硫及其重要的化合物

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考点考纲解读1硫及其氧化物1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识亚硫酸的不稳定性。4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。2硫酸及硫酸工业1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解SO的检验方法。2.了解硫酸的工业制法。4.初步学会多步反应的计算方法。3环境污染与环境保护1.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。2.了解环境保护有关常识。4整理课件5整理课件6整理课件思考1：(1)S、Cl2与Fe、Cu反响的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？7整理课件二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。8整理课件(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反响：_________________________________。b．与碱性氧化物反响与CaO反响：____________________________________。c．与碱反响与NaOH溶液反响：_______________________________。9整理课件②复原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反响：______________________，该反响为可逆反响。b．与X2反响：_______________________________。③氧化性与H2S反响：_____________________________________。10整理课件④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。11整理课件2．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为________态。(2)化学性质——________性氧化物的通性①与H2O反响：__________________________________。②与CaO反响：__________________________________。③与Ca(OH)2溶液反响：__________________________。12整理课件13整理课件(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：14整理课件15整理课件答案：一、火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeSCu2S(2)SO2思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反响时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。16整理课件17整理课件三、1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色思考2：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化复原反响，故可以枯燥SO2。18整理课件19整理课件[答案]B[解析]给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反响，生成可溶性钡盐，有毒。20整理课件2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是()①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅①B．仅②C．仅③ D．①②③21整理课件[答案]C[解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。22整理课件3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是(

)A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸缓慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差[答案]B[解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，酸性增强，pH减小。23整理课件4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有复原性。该同学欲探究硫的复原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂〞或“复原剂〞)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反响的化学方程式为__________________________。24整理课件(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性 新制的氯水氧化性 品红溶液复原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体25整理课件26整理课件[解析](1)探究复原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反响条件为“点燃〞。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反响属于SO2的复原性，与NaOH溶液的反响属于SO2的酸性。27整理课件点考突破28整理课件1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)229整理课件SO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应30整理课件2.SO2性质及使溶液褪色的情况酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色。复原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。31整理课件3．常见漂白剂及其漂白原理比较漂白类别加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化类型化学变化化学变化物理变化32整理课件[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反响有SO2和CO2生成。33整理课件(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是__________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(3)假设想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是__________________________________________________。34整理课件[解析]要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。35整理课件[答案](1)验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4

A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前36整理课件特别提醒①CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有复原性。②除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。③不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。37整理课件38整理课件[答案]D[解析]SO2使品红溶液褪色表达了其漂白性，使溴水褪色表达了其复原性，故A项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反响：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白能力减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一起通入BaCl2溶液发生反响：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故溶液变浑浊，C项不正确；D项中发生反响：SO2＋2NH3＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，故D项正确。39整理课件2．为了除去CO2气体中的SO2气体，以下仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②枯燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④[答案]A40整理课件41整理课件1．浓H2SO4与金属的反响42整理课件2．浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小液体密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化43整理课件44整理课件45整理课件46整理课件[例2]某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下图所示装置进行有关实验。47整理课件请答复：(1)装置A中发生的化学反响方程式为________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________。(3)装置B中盛放饱和NaHSO3溶液，该装置的作用是________，当关闭K时，B中的现象是________。48整理课件(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。49整理课件②以下药品中能用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液50整理课件51整理课件52整理课件53整理课件特别提醒(1)浓硫酸参加的反响，随着反响的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变稀进而引起“质变〞，此处应引起注意。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)而发生置换反响，稀硫酸的复原产物为氢气。仅靠溶液中的H＋获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同，因此其氧化能力有强弱之别，被复原的产物也不相同。54整理课件55整理课件[答案]C[解析]A项表达浓H2SO4的脱水性；B项表达吸水性；D项表达酸性和氧化性；C项正确。56整理课件57整理课件[答案]C58整理课件5．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，设计了如下图装置进行有关实验：59整理课件(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反响完全，发现烧瓶中还有铜片剩余。再翻开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。①写出上述过程中烧瓶内发生反响的化学方程式：翻开活塞a之前_________________________________；翻开活塞a之后__________________________________。②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请把导管补充完整。60整理课件(2)实际上，在翻开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通入装置D(D中充满某种液体)，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为________。61整理课件②乙学生设计的方案是：将反响后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴定求出余酸的物质的量，假设耗去amol·L－1的氢氧化钠溶液bmL，那么余酸的物质的量为________mol。(用含a、b的表达式来表示)62整理课件63整理课件64整理课件65整理课件66整理课件1．－2价硫处于最低价态，只有复原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有复原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：67整理课件3．相邻价态的微粒不发生氧化复原反响如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化复原反响。4．典型的归中反响2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O68整理课件69整理课件[例3]如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：________________________________________________________________________；70整理课件(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：________________________________________________________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________；71整理课件(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反响的离子方程式：____________________；②反响后溶液的pH________7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，理由是___________________________________。③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，理由是______________________________。72整理课件73整理课件(3)因浓H2SO4具有强氧化性，故可利用金属(如Zn)或非金属(如C)与浓H2SO4反响，可生成SO2。(4)5mL0.10mol·L－1的H2SO3溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好反响生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为强碱弱酸盐，故其水溶液因水解显碱性，pH>7，而水解反响为吸热反响，加热可促进SO的水解，使溶液的pH增大。74整理课件75整理课件76整理课件77整理课件[答案]B78整理课件79整理课件[答案]D[解析]SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反响生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外，BaSO3能溶解在酸中，即在形成的硫酸溶液中SO2不会与BaCl2反响。80整理课件8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现81整理课件[答案]D82整理课件堂课反馈83整理课件1．以下有关环境问题的说法正确的选项是()A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．臭氧的体积分数超过4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染[答案]A84整理课件85整理课件2．硫酸型酸雨的形成主要是由于(

)A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡[答案]C[解析]硫酸型酸雨的形成，主要是因为含硫燃料燃烧生成了二氧化硫。为防止酸雨的产生，可以使燃料脱硫或回收二氧化硫，或开发新能源，C项正确。86整理课件3．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液[答案]B[解析]SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反响，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反响；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能，B项正确。87整理课件4．以下化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明88整理课件[答案]C[解析]使澄清石灰水变浑浊的气体还可以有CO2，①错误；酸性气体不只SO2一种，故②错；CO2也存在其现象，④错；C项正确。89整理课件5．末做实验而欺骗老师的学生是()A．老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，参加稀HCl后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D．老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀90整理课件[答案]C[解析]SO2气体与BaCl2溶液不反响，不能通过亚硫酸来制取盐酸，C项符合题意。91整理课件6．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，以下结论正确的选项是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物92整理课件[答案]D[解析]K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯洁物，A项错；参加氯化钡，也可生成BaSO3白色沉淀，B项错；将粉末参加盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K2SO3，不能说明原粉末只有K2SO3，C项错。93整理课件7．(双选)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶94整理课件B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解[答案]BD[解析]由①知，NO2作氧化剂；将①②③式合并得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4知NO2在此过程中作催化剂。A项中浓H2SO4枯燥Cl2，作吸水剂，故A项错误；B项中H2S被浓H2SO4氧化，作氧化剂，与NO2的作用相似，故B项正确；C项中浓H2SO4表现为难挥发性的强酸，故C项错误；D项中浓H2SO4作乙酸乙酯水解的催化剂，与NO2的作用相似，故D项正确。95整理课件8．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。以下表达正确的选项是()A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都到达8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－96整理课件[答案]C[解析]硫化氢分子在300℃左右可以分解为H2和S，A错误。氢元素原子最外层只有2个电子，B错误。硫化氢是弱电解质，电离时要分两步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。97整理课件9．研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是()A．铜与浓硫酸反响所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素C98整理课件[答案]A[解析]因浓硫酸具有脱水性，生成的CuSO4不能形成晶体，而是白色固体，A正确；BaSO3能够溶于酸，故B不正确；从元素守恒的角度看，不可能有碳元素，故D不正确；因黑色固体参加硝酸，再加BaCl2后能够产生白色沉淀，故黑色固体中含有硫元素，C不正确。99整理课件10．有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反响，戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为1∶1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反响关系如