高中考试地理特训练习含答案-氧化还原反应

课时规范练3氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是()2.(2020湖南五市十校联考)已知NHCuSO与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①43有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是()A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NHCuSO中铜元素既被氧化又被还原43D.2molNHCuSO完全反应转移1mol电子433.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16mL0.3mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。则反应后R的价态为()A.0价B.+1价D.+3价C.+2价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、HO、HCl、PdCl和一种未知物质X。下列说法错误的是()22A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molXC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2Fe2++4SO2+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是-2FeS+7O+2HO2224()A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+4Fe3++4NO+2H2OC.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO+10NaBiO+14HSO4NaMnO+5Bi(SO)+3NaSO+ꢀ,下列说法不正确的是(ꢀꢀ)4343244224A.“ꢀ”内的物质为水,配平时系数为14B.若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl。试写出PbO与浓盐酸反应的化学方234程式:。(2)过氧化钠可用于实验室制O2,该反应的化学方程式为。(3)向菱镁矿(主要成分为MgCO,含少量FeCO)中首先加入稀硫酸,过滤后,再加入HO溶液。写出3322加入HO溶液时发生反应的化学方程22式:。能力提升8.(2020山东一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。某种制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO和SO的物质的量之比为2∶132B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的HO可用NaClO代替222D.反应②条件下,ClO的氧化性强于HO2229.(双选)(2020河北承德第一中学月考)在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO-、Fe2+、NH+、34H+、H2O,则下列判断正确的是()A.配制Fe(NO)溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解32B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1C.若有1molNO3发生还原反应,转移的电子物质的量为8molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+10.(双选)(2020山东济南期末)处理工业废液中NH+的反应为NH++2ONO-+HO+2H+(反44232应Ⅰ),5NH4+3NO-4N↑+9HO+2H+(反应Ⅱ。下列说法正确的是))( 322A.两个反应中,氮元素均只被氧化B.该处理过程的总反应可表示为4NH++3O22N+6HO+4H+22C.反应Ⅰ进行完全后,再加入等量废液发生反应Ⅱ,处理后废液中的NH+能完全转化为N2D.标准状况下,生成22.4LN2时反应Ⅱ转移电子3.75mol11.(双选)(2020北师大实验中学丰台学校期中)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的CrO2转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)沉淀而从废水中除去。-273下列说法正确的是()A.FeSO4在反应中是还原剂B.加熟石灰之前随着反应的进行,该废水的pH会减小C.若该反应转移0.6mol电子,则会有0.2molCrO2被还原-27D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应2.Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:1(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原的观点分析,这“另一物质”在反应中是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO、PbSO(难溶盐)、Pb(MnO)(强电解4224质)、HO、X(水溶液呈无色)、HSO,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电224子。(1)写出该反应的化学方程式:;(2)若有9.8gHSO参加反应,则转移电子的物质的量为;24(3)该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:。3.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:H++MnO-+HCOCO2↑+Mn2++14224(1)配平以上离子方程式,并在中填上适当的化学式。(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH)CO溶液,反应生成4224CaCO沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到HCO后,再用酸性KMnO溶液滴定。242244①②③稀硫酸溶解CaCO沉淀的化学方程式为。24溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。若消耗了1.0×10-4mol·L-1的酸性KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g。拓展深化14.(2020青海西宁普通高中检测)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO、HO、422Fe(NO)是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO被还原为Mn2+。用所学知识回答问题:334(1)已知化学反应3HSO+2KMnO+5HOKSO+2MnSO+5O↑+8HO,当有6molHSO参加反244222442224应的过程中,有mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO能将HCO氧化为CO。该反应的离子方程式42242为。(3)取300mL2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO溶液恰好反应生成KIO,则消耗KMnO的434物质的量是mol。(4)在Fe(NO)溶液中加入NaSO溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变3323为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。课时规范练3氧化还原反应1.B发生雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应中元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B;燃烧反应为氧化还原反应,故C不选;手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。2.B根据题意分析可知,反应生成Cu、SO2和Cu2+,反应的离子方程式为NHCuSO+4H+Cu+Cu2++2SO↑+2HO+2N+。反应过程中Cu元素的化合价发生2H44322改变,发生的反应是氧化还原反应,故A正确;反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,则有刺激性气味的气体应为SO2,故B错误;反应中只有铜元素的化合价发生变化,即NHCuSO中铜元素既被氧化又被还原,故C正确;反应只有铜元素的化合价发生变化,根43据反应的离子方程式可知,每2molNHCuSO参加反应则转移1mol电子,故D正确。433.Dn(NaSO)=1.6×10-2L×0.3mol·L-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成NaSO,[RO(OH)]2+23242离子中R的化合价为+6价,设还原后的化合价为a,根据电子转移守恒可得4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.B根据题意可知CO、PdCl参加反应,PdCl被还原成Pd,则CO被氧化成CO,该反222应的化学方程式为CO+PdCl+HOPd+CO+2HCl;X为CO,碳元素的化合价由+2价2222升至+4价,化合价升高,CO为还原剂,CO2为氧化产物,A正确;根据化学方程式可知,生成1molCO时转移2mol电子,因此每转移1mol电子,生成0.5molCO,B错误;PdCl中222Pd的化合价降低,则PdCl2是氧化剂,被还原,C正确;根据氧化还原反应规律可知,还原性CO>Pd,D正确。5.C根据图示,反应Ⅰ的反应物为Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式可知,反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,故A正确;根据图示,反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS,生成物是Fe2+和SO2反应中铁元素的化合价降低,-,24氧化剂是Fe3+,故B正确;根据图示,反应Ⅲ的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,该过程没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;根据反应过程可知,反应过程中NO参与反应,最后又生成NO,则NO是催化剂,故D正确。6.C根据质量守恒判断ꢀ内的物质为水,配平时H2O的系数为14,故A正确;根据配平后的化学方程式可得,若生成1molNaMnO4,则转移5mole-,故B正确;盐酸可被NaBiO3氧化,故C不正确;该反应中Mn2+转化为MnO4,则检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色,故D正确。7.答案(1)PbO+8HCl(浓)3PbCl+Cl↑+4HO34222(2)2NaO+2HO4NaOH+O↑ꢀ(3)2FeSO+HO+HSOFe(SO)+2HO4322224222422解析(1)PbO与浓盐酸反应生成氯化铅、水和氯气,该反应的化学方程式为34PbO+8HCl(浓)3PbCl+Cl↑+4HO。34222(2)过氧化钠可用于实验室制O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为2NaO+2HO4NaOH+O2↑。222(3)向菱镁矿(主要成分为MgCO,含少量FeCO)中首先加入稀硫酸反应会生成硫酸33亚铁和硫酸镁,过滤后,再加入HO溶液,加入HO溶液时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同2222时生成水,发生反应的化学方程式为2FeSO+HO+HSOFe(SO)+2HO。4342224228.C根据氧化还原反应原理,反应①阶段NaClO中氯元素化合价降低,SO中硫元素化32合价升高,根据化合价升降总值相等,则反应的NaClO和SO的物质的量之比为2∶1,32故A正确;若反应①通过原电池来实现,ClO是还原产物,因此ClO是正极产物,故B正22确;反应②中HO是还原剂,ClO与NaClO中氯元素是相邻价态,NaClO的价态不可能22222升高,故C错误;反应②条件下,ClO是氧化剂,HO是还原剂,因此ClO的氧化性强于2222HO,故D正确。229.CD亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者可发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子,该反应的化学方程式为8Fe2++NO3+10H+8Fe3++NH+3H2O,该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价、氮元素化合价由+5价变为-3价,所以+亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂。根据上述分析可知A错误;该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8,故B错误;反应中1molNO3发生还原反应,则转移8mol电子,故C正确;若将该反应设计成原电池,则亚铁离子在负极失电子发生氧化反应,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+,故D正确。10.BD反应Ⅱ中N-是氧化剂,氮元素的化合价降低,被还原,故A错误;由反应Ⅰ×3+反O3应Ⅱ得总反应为4NH++3O22N+6HO+4H+,故B正确;反应Ⅰ为NH++2O2N224-+2H++HO,反应Ⅱ为5N++3N-4N↑+9HO+2H+,联合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析OHO332422可得,反应Ⅰ与反应Ⅱ投入废液的体积之比为3∶5时,NH+能完全转化为N,故C错误;42反应Ⅱ中NO-所含氮元素化合价由+5降低到0价,则生成4molN时该反应转移电子为3215mol,所以标准状况下,生成22.4L即1molN2时反应Ⅱ转移电子为3.75mol,故D正确。1.ADFeSO4可将有害的Cr2-转化为Cr3+,即铬元素的化合价降低,铁元素的化合价12O7升高,即FeSO是还原剂,A正确;该过程中发生的反应为6Fe2++CrO27-+14H+426Fe3++2Cr3++7H2O,故随着反应的进行,该废水的pH会增大,B错误;Cr2-中铬元素的化2O7合价为+6价,转化为Cr3+时铬元素的化合价降低3价,即0.1molCrO2反应时转移-0.627mole-,则会有0.1molCr2-被还原,C错误;除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还2O7原反应6Fe2++CrO2-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O和复分解反应Cr3++3OH-27Cr(OH)3↓,D正确。2.答案Ⅰ.(1)还原剂ꢀ(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)Hꢀ(4)CuH+3H++N-Cu2++2H2O+NO↑.(1)5PbO+2MnSO+2HSOPb(MnO)+4PbSO+2HOꢀ(2)0.5mol1O23Ⅱ24244242(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl↑+2HO22解析Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物质”→CuH可知,该反应中铜元素化合价降低,故“另一物质”是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成CuCl2和HCl。(3)CuH溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和H2O。Ⅱ.(1)根据题意分析可知,X是一种硫酸盐,且0.1molX在该反应中失去0.5mol电子,即1molX在该反应中失去5mol电子,根据元素守恒可知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,该反应的化学方程式为2MnSO+5PbO+2HSO4224Pb(MnO)+4PbSO+2HO。4242(2)9.8gHSO参加反应,则n(HSO)=0.1mol,由方程式可2424知:2MnSO~Pb(MnO)~2HSO~10mol电子,则0.1molHSO反应转移0.5mol电子,4422424即9.8gHSO参加反应转移电子的物质的量为0.5mol。24(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生反应的离子方程式为PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl↑+2HO。2213.答案(1)6ꢀ2ꢀ5ꢀ10ꢀ2ꢀ8ꢀHOꢀ(2)HCOꢀ(3)0.082224(4)①CaCO+HSOCaSO+HCOꢀ②不能ꢀ高锰酸钾会氧化氯离子ꢀ③0.0124244224解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,所以MnO-、HCO的计量数4224分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO-+5HCO442210CO↑+2Mn2++8HO。22(2)HCO中碳元素化合价由+3价变为+4价,则HCO是还原剂。224224(3)根据方程式可知反应转移0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol。(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaCO+HSO2424CaSO+HCO;②HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不4224能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式5Ca2+~2KMnO4,设钙离子浓度为xmo