2021-2022版高中化学课时分层作业15盐类水解反应的利用含解析新人教版选修4

盐类水解反应的利用

■课时达标训练

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题6分，共36分)

1.(2019•太原高二检测)已知Fe(0H)3的溶解度小于Mg(0H)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(0H)3

首先析出，为除去MgCL酸性溶液中的Fr可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加

入适量盐酸，这种试剂不可以是()

A.NH3•II2OB.MgO

C.Mg(OH)2D.MgCO3

［解析］选A4lgO消耗Fe"水解生成的盐酸，促使Fe"水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2.

不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。Mg(O叽和MgCO；1

原理与MgO相同。加入NH3TlQ可能使Mg'"沉淀，同时引入其他杂质。

【补偿训I练】

同时对农作物施用含N、P、《的三种化肥,给定下列化肥:①仅0八②AC］、③CaGLPO以、

④(NH3SO」、⑤NFL•HQ,其中最合理的组合方式是()

A.①③④B.②③④

C.①③⑤D.②③©

【解析】选BoCa(&P03是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HzP0“)2是酸式盐,其水溶

液呈酸性,不宜与碱性肥料NH,•仅及水解呈碱性的心混合施用，只能与中性肥料AC1和酸

性肥料(NH3SO,混合施用。

2.无色透明溶液中能大量共存的离子组是()

3

A.Na\Al\9。3、N(?3

B.Al。?、Cl\Mg"、K

C.N”j、Na\CH3COO,N(?3

D.Na\R、C10\I

【解析】选C。A项AM与HCO3发生相互促进的水解反应;B项Mg"会与/11。2水解生成的0H

结合生成Mg(OH)z沉淀;D项CIO会氧化1«

3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相

同的是()

①胆矶②氯化镁③硫酸铝④次氯酸钠

A.③B.①④

C.①②③④D.全部

【解析】选Ao①中CuSO,•5H2O=CUSO.(+5H2Ot；②中MgCl2+2H2O—Mg(0H)2I+

2HC1t,MgSH兀qigO+FW;④中C1O>H2O=^HC1O+OH,2HC1O=2HC1+O2t,最终为NaCl,

【补偿训练】

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

()

A.氯化铝B.碳酸氢钠

C.硫酸铁D.高锈酸钾

【解析】选C»AlCh发生水解反应:A发生+3此0=Al(OH)3+3HCl,生成的HC1易挥发而使水解

平衡向右移动，致使生成Al(011)3沉淀，它被灼烧得ALOsoNaHCO^刷n0,受热后分别分解得到

NazCG、OnO,和Mn02,只有Fe?(SO2蒸干后得到原物质。

4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A.氨水与氯化铁的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(N“j)

B.PH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(0H)=c(H，)

2-

C.0.1mol•1/的硫酸镀溶液中:clNHjDcGO,)>c(H-)

1

D.0.1mol•L-的硫化钠溶液中:c(OH)=c(Ff)+c(HS-)+c(H2S)

【解析】选C。A项pH=7,c(H)=c(OH),由电荷守恒知,c(Cl)=c(N“j);B项,若为强酸则呈中

性，若为弱酸则呈酸性;C项N的水解程度很小(通常为1%~2%),故

2-

c(N//t)>c(SO)>c(H);D项为Na2s溶液中的质子守恒式,应为c(OH)=c(H)+

年4

C(HS)+2C(H2S)»

【补偿训练】

常温下，浓度均为0/mol•L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

()

A.氨水中，c(N//j)=c(Oil)=0.1mol,L1

B.NHC1溶液中,c(NH；)>c(CD

2-

C.Na2S04溶液中，c(Na')>c(S。，)>c(OH)=c(H')

11

D.向0.1mol•LNaOH溶液中加入等体积0.2mol•LNaHCO3溶

2--

液：c&。3)>c(HCO3)>c(OH)>c(ID

【解析】选C。氨水为弱碱溶液,(:3//：)代(01「)<0.1mol•L',A错误;NHC1溶液中，钱根离

子部分水解、氯离子浓度不变,则溶液中c(NHj)<c(Cl),B错误;Na2sol溶液显中性,离子浓度

2-

大小为c(Na')>c(SO,)>c(OH)=c(H+),C正确；向0.1mol-L1NaOH溶液中加入等体积0.2

4

11

mol•LNaHCOs溶液,相当于0.05mol•L的Na2c。3溶液和NallCOs溶液的混合液，由于Na2CO3

-2-

的水解程度大于NaHCd的水解程度，则正确的关系是C(HC(?3)>C(C(?3)>c(OH)>c(H),D错

误。

5.某酸的酸式盐NallY在水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。下列有关的叙述正确的

是()

2

A.H2Y的电离方程式为H2Y+2H20—2H：,0'+Y

B.在该酸式盐溶液中c(Na*)>c(Y2')>C(HY)>c(OH)>c(H*)

C.HY的水解方程式为HY+H20=HQ'+Y"

D.在该酸式盐溶液中c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H*)

【解析】选D»IbY是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，

电离方程式为HzY+HzO—"HsO'+HY,A错误;NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以

c(Na)>c(HY);HY的电离程度小于HY的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以

HY为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(0H)>c(H')；因溶液中还存在水的电离,则C(H')>C(Y2),所

以离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HY)>c(0H)>c(lf)>c(y)，B错误;HY水解生成二元弱酸和氢

氧根离子,水解方程式为HY+HeO=OH+HzY,选项中是电离方程式,C错误;根据B的分析可

知:c(Na)>c(HY)>c(OH)>cGO,D正确。

【补偿训练】

室温下，对于c(C10)=0.1mol•!?的Ca(C10)2溶液,下列判断中正确的是()

A.加水稀释后,溶液中S丝」增大

c(CZO')

B.溶液中c(CIO)>c(HC1O)>c(OH)>c(H')

C.溶液中c(Ca2-)+c(H')=c(CIO)+c(OH)

D.若溶液的pH=12,则CIO的水解百分率为10%

【解析】选A。Ca(C10)2溶液中酸根离子C10水解:CIO+HQ=HC10+0H,离子浓度越稀，水解

程度越大，稀释水解平衡向右移动，n(C10)减小，而n(0I「)增大，故,’增大，A正

c{ClO')

确;Ca(CIO)2溶液中存在C10水解:C10+HQ=HC10+0H,所以c(0H)>c(H'),存在水的电离平

衡:HQ=H'+OH,所以c(0H-)>c(HC10),B错误;溶液中存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数

等于阴离子所带的负电荷总数，即2c(Ca2*)+c(lD=c(C10)+c(0H),C错误；若溶液的

pH=12,c(0H)=

-14

1X10,,

--------mol•L=0.01mol•L_1,CIO+H,0=^HC10+0H；参加水解的CIO为

ixio'12

0.01mol-L：室温下，测得Ca(C10)2溶液中c(CIO)=0.1mol•1」，则原始浓度为

0.01

001+0.1=0.11(mol•则c(CIO)的水解百分率约为-----。。0%=9.1%,D错误。

0.11

1

6.(2019•广州高二检测)25C时，有C(CH3C00H)+C(CH3C0O)=0.1mol•L的一组醋酸、醋酸

钠混合溶液,溶液中C(CH£OOH)、c(CHBCOO)与pH的关系如图所示(溶液的体积变化可忽略)。

-

-JO

E

E

下列溶液中粒子浓度关系的叙述中错误的是()

A.25℃时醋酸的溶液中，

+

c(CHaCOOH)>c(CH:)COO)>c(H)>c(OH)

B.W点所表示的溶液中，

c(Na)+c(H+)=c(CHsCOOH)+c(OH)

(：邛加3.5的溶液中，。(岫')+(:(*)-八(^)+1:(013(：00，=0.1mol-L1

D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHC1气体,c(m=c(CH£00)+c(OH)

【解析】选Ao醋酸是弱电解质,存在电离平衡，但电离程度很小，因此25°C时醋酸的溶液中

c(CHBCOOH)>C(11,)>c(CLhCOO)>c(OH),A错误;根据电荷守恒c(Na*)+c(lf)=c(CIIBCOO)+c(OH),W

点时c(CH3COOH)=c(CH3COO),c(Na')+

c(H')=c(CH3COOH)+c(OJO,B正确;根据电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH£OO)=

0.1mol•L-1可知，c(Na')+c(H*)-c(0H)+c(CH3C00H)=c(CH£00)+c(CH£00H)=

0.1mol•L'.C正确；向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHC1气体，则反应前

c(CH3C00H)=c(CH£00)=0.05mol•L其中0.05mol•L1CHsCOO与

11

0.05mol-LHC1完全反应，溶液中含有0.1mol-LCH3COOH,根据电荷守恒得

c(H')=c(CHaCOO)+c(OH),D正确。

【补偿训练】

室温下,将0.10mol-L'盐酸滴入20.00mL0.10mol•L1氨水

中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:p0H=Tgc(0H),下列说法正确

的是()

A.M点所示溶液中c(N“j)+c(NHa•压0)=c(CD

B.N点所示溶液中溶质一定含NH,C1,可能还含HC1

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.Q点所示溶液中c(NHj)>c(Cl)>

c(NH,•H20)>c(OH)>c(If)

【解析】选BoM点溶液呈碱性,为NH£1、NHa-HQ混合溶液,溶液中c(NH：)+

c(NH3•%)><:©-),A错误;N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH,C1,可能还含HC1.B正确；

恰好反应得到NHC1溶液呈酸性,Q点pH=pOH,则c(H.)=c(0H),溶液呈中性,氨水稍过量,C错

误;Q点pH=pOH,则c(m=c(0H),溶液呈中性,根据电荷守恒可知:C(N"：)=C(C1),正确的离

子浓度大小为c(NHj)=c(Cl)>c(lD=c(OH),D错误。

二、非选择题(本题包括1小题,共14分)

7.请回答下列问题：

(1)已知:岫、O2分子中化学键的键能分别是946kJ-mol\497kJ-mol',N2(g)+O2(g)—2NO(g)

4年+180.0kJ-mol'c则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为

kjo

(2)25°C时,pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H')=mol•L若

C(CHCOOH)

加入少量NaOH固体,则溶液中--------2-------；—(填"增大减小"或“不变”)。

+

C(CH3COO')C(H)

(3)25C下，向某NaEOs溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(6)随溶液pH变

化的部分情况如图所示。

-2-

①在同一溶液中,武。3、世。3、(：。3(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度

大小关系为O

2--

③反应的CO3+FLO一设。3+0H的平衡常数后o

【解析】(1)根据M02分子中化学键的键能分别是946kJ.mof1,497kJ•mol-1以及反应

N2(g)+0z(g)=2N0(g)4年+180kJ-mol；可设NO分子中化学键的键能为x,则有：946

kJ,mol'+497kJ,mor'_2x=180kJ,mol1W-:x=631.5kJ,mol'o

(2)CH3C00H为酸,pH=-lgc(H),pH等于5的CH3cWH溶液中c(H)=l.OX

］乂］0・14

lOmol•L25℃时:《=C(0IDXC(H*)=1%J0T>溶液中的c(Oir)=-...........mol•L-1

1X1O'3

9

=1.OX10mol•I/',pH等于5的CH3C00H溶液中氢离子来源为乙酸的电离和水的电离,但乙酸

溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的c(H')是LOXIO"

,c(CHiCOOH)1

mol•L1,往溶液中加入少量NaOH固体,反应生成醋酸钠,溶液中——:----------;-=「,温

+KA

C{CH2COO')C(H)

度不变电离平衡常数不变。

(3)常温下向NazCOs溶液中逐滴加入HC1溶液,先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧

化碳、水。

-2~

①由反应及图象可知，在同一溶液中,H£Os、皿。3、CO?不能大量共存；

②由图象可知,pH=7时,c(OH)=c(H'),溶液中含碳元素的主要微粒为He。？、H£(M少量)，由电

荷守恒可知c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(HCO3)+c(0H),则c(Na)

>c(C1),因HCO3水解，则c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)=c(H);

2-c(HCO'MOH')-2-

③CO2的水解常数K=---------3-------------,当溶液中c(HCO,：C(CO,)=1：1时，由图象可

，2-，3

c(CO3)

知pH=10,c(H+)=lX1010mol•L由/可知c(OH)=1X101mol•Ll,则

C(HCO)C(OH')

3=c(OH)=1X101mol,L'()

2-

c(CO3)

答案：(1)631.5(2)1X109不变(3)①不能

②HRc(Na+)>c(Cl)>c(HR)>c(H+)=c(OH)

③lXl(rmol«L'

……靠课时提升训练.........

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括5小题,每小题8分，共40分)

1.下列与盐类水解有关的是()

①为保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2cOa溶液、NafiO：；溶液的试

剂瓶应用橡胶塞③在NH,C1溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸镀,土壤的酸性增

强

A.①②@B.②③④C.①③④D.全部

【解析】选Do①保存FeCh溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe?.水解生成

Fe(0H)3@Na2C0；、Na2SiO；t可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2C03溶液、

NazSiOs溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH£1水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的放出

IU从而产生气泡;④硫酸镂水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故

①②③④都与盐类的水解有关。

【补偿训练】

对下列现象或事实解释正确的是()

选项现象或事实解释

A泡沫灭火器灭火2-

3c+2AF'+3H2。-3C02t+2A1(OH)3I

B施肥时,草木灰与NH..C1混合使用同时使用氮肥和钾肥效果更好

将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，

C反应2N02一NQ,的4旅0

红棕色变深

D测定相同浓度的Na2s与NaSO：；溶液的比较H2s和H2s。3的酸性强弱

pH

【解析】选C。泡沫灭火器中原料是碳酸氢钠和硫酸铝,方程式为3设。3+

AP-3C02t+A1(OH)33,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸根水解显碱性,镀根水解显

酸性,水解相互促进,降低肥效,B错误;升高温度平衡向逆反应方向进行,N02浓度增大,红棕色

变深,C正确;测定相同浓度的NaHS与NaHSO：,溶液的pH,比较H2S和HzSO：,的酸性强弱,D错误，

答案选C。

2.(2019•青岛高二检测)常温下，下列有关叙述正确的是()

A.pH=8的NaY溶液中有c(Na')-c(Y)=9.9X107mol•L1

2--

B.NazCOs溶液中,2c(Na,)=c(R)+c(HR)+c(H2C03)

-2~

C.pH=8.3的NaHCOa溶液:c(Na)>c出叫)>c(R)>c(H2C03)

D.10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20rnL

【解析】选AoNaY溶液中存在电荷守恒,c(Na')+c(H+)=c(OH)+c(Y-),溶液的pll=8,c(H+)=10-8

mol•L则c(OH)=106mol,Lc(Na')-c(Y)=c(OH)-c(H)

=(106-10s)mol,Ll=9.9X10molA正确；根据物料守恒可得:c(Na')=

2--

2c《。3)+2c(HCO3)+2c(H£CO,B错误;pH=8.3的NaHCOa溶液中设。3的水解程度大于电离

2-

程度,c(H2CO3)>C(CO3),C错误;10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的度至pH刚好等于

7,若HA是强酸,则所得溶液体积为20mL,若HA是弱酸,则反应后溶液的体积不一定是20mL,D

错误。

【补偿训练】

(2019•厦门高二检测)常温下,0.2mol•L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合

后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()

(

L

O

E

)

/

登

煌

o

xYZ组分

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na*)

D.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H'

【解析】选C。其中,A浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小，由题意知,HA与NaOH反应生成0.1mol

的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1mol•L-1,说明A水解，即HA是弱酸,错误;B项，由于

A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关

系:c(Na')>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H',错误;C项,根据物

料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即：c(A)+c(Y)=c(Na,),正确。

3.(2019•哈尔滨高二检测)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的

pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p^-^-)=-lgc=(A一)。下列叙述不正确的是()

c(HA)c{HA)

A.4(HA)的数量级为10-5

c(4)

B.滴加NaOH溶液过程中,-----——保持不变

c(HA)c(OH)

C.m点所示溶液中:c(H*)=c(HA)+c(OH)-c(Na)

D.n点所示溶液中:c(Na*)=c(A)+c(HA)

(A)C(H+)c(4)]c(4)<(4)

【解析】选D。％(HA)=，根据图象,P=0时,=1,pH=

c(HA)c(HA)

c(/T)

4.75,即X(HA)=10，75,数量级为105,A正确;滴加NaOH溶液过程中,

c(HA)c(OH)

c(A)c(H+)K

a温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,B正确;m

Kw

c(HA)c(OH)c(H+)

点所示溶液中二^=1,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Oir),则

c(HA)

c(H')=c(A)+c(OH)-c(Na1)=c(HA)+c(OH)-c(Na*),C正确;n点溶液显酸性,为HA和NaA的混合

溶液,根据物料守恒,c(Na)<c(A-)+c(HA),D错误。

【补偿训练】

下列比较中，正确的是()

A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

1

B.0.2mol•LNH4C1溶液和0.1mol•L'NaOH溶液等体积混合

后:c(NH：)>c(Cl)>c(Na')>c(OH)>c(H)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

2

c(Na')=c(S)+c(HS「)+c(HZS)

D.同浓度的下列溶液中：①NIMI(SO，)2②NH£1③CH3COONH1@NH3・压0,c(NHj)由大到小

的顺序是①〉②〉③〉④

【解析】选D。A项等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,HF酸性强,F冰解程度小,

则等温等物质的量浓度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液的小,说法错误。B项0.2mol•I?

NH4CI溶液和0.1mol•L'NaOII溶液等体积混合后,溶液中含等浓度的NaChNH,C1和NH3-1120,

有c(Cl)>c(NHj)>c(Na，)>

c(0H)>c(H*),排列顺序错误。C项物质的量浓度相等的H2s和NaHS混合溶液中，因S的物质的

量是Na的2倍，故2八岫+)飞因一)+<:(小-)+。(11灼，说法错误。D项同浓度的下列溶液

中：①NH」A1(SOM,和Al"相互抑制水解,②NHC1(参考物)，③CRCOONH」,NH：和CH£OO相

互促进水解,©NIL-1120为弱电解质,部分电离，故c(N”j)由大到小的顺序是①泡>③>④,说

法正确。

4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A.无色溶液:Ca—H*、Cl、HSO3

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na'、N“j、I、Q

2--

C.FeCL溶液:“、Na\S。，、A1O

4z

K,2"

D常温下，，”:、-0.1mol•I?的溶液:Na'、K、Si(?,、N(?_

C(H+)33

【解析】选D。A项,H'与胆。3发生反应而不能大量共存,错误;B项,使pH试纸呈红色的溶液

显酸性，在酸性条件下,N。？有强氧化性(相当于HN0J,可将I氧化，而不能大量共存,错误;C

项,Fe»与A1。；发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;D项,用三=0.1mol-L即

2c(H+)

c(H。=1X10*m0l•「,是碱性溶液，四种离子均可共存,正确。

【补偿训练】

下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是()

2-2-

2

A.S；N(?3,CO3,KB.Al",NH；,K,SO4

2"-

C.Al3；Na：S2；SO,D.Fe\Ca\H；N。。

43

【解析】选c。C选项中A产和s”发生水解相互促进的反应而不能共存。

5.(2019•江苏高考改编)室温下，反应HCO3+H20nH£0：,+0H的平衡常数^2.2X10-8»将

NH,HCO：；溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnOo若溶液混合引起的体积变化可

忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

+

A.0.2mol•U'氨水:c(NH：,•H20)>c(NH：)>c(OH)>c(H)

B.0.2mol•LMHCOS溶液(pH>7):c(NHj)>c(HC。?)〉c(H2cOj>c(NH3•H20)

C.0.2mol-L1氨水和0.2mol-L'NH.HC03溶液等体积混

-2-

合:c(N”j)+c(NH;)­HQ)=c(H2CO3)+C(HR)+c(R)

2-

D.0.6mol•L'氨水和0.2mol•L'NHHCO3溶液等体积混合：c(Nii,•H20)+c(C(?3)+c(011)=0.3

+

mol•L'+2C(H2C03)+C(H)

【解析】选B。A项,氨水中存在:阳•fW=N//；+0H,HQ=H'+OH,氨水中NH3•H20的电离

是少量的，所以主要以NIL-H20分子存在,两个电离方程式中均有0H,所以c(0H-)>c(NHj),

错误；B项，NH,HC03溶液显碱性，说明吃。3的水解程度大于NHj的水解，所以

c(NH：)>c(HC。3),HC。3水解：HC03+40-H2C03+0H,NH：水

解:N”；+HQ一加•H?O+H',前者水解程度大,则c(H2CO3)>c(NH3-HQ),正确;C项，由物料守

-2-

恒，n(N)：n(C)=2：1,则有c(NH；)+c(NHa•H2O)=2[c(H2C03)+c(HCO3)+c(CC>3)],错误;D

项，由物料守恒,n(N)：n(C)=4：1,则有c(NH：)+c(NH:i•H20)=4[c(H2C03)+c(HC(73)+

2--2-

c(C(?3)]①，由电荷守恒:c(N”；)+C(H>C(HCO3)+2C(C<?3)+c(OH)②,结合①②消去

c(NH：)，得:C(NH:)•H2O)+C(OH)=C(H*)+4C(H2CO；S)+3C(HC(?3)

2-

+2c(cO30.2mol•I/NH4HCO3与氨水等体积混合后,c(NH,HC03)=0.1mol•f',由碳原子守

・2-2~

MW,C(H2C03)+C(HC(?3)+C(C(?3)=0.1mol•L'④，将③等式两边各加一个)，则有

2-

c(NH3•H20)+C(OH)+c(CO3)=c(H1)+c(H2C03)+3c(H2COs)

-2-2-

+3C(HC(?3)+3C(C(?3)⑤，将④代入⑤中得，C(NH3•&())+<:(OH)+(:((：。3)=

c(H')+c(H2CO3)+0.3mol,L错误。

【补偿训练】

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

2-

A.1L0.1mol•L'(NHi)2Fe(SO)2•6HQ溶液中：c(NH；)+c(F『)+c(H')=c(OH)+c(S(94)

1

B.0.1mol•L'的NH,C1与0.1mol•L'的NH:)•H20等体积混

合:c(N“j)+2c(H,)=c(NH3-HQ)+2c(OH)

C.PH=9.4、浓度均为0.1mol•L'的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na')