第1讲弱电解质的电离平衡（原卷版）

第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡的概念在一定条件(如温度、压强等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。2.电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。(2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。(3)当v(电离)=v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3.外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如：以0.1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO＋H＋ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO)电离程度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大【特别提醒】①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。(3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。5.电解质溶液的导电性(1)电解质导电的条件电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。(2)导电性强弱1.CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。(_______)2.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(_______)3.离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。(_______)4.氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()5.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。()6.室温下，由0.1mol·L1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH。()知识点二电离平衡常数1.概念在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。2.表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A，电离平衡常数Ka=。(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH，电离平衡常数Kb=。【特别提醒】表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。3.特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3>……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。4.意义→→5.应用(1)判断弱酸(弱碱)酸性(碱性)强弱。(2)判断盐溶液酸性(碱性)强弱。(3)判断反应能否发生或产物是否正确。6.相关计算(以弱酸HX为例)则Ka==。(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H＋)≈c(HX)，则Ka=，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)由于Ka值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)=，代入数值求解即可。【知识拓展】电离度(1)概念及表达式弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度，通常用α表示。α=×100%(2)意义电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同；溶液越稀，弱电解质的电离度就越大。(3)影响因素1)内因：弱电解质本身的性质。2)外因：①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。7.H2CO3的电离平衡常数表达式可表示为Ka=。(_______)8.弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()9.电离常数大的酸溶液中的[H+]一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。()10.向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。()11.某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。()考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小弱少相同醋酸大强多2.一元强酸与一元弱酸稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3.判断HA为一元弱酸的两种常用方法(1)常温下，测量NaA溶液的pH，若pH>7，则证明HA为一元弱酸。(2)配制0.01mol·L1的HA的溶液，测量溶液的pH，若pH>2，则证明HA为一元弱酸。考点一弱电解质的电离平衡题组一外界条件对电离平衡移动的影响12.25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是A. B.C. D.13.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小14.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小15.常温下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“<”填写下列问题．（1）：①_______________②。（2）电离程度：①_______________②。（3）在上述两种溶液中加入足量锌片．开始时的反应速率：①_______________②，反应结束生成相同状况下的体积：①_______________②。（4）与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：①_______________②。考点二电离平衡常数题组一电离平衡常数及其应用16.已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×105，下列有关说法可能成立的是A.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×105B.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×104C.标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×105D.升高到一定温度，K=7.2×10517.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka9×1079×1061×102A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y=HY＋Z能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数题组二电离度及电离平衡常数的相关计算18.取20mLH+浓度为1.0×103mol/L的CH3COOH溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1.0%19.已知室温时，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×107D.由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的106倍20.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表C.的平衡常数D.21.赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知：，下列叙述不正确的是A.B.M点，C.O点，D.P点，考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较22.在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B.醋酸与水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱23.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L−1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大24.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)＞c(B)B.水的电离程度：b=c＞aC.溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD.溶液中离子总浓度：a＞b=c25.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)26.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)27.已知常温时HClO的Ka=3.0×108，HF的Ka=3.5×104，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)28.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)不断减小题组二电离平衡与溶液导电性综合判断29.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b30.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A. B. C. D.考向1弱电解质性质的考查(2021·浙江6月选考)31.某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸(2020·新高考北京卷)32.室温下，对于1L0.1mol•L1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑(2022·湖北高考)33.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.考向2弱电解质电离平衡及影响因素(2019·高考全国卷Ⅲ)34.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强(2022·海南高考)35.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×108.下列关于NaClO溶液说法不正确的是A.0.01mol·L1溶液中，c(ClO)<0.01mol·L1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO＋H2O=2H＋＋S＋ClD.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO)=c(Na＋)考向3电离平衡常数的计算(2019·高考天津卷)36.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同(2020·高考海南卷)37.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸lgKaB.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的时，c(HA)<c(A)D.某c(HA)：c(A)=4：1的缓冲溶液，pH≈4(2022·全国乙卷，13)38.常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为[2020·天津，16(5)节选]39.已知碳酸电离常数为，当溶液时，___________：___________。(2022·福建·统考高考真题)40.探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述AⅠ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为A.A B.B C.C D.D(2023·浙江·高考真题)41.甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A.活性成分在水中存在平衡：B.的废水中C.废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在A卷基础巩固一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。42.下列说法正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强43.下列事实一定能说明HA是弱酸的是A.常温下，NaA溶液的pH大于7B.HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C.1mol·L1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HA溶液做导电性实验，灯光很暗44.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤45.利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A.理论上ΔH=0时，Ka最大B.25℃时，c(CH3COOH)最大C.电离热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因46.室温下，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是选项加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)=1010mol·L1B0.1molCH3COONa固体c(OH)增大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度增大D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na＋)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H＋)A.A B.B C.C D.D47.运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）酸电离常数(25℃)碳酸Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011次溴酸Ka=2.4×109①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。48.25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN49.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于的碱性B.的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的相等D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大50.已知：p[]=lg[]。常温下，向0.10mol·L1HX溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图。下列说法不正确的是A.溶液中水的电离程度：a<b<cB.图中b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na＋)=10c(HX)D.常温下HX的电离常数为10三、非选择题51.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______。52.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L1H3PO2与20mL1mol·L1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：①NaH2PO2属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×102，则0.02mol·L1的H3PO2溶液的pH=___________。③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____________、___________。（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为___________(Ka2=2×107，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)7。②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)___________c(H2PO)＋2c(HPO)。③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋)___________c(H2PO)＋2c(HPO)。B卷能力突破53.溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01mol·L1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01mol·L1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)54.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka9×1079×1061×102A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y=HY＋Z能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数55.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数。下列说法错误的是A.溶液的pH在23范围内B.溶液中，C.将溶液加水稀释，其电离常数和均不变D.等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且56.室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H+)＝1010mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH)＝c(H+)A.A B.B C.C D.D57.二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是A.常温下，二甲胺溶液的pH=11B.往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离C.加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减小D.(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+)+c[]=c(OH)+c(Cl)58.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×108H2CO3Ka1=4×107Ka2=6×1011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO59.常温下，浓度均为0.10mol·L1。体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH值随lg的变化如图所示。已知：pKb=lgKb，pOH=lgc(OH)，下列说法不正确的是A.ROH为强碱，MOH是弱碱B.稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜bC.0.10mol·L1的RCl溶液中存在：c(Cl)=c(R+)+c(ROH)D.向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中60.利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A.理论上ΔH=0时，Ka最大B.25℃时，c(CH3COOH)最大C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因61.常温下向20mL均为的HCl、CH3COOH混合液中滴加的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是A.a→b时反应：H++NH3·H2O=+H2OB.b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小C.b点离子浓度大小：c(Cl)>c()>c(H+)>c(CH2COO)D.c点溶液呈中性二、非选择题：本题包括3个小题。62.磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×102，则0.01mol·L1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×102、K2=2.6×107。①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×104；H3PO4的电离常数为K1=7.5×103，K2=6.2×108，K3＝4.4×1013。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____