2021-2022版高中化学课时分层作业6影响化学反应速率的因素含解析新人教版选修4

影响化学反应速率的因素

易课时达标训练

（30分钟50分）

一、选择题（本题包括6小题,每小题6分，共36分）

1.（2019•泉州高二检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应,反应速率相等

C.用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.缩小容积使反应C02（g）+H2（g）=CO（g）+HQ（g）的压强增大,反应速率不变

【解析】选A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B

项错误;浓硫酸能够使铁钝化,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触,反应停止,故C项错误;增

大压强,反应体系中有关气体的浓度增大,反应速率增大,D项错误。

【补偿训练】

（2019•高平高二检测）下列说法正确的是（）

A.决定反应速率的因素只有催化剂

B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率

D.2molSO?与1molO2混合一定能生成2molSOs

【解析】选B。决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、

温度、压强、催化剂等,A错误;降低温度,反应速率减小,B正确;加水稀释,H’浓度减小,反应速

率减小,C错误;S0?和0z生成SO,是可逆反应,不可能进行到底,D错误。

2.（2019•石家庄高二检测）用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol•I?稀硫酸反应制取电

若要增大反应速率，采取的措施:①再加入20mL4mol•L’硫酸;②改用30mL6mol•1?的

稀硫酸;③改用20mL18molt'浓硫酸;④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片;⑤适当升高温度;⑥

在敞口容器中反应。其中正确的是（）

A.①②③④B.②④⑤

C.②③④⑤D.②③④⑤⑥

【解析】选B。①未增大cdbSO）,反应速率不变;③18mol•!?的浓硫酸会使铝钝化不会增大

反应速率;⑥在敞口容器中反应,4逸出并不影响反应速率;②增大了稀硫酸的浓度;④用铝粉

增大了反应物的接触面积;⑤适当升高温度，均有利于增大反应速率。

【补偿训练】

1.（2019•杭州高二检测）其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

（）

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入

MnOz

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

【解析】选Co①增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的

物质的量,浓度不变,反应速率不变;②升高温度,反应速率一定加快;③对于有气体参加的反

应,缩小反应容器的体积,浓度增大，反应速率加快,若反应体系中无气体，则压强改变不影响

速率;④加入生成物,反应速率不一定改变,原理同①;⑤不是任何反应的催化剂都是Mn0〃故加

入MnO?反应速率不一定加快。

2.（2019•上饶高二检测）少量铁粉与100mL0.Olmol•L’的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了

加快此反应速率而不改变出的产量,可以使用如下方法中的（）

①加HQ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴

硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL

0.1mol•匚'的盐酸

A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧

【解析】选Bo①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢;②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸

的浓度,故反应速率变慢;③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，由于铁不足,则生成的

氢气量不变;④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水,氯化铜再与铁发生置换反应生成铜,构

成原电池,反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量;⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度，

故反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池，故反应速率加快,但与盐

酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量;⑦温度升高,反应速率加快，且不影响氢气量;⑧改

用浓度大的盐酸,反应速率加快，且不影响氨气量。答案选B。

3.（2019•长庆高二检测）在相同条件下，做H曲分解对比实验时,其中⑴加入MnO?催化，（2）不

加MnOz催化。下图是反应放出0?的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是（）

【解析】选Ao由图象知,横坐标为时间,纵坐标为V。)，只要HQ的量相同,两种情况下最终

产生。2的体积相同，(1)中加入MnOz作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产生的

体积比(2)大,反应结束时所用时间短,故选A。

【补偿训练】

为比较Fe'和对出。2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实

验。下列叙述中不正确的是()

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示实验中反应速率为①》②，则一定说明Fe＞比Cu”对H@分解催化效果好

C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活

塞，观察活塞是否回到原位

【解析】选B»若比较Fe"和Cu"对HC分解的催化作用，应选用Fez(SO。3(aq)和CuSO,(aq)。

如果选用FeCL(aq)和CuS0，,(aq),虽然加入FeCL(aq)的反应速率快，但可能是C1的催化作用。

4.(2019•贵阳高二检测)下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时，放出H2速率

最快的是()

金属

选项酸的浓度及体积反应温度/C

(粉末状)/mol

【解析】选Do反应温度相同且金属状态相同，则产生氢气的速率取决于酸的种类及浓度、金

属的活泼性等。Mg比Fe活泼,与盐酸反应Mg更快,C比B反应缓慢;Mg与稀硝酸反应不产生

%A不符合题意;D项中cGD是B项中c（H*）的2倍，故D项中反应速率最快。

5.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列说法一定

正确的是（）

A.a与b相比,b的活化能更高

B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C.a与b相比,a中的活化分子的百分比更高

I）,a与b相比,a对应的反应速率更快

【解析】选B。图中的Ei表示反应a的活化能,a的活化能更高,A项错误；由图知该反应放热,B

项正确；因b使用催化剂降低反应的活化能,所以b活化分子的百分数更高,C项错误;b为使用

催化剂时的情况,其对应的反应速率更快,D项错误。

6.（2019•东营高二检测）N0和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成Nz和

C0%对于该反应的下列说法不正确的是（）

A.增大压强能增大反应速率

B.使用适当催化剂可增大反应速率

C.升高温度能增大反应速率

D.增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

【解析】选Do对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大

反应速率,A、B、C均正确。

【补偿训练】

过量锌粉跟100mL6mol•L'的112so，反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响

生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()

A.碳酸钠固体B.氯化钢固体

C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液

［解析］选C。A项,Na2C03与Il2S0,反应生成C02气体,压量减少;B项,H2S04+BaCl2

—BaSOC+2HCl,c(H)不变，速率不变;D项，形成铜锌原电池,速率加快。

二、非选择题(本题包括1小题,共14分)

7.(2019•宜宾高二检测)在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM

气体混合,发生如下反应：2L(g)+3M(g>---xQ(g)+3R(g),10s末，生成2.4molR,并测得Q的

浓度为0.4mol•L。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为o

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为。

(3)化学方程式中x值为。

⑷在恒温恒容条件下,往容器中加入1mol氯气反应速率(填“增大”“减小”或“不

变”，下同)。

(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氨气，反应速率。

【解析】2L(g)+3M(g)--xQ(g)+3R(g)

起始(mol)2300

10s末(mol)0.40.60.8x2.4

0.4moZ

(l)c(L)=-------=0.2mol,Lo

2L

2.4mol

(2)v(M)=--------=0.12mol•L,s<,

2LxlOs

0.8xmol

(3)=0.4mol,L,x=l<>

2L

(4)恒温、恒容,通入He,反应物和生成物的浓度均不变,反应速率不变。

（5）恒温、恒压,通入He,体积扩大,反应物和生成物的浓度减小,反应速率减小。

答案：（1）0.2mol•L'（2）0.12mol-L1•s'（3）1

⑷不变（5）减小

……摹课时提升训练.........

（30分钟50分）

一、选择题（本题包括5小题,每小题7分，共35分）

1.（2019•衡阳高二检测）下列说法中有明显错误的是（）

A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而

反应速率增大

B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速

率

【解析】选C»增大压强体系体积减小,对于有气体参加的反应,可使单位体积内活化分子数增

加,反应速率增大，故A说法正确;升高温度,反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的

百分数增大,因而反应速率增大,故B说法正确；由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效

碰撞，故C说法错误;催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加,从而成

千上万倍地增大化学反应的速率,故D说法正确。

2.（2019•郑州高二检测）化学反应N2+02-2N0在密闭容器中进行,一定温度下采取下列措施，

能使反应速率减小的是（）

A.缩小容器容积使反应体系压强增大

B.充入Nz使反应体系压强增大

C.充入He使反应体系压强增大

D.保持反应体系压强不变,充入He

【解析】选Do该反应中的M和0Z都是气体,一定温度下改变反应体系的压强,只要使一种或

两种反应物的浓度减小,反应速率就减小。

A.2和02的浓度都增大,反应速率增大,不符合题意;B.N2的浓度增大,反应速率增大,不符合题

意;C.N?和的浓度都不变,反应速率不变,不符合题意;D.N?和0?的浓度都减小,反应速率减小,

符合题意。

【补偿训练】

1.（2019•天津高二检测）四个试管中都装有5mL0.1mol•L'Na5O3溶液,分别在不同温度下

加入0.1mol硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是（）

A.20℃,10mL硫酸

B.20℃,5mL硫酸和5mL水

C.30℃,10mL硫酸

D.30℃,5mL硫酸和5mL水

【解析】选Co溶液混合后总体积相同，从温度角度分析,C、D中温度高，速率快;从浓度角度

分析,A、C中浓度大,反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。

2.反应3Fe（s）+4HQ（g）一隆304+4也1）在容积不变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反

应速率几乎无影响的是（）

A.将铁片变成铁粉B.升高温度

C.增大水蒸气浓度D.充入Ne

【解析】选I）。A项将铁片变成铁粉可以增大反应物的接触面积,化学反应速率加快；B项升高

温度,化学反应速率加快;C项增大水蒸气浓度，可以加快正反应速率；D项充入Ne,对各反应

物的浓度没有影响,所以化学反应速率几乎不变,D符合题意,故选D。

3.（2019•鸡西高二检测）H◎分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下比。?浓

度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

J

306

S25JOmotL-'NaOH

LL2

.S20.

oo9

J5u8

mO.v0.

xO.J0c0

o0.4

o'zO.O5x0.

rO.r0.

。00

O.O0..0O

2040608000206080

//m甲in

乙

L

0mol-L'NaOHO

E

/

C

o

x

r

010203040

//min

丙丁

A.图甲表明，其他条件相同时,HG浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图内表明，少量Mn"存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,对HQ?分解速率的影响大

【解析】选D。图甲表示H4的浓度越大分解速率越快,A错误；图乙表示NaOH溶液浓度越大即

pH越大，分解速率越快,B错误；图丙中0.1mol・LTNaOH溶液中HQz分解速率大于1.0

mol•L'NaOH溶液,C错误；图丙表示Mn,相同、pH不同图象变化,图丁表示Mn”不同、pH相同

图象变化,对比可知碱性溶液中Mn?*对分解速率影响大,D正确。

4.（2019•武汉高二检测）用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出

气体的体积,下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是（）

【解析】选A。实验X、Y中镁的量一定且完全反应，故两者产生lb的最终体积相等，故C项和

D项不正确。反应物的浓度越大,化学反应速率越大,故实验X产生%的速率大,故A项符合题

息O

5.（2019•四平高二检测）用6gCaC03与100mL稀盐酸反应制取少量的C02,反应过程中生成

的CO?的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

（）

r（CO:）/mL

784

672

A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应

B.EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol-L1-min1

C.在F点收集到的C02的体积最大

D.在G点以后收集的C0?的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

【解析】选D«由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最

快，故A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-

0.448L

224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为-------------=0.02mol,根据反应的化学方程式

22.4Lmol1

CaC03+2HCl-~CaCL+COzt+40可知，An(HCl)=2n(CO2)=2XO.02mol=

0.04

0.04mol,故用盐酸表示该反应的平均反应速率为-----=0.4mol•1?•min；故B错误；曲线

0.1x1

上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故C

错误;根据反应的化学方程式CaC03+2HCb~CaCl2+C02t+H20,6gCatth完全反应生成二氧化碳

应该是1.344L,而G点是784mL,说明CaCOs未反应完,则盐酸完全反应，故D正确。

二、非选择题(本题包括1小题，共15分)

6.草酸与高镒酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO,+H2c20,+H—fn—CO?t+&0(未配平)。用4mL0.001mol•L1AMnOi溶液与2mL0.01

4

mol•LH£Q溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：