2024届甘肃省白银实验中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届甘肃省白银实验中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱2、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-3、下列不能导电的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶体 D．NaCl溶液4、在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A．HBr的热稳定性大于HIB．金刚石的硬度大于硅C．氮气常温下不容易发生化学反应D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高5、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法6、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③7、下列实验所选装置不合理的是()A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置B．粗盐的提纯，应用到装置C．从碘水中分离出I2，应选择装置D．分离汽油和水，应选择装置8、下列表格中各项分类都正确的一组是类别类别选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O10、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL11、同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，下列说法错误的是A．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子数由多到少的顺序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的顺序是：CO2＞NH3＞H212、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+CO2↑13、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥14、下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应15、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．试管16、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液17、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入颗粒物18、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．19、25℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-20、下列物质间的转化不能一步反应完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO321、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl222、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。24、（12分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。25、（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为__、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为__。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A步骤③所加氨水量不足B步骤④洗涤不充分C步骤④灼烧不充分26、（10分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。27、（12分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。(5)该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。29、（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。2、C【解析】

A.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，A不符合题意；B.H+与CO32-、S2-会发生离子反应产生H2O、CO2及H2S气体，不能大量共存；且Mg2+、CO32-会反应产生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子可以大量共存，加入OH-后，会形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合题意；D.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是C。3、C【解析】

A.Fe是金属单质，能导电，A错误；B.熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；C.NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；D.NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；故选C。【点睛】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析是解答关键。4、D【解析】

A项，H-Br的键长小于H-I，它们的共价键键能逐渐减小，所以HBr的热稳定性大于HI，与键能有关，故不选A项；B项，金刚石硬度大于硅是因C-C键键能大于Si-Si键键能，与键能有关，故不选B项；C项，氮气分子中含有N≡N，N≡N的键能非常大，不易断裂，所以氮气非常稳定不容易发生化学反应，故不选C项。D项，四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成，与键能无关，故选D项；故答案选D。5、D【解析】

A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；故合理选项是D。6、C【解析】

要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。7、D【解析】

A．浓缩硝酸钾溶液，可用蒸发的方法，选择装置正确，故A正确；B．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，选择装置正确，故B正确；C．从碘水中分离出I2，可用萃取、分液的方法，选择装置正确，故C正确；D．汽油和水互不相溶，分离汽油和水应用分液操作，应选择装置，故D错误；故答案为D。8、D【解析】

水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；水溶液电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是只能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。【详解】A.Na2CO3电离产生Na+和酸根离子CO32-，属于盐，不是碱，A错误；B.NaHSO4电离产生的阳离子中含有金属离子Na+、H+，阴离子是SO42-，物质属于盐，不是酸，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，B错误；C.Al2O3能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水，属于两性氧化物，C错误；D.HClO4属于酸，Ba(OH)2属于碱，CO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，物质分类合理，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、酸碱的概念及物质类型判断等内容，明确化学概念及物质的组成和性质是解答物质分类的关键。9、B【解析】

A.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B.稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H++

OH−═H2O，故B正确；C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C错误；D.FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2++H2O，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。10、C【解析】

铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1.92g铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。11、B【解析】

A.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3，分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项A正确；B.设质量相同的CO2、H2、NH3三种气体的质量为1g，则所含有原子数分别为NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项B错误；C.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项C正确；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、NH3三种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比为：CO2＞NH3＞H2，选项D正确；答案选B。12、B【解析】

A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误；D.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】常从以下角度判断离子方程式是否正确：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式中原子、电荷、电子是否守恒；（4）是否符合化学计量数等。13、D【解析】

金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。14、C【解析】

A、新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；B、工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；C、漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；D、铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误；答案选C。15、D【解析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

16、C【解析】A．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C．气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D．气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。17、A【解析】

A．CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；答案选A。18、B【解析】

根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=，计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量为×Mg/mol=，水的质量为100g，即溶液的质量为，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=mol/L，答案选B。19、D【解析】

A.强碱性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A错误；B.强碱性溶液中，NH4+不能大量存在，故B错误；C.强碱性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C错误；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在强碱溶液中存在，并且离子之间不发生反应，故D正确；正确答案是D。20、D【解析】

A.Si和氧气加热反应生成SiO2，能一步反应完成，故不选A；B.C和SiO2高温条件下生成Si，能一步反应完成，故不选B；C.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，能一步反应完成，故不选C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反应完成，故选D。21、B【解析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。22、C【解析】

A.硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3=H++NO3－，故A错误；B.

Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B错误；C.硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正确；D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、铁（或Fe）浓度还原性将Fe2+全部氧化为Fe3+过滤BC【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案：铁(或Fe)；(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案：浓度；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起了还原作用，表现了还原性，故答案：还原性；(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。a.双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为将Fe2+全部氧化为Fe3+；b.步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案：过滤；c．根据流程图可知：每片b克，10片补血剂为10b，最终可制得Fe2O3ag，若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数==，故答案：；d.A.步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B.步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C.步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故答案：BC。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；

淀粉KI试纸；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。27、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g检验二氧化硫检验二氧化硫是否除净Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序，进而回答相关的问题。【详解】(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2S