、下列反应中不是氧化还原反应的是()A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO+3H2OB、2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2OC、PCl5+4H2O=H3PO4+5HClD、H2O2+SO2=H2SO4∆C4、(双选题)歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A、该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应B、该反应中碳元素的化合价发生了变化C、该反应中铜失去电子，被还原，发生了还原反应D、该反应中氧元素的化合价降低，说明氧气得到电子AD5、镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg==C+2MgO，该反应属于()点燃①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

⑤氧化还原反应

⑥离子反应A、①③B、②③C、③⑤D、④⑥C6、(双选题)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是()得到e‒

失去e‒A、2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△得到2e‒

失去2×e‒4e‒C、2F2+2H2O4HF+O22e‒D、SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrBD7、分别用双线桥和单线桥分析下列反应的电子转移情况MnO2

+4HCl

(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△Br2+2NaI

2NaBr+I2Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr2FeCl3

+2KI

2FeCl2

+I2+2KCl常见元素的化合价金属元素只有正价，没有负价。

+1：LiKNaAg+2：CaBaMgZn

H显+1价，O显‒2价

H2O2

、Na2O2中O显‒1价；金属氢化物中H显‒1价。化合价代数和为01、不变的价态：