坐标曲线题-2023年中考化学必备解题模板系列

坐标曲线题

解答坐标曲线题，要结合题目所给条件，分析图像的变化趋势，做到''五看"：一看坐标（纵、

横坐标的含义）、二看起点（图象的起点）、三看拐点（图象的拐点及终点）、四看比例（看图象中

横纵坐标的比例关系）、五看特征（看图象的走向,如上升还是下降）。其次把图象表示的意义

与化学知识结合起来，找出与相关知识的具体关系。

解题模板

一、化学反应中物质的质量变化曲线

反应物质量/g图1:开始不为零，随着反应的进行，反应物的质量不断减少，

直至不变，表明反应物有剩余。（不完全反应，反应结束）；

>时间/s图1

反应物质量/g图2:开始不为零，随着反应的进行，反应物的质量不断减少，

\.

直至为零，反应物没有剩余，完全反应）；

（）时间/s图2

生成物的质量/g图3:随着反应的进行，生成物的质量达到最大，有一种反应物质

量为零，此后该生成物的质量不再变化（反应结束）；

»时间/S图3

［生成物的质量/g图4:在反应过程中使用催化剂，不影响生成物的质量，只影响反

方咚化剂

催化剂应的速率，由图像的斜率可以看出，加入催化剂后反应速率明显

）时间/】图4加快,但生成物质量保持不变;

沉淀物的质量/g图5：向两种混合溶液中加入一种溶液,应遵循优先反应原则（优先

发生中和反应，再发生其他反应），如将NaOH溶液加到H2sO4和

/.

CuSO混合溶液中,生成物（沉淀）的质量，不从原点开始，但若沉淀

(）时间/s图54

为不溶于酸的BaSO.时，曲线从原点开始。

3.金属与酸反应生成氢气的质量

生成H?的质量/g金属足量、酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量来决定，所以生成

Zn_______

■.氢气的质量相等,根据金属活动性顺序，排在前面的反应速率快

）反应时间7s图6

生成H,的质量/g等质量Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量（由量价比决

定）由多到少的顺序为Mg、Fe、Zn,生成乳气越多，消耗的酸也越

多;反应速率（由金属活泼性决定）由快到慢的顺序为Mg、Zn、Fe

）反应时间/s图7

4.化学反应中物质总质量（或元素种类，或催化剂质量）

在密闭容器中，随着反应的进行，反应物和生成物的质量总和不会发生变化。

例1:（2022湖南邵阳中考）有关下列图像的描述，正确的是（）

A.图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化领溶液

B.图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气

C.图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

D.图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化领溶液，硫酸铜和氢氧化钢溶液反应生成硫酸

领沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0,

继续滴加氢氧化钢溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图象正确。

B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气

的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量

减少，故选项图象错误。

D、向等质晶的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同,

则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多,

拐点高些，故选项错误

针对训练

1.（2022山东济宁中考）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足

量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判

B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【答案】C

【解析】A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项

说法错误。

B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。

C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀

硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。

故选：Co

针对训练

2.（2022山东烟台中考）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。

下列图像能正确反映其对应关系的是（）

成

生

淀

沉

的

质

量

/g

加水稀释盐酸向等质量的向等质量的

A.B.MgC.MgD.向一定质量的稀H2SO4

和A1中分别加入和MgO中分别加入和Mgs。’的混合溶液中逐

足量相同溶质质量足量相同溶质质量滴加入Ba(OH)2溶液

分数的稀盐酸分数的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故A错误;

B、向等质量的Mg和A1中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少

时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故B错

误；

C、每24份质量的镁和硫酸反应生成12。份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁

和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量

相同溶质质量:分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，故C正确；

D、硫酸根离子和领离子一接触就会生成硫酸钢沉淀，所以向一定质量的稀H2s。4和Mgs。,

的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故

D错误。

故选：Co

针对训练3.(2022湖南岳阳中考)向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%

的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐

标(40,0),下列说法不正确的是()

A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸

B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜

C.C点对应溶液的pH>7

D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，

当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项

正确，不符合题意；

B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫

酸钠和氢氧化铜沉淀，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意;

C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消

耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过

量，溶液显碱性pH>7,选项正确，不符合题意；

D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40gxi0%=4g,设参加反应HC1

的质量为X,

HC1+NaOH=NaCl+H,0

36.540

x4g

36.5_x

丁一耳

X

混合溶液中盐酸的溶质质量分数=笑粤X100%=3.65%,选项正确，不符合题意。

100g

故选B。

解题模板

二、溶液中溶质的质量分数曲线

溶质质量分数/%图1:一定温度下，向某溶质的不饱和溶液中加入该溶质，（若向

/

水中加溶质起点为零，）溶质的质量（溶质的质量分数）不断增加，

0

加入溶质的面限/g

当溶液达到饱和时，溶质的质量（溶质的质量分数）不再增加。

溶质质量分数/%一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质,溶液的溶质质

量分数不变

0加入溶质的底量小

溶质质坛分数/%溶液稀释时，溶质的质量不变，而水的总质量不断增加，所以溶质质

V

量分数不断减小

水的质量3

反应的溶液

反应物的溶质反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反

质量分数/%

全反应)应，此时溶质质量分数为零

。时间

，生成物的溶质生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分

质量分数/%

数不断增大，直至反应结束,此时溶质质量分数达到最大

0时间/s

例2:(2022湖南娄底中考)下列图像能正确反映其对应变化关系的是()

温

工

溶溶液中’容器NH4NO3

度

总

的中的

Na-的代

量

质压强

质量/g/Pa

/g

,Zn的质量/g

0V稀盐酸的质量/g►

0时间/s

时间/s

A.向一定量的B.向一定量的NaOHC.在体积不变的密D.向等质量的水中分别

、溶液中逐滴加入稀盐酸闭容器中用红磷燃加入等质量的

AgNC>3Cu(NO3)NH4NO3

2混合溶液中加入Zn至过量烧来测定空气中氧固体和NaOH固体

粉至过量气的含量

【答案】A

【解析】A、向一定量的AgNCh、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，先与硝酸银

溶液反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知，

每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；再与硝酸铜溶液反应生

成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,由反应时

的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加；完全反应后

不再发生改变，故选项图象正确。

B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和

水，溶液中钠离子的质量不变，故选项图象错误。

C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复

至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。

D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热,使温度分别降低、升高，故选项

图象错误。

故选:Ao

针对训练4.（2022湖南邵阳中考）有关下列图像的描述，正确的是（）

［溶质的质量，'g

A.\/表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液

0滴入Ba（OH）a

溶液的质量，g

表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气

u时间用

［溶质的质量，g

C.I表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

0时间用

［生成气体的质量g

Mg

D./Al表示向等质量的铁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同

0稀硫酸质量g

的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液，硫酸铜和氢氧化钢溶液反应生成硫酸

钢沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0,

继续滴加氢氧化领溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；

B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气

的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量

减少，故选项图像错误；

D、向等质量的铁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，

则生成氧气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量:，根据公式之鲁；/―之日2的

值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误;

故选：Ao

针对训练

解题模板

三、pH变化曲线

溶液的pH起始时，溶液的pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的

产

7pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性

0

NaOH溶液质量/g

［溶液的pH起始时，溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时，溶

液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性

0

HC1溶液质量/g

溶液的pH酸性溶液加水稀释时，因酸性溶液的pH<7,水的pH=7,随着加入水

7

厂的质量的增加,pH不断增大，但不会大于7

(1水的质量

［溶液的pH碱性溶液加水稀释时，因碱性溶液的pH>7,水的pH=7,随着加入水

7的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7

0水的质量7g

例3：（2022河北中考）向含有酚儆的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH

的变化如图3所示。下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A.N点时，溶液的pH等于7,不能使酚酸溶液变红色，所以A错误;

B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确;

C.MfN过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误;

D.M-N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已

经耗尽，所以N-P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。

针对训练5.（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是

②表示电解水

液体中氧元素

的质量分数仅

C.③表示向一定量为。2溶液中加入MnO2固体

0反应时间/s

D.④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数

相同的稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液

pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7,加入的盐酸pH=2,盐酸和氢氧化钠

反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2,说法不正确，不符合题意；

B、电解水生成气气和氧气的体积比为2:1,质量比不是2:1,说法不正确，不符合题意；

C、过氧化氢在二氧化钛的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液

体中氧元索质量分数不可能为0,说法不正确，不符合题意；

D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2f,反

应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式

为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,反应中铁和氢气质量比为：56:2,等质量镁粉和铁粉与足

量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。

故选D。

针对训练6.（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（）

图像描述

pHL

向盛有HC1和BaCl2的混合溶液中,逐滴滴入一定溶质质量

分数的NaOH溶液至过量

0NaOH溶'液的质量g

，容器中物

21g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

C时间/S

温度©C

^^NaOH

室温NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中

NaQ

0时间用

、溶液质量g

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体

01时间，S

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】C

【解析】

向盛有HC1和BaCl2的混合溶液中,逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一

开始盐酸显酸性，pH<7,滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐

渐增大，恰好完全反应时，pH=7,后氢氧化钠过量，pH>7,错误；

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确;

NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温

度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了

水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质

量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但

是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。

故与描述不相符的个数有3个。

故选C。

解题模板

」四、溶解度的变化曲线

1.气体溶解度曲线；

图1：气体的溶解度随温度的升高而减小；

图2:气体的溶解度随压强的升高而增大;

2.固体物质的溶解度曲线。

0tlt2t3温度/℃

o

①Q点的含义：在tqC时A物质的溶解度是120g。（固体溶解度曲线上任意一点的含义）

②P点的含义：在t2/时A物质和C物质的溶解度相等都是60g。（固体溶解度曲线上交

点的含义）

③t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序为C>B>A。（同一温度下不同物质溶解度大

小的比较）

④t3°C时，A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为6:5:11。（从溶解度曲

线上认识溶液的组成）

⑤t1时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂（降低

温度）。tC时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂

（升高温度）。（不饱和溶液和饱和溶液之间的转化）

⑥在t2℃时，40gA物质加|入到50g水中不断搅拌，形成现g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC时，析出晶体最多的有A物质。（降

温结晶）

⑧从A溶液中获取A晶体（即提纯甲晶体），可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。

从C溶液中获取C晶体（即提纯乙晶体），可用蒸发结晶的方法。（溶解度有明显差异的混

合物的提纯）

⑨将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t「C时三种物质的溶质质量分数由大到小

的顺序是B>C>A;（降温后溶液溶质质量分数的变化）

⑩t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂的质

量由大到小的顺序为C>B>A。（降温后溶液中溶剂的变化）

例4：（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）

A.t「C时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

【答案】C

【解析】JC时，甲物质的溶解度为80g,也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以

50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解

度随温度升高而升高，选项错误。

2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错

误。

故选：Co

针对训练7.（2022湖南岳阳中考）已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变

化情况如图所示，现将agA、bgB、cgC分别在10"Co20℃、30℃时加入100g水

中，下列分析正确的是（）

15t溶解度但A

o10203'ojug/oc

A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液

B.三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D.升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：