2023-2024学年福建省永安市高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年福建省永安市高二上学期期中化学质量检测模拟试题选择题（本大题共有14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）1.以下说法正确的是（）A.自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.放热反应速率总是大于吸热反应速率D.水变为水蒸气是吸热反应2、神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）A.硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B.由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸C.硝酸铵水溶液显酸性，原理是：D.氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）①溶液中加入固体KSCN后颜色变深②由和HI(g)组成平衡体系加压后颜色变深③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色加压后颜色先变深后变浅⑤加催化剂有利于合成氨的反应A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④4.下列说法中正确的是（）A.时Kw为，pH=6的纯水呈酸性B.常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大5.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6.可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是（）A.；正反应吸热 B.；正反应吸热C.；正反应放热 D.；正反应吸热7.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是（）A.制氢时，电极发生氧化反应B.制氢时，右侧溶液中的向电极移动C.供电时，左侧溶液中的向电极移动D.供电时，电极的电极反应式为8.ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.电源电极电势：a＜bB.阴极电极反应式：C.电解过程中H+移动方向：b→aD.产生ClO2的反应：9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重B.图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大D.图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的10.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. B.C. D.11.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度减小且所得溶液呈酸性的是（）A. B. C. D.12.室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电离子的数目减少B.的电离程度增大，亦增大C.溶液中增大D.向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小13.下列说法不正确的是（）A.常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快C.由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D.相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同14.下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B.常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的D.25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10二、非选择题(共58分，包括4小题)15、（14分）回答下列问题（1）已知反应的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为______。（2）已知：则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为__________________。（3）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：①甲溶液的_____。乙溶液中由水电离出的_____。②写出丙的电离方程式_____。③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中_____。16、（14分）按照要求回答下列问题。（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：i.ii.iii.除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的_____填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。②放电的电极反应式为_______。（4）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。（14分）已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。（1）常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图：①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“HNO3”或“CH3COOH”)。②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=_______。（2）25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。当n(H2C2O4)：n(NaOH)=1：2，生成Na2C2O4，Na2C2O4水解的离子方程式为_______。写出溶液电荷守恒等式18、（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：下列说法正确的是_____(选填字母)。A．①表示、分子中均是单键B．②→③需要吸收能量C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：，若：键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：)，则上述反应的_____。（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol/min)催化剂RuReIrNiPtFe初始速率7.94.03.02.01.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_____(填写催化剂的化学式)。②温度为，在一体积固定的密闭容器中加入，此时压强为，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____。【已知：气体分压等于气体总压()×体积分数】（4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)，如图所示。①其中，、和由大到小的顺序是_____。②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A，B时的化学反应速率，则_____(填“>”“<”或“=”)。③合成氨反应达到平衡的标志_____A．恒容下，容器内气体压强保持不变B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．恒容下，容器内气体密度保持不变D．1个键断裂的同时，有3个H-H键形成（5）和在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内产率逐渐下降的原因__。答案和解析选择题B2、C3.A4.C5.C6.A7.C8.D9.A10.A11.A12.C13.B14.D二、非选择题(共58分，包括4小题)15、（14分）（1）299（2）（3）①.12②.1×10-12③.④.大于（4）0.116、（14分）【正确答案】（1）5（2）NaOH（3）①.负②.(浓度较大的)硫酸③.（4）①.铁(Fe)②.17