高中考试地理特训练习含答案-电离平衡

课时规范练23电离平衡基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.(2020上海静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020北京朝阳区一模)25℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)4.(2020北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH++CN-,常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使Ka增大6.(2020海南高考调研测试)向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是()7.(2020海南等级考模拟)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有5℃时,浓度均为0.10mol·L-1的CHCOOH和CHCOONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:233[K(CHCOOH)=1.75×10-5,K为盐的水解常数]a3b(1)写出CH3COOH的电离方程式:。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)25℃时,K(CHCOOH)(填“>”“<”或“=”)K(CHCOO-)。a3b3(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=mol·L-1。(5)人体血液存在HCO(CO)和NaHCO的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持2323pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。a.代谢产生的H+被HCO-结合形成HCO323b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由HCO电离23能力提升8.(2020山东泰安二模)已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(HPO)也可与DO进行氢交换,但次磷酸钠(NaHPO)却不能与32222D2O发生氢交换。则下列说法正确的是(ꢀꢀ)A.HPO在水溶液中发生电离:HPOH++HPO-、HPO-H++HPO22-32322222B.HPO属于三元酸、HPO属于二元酸3432C.NaHPO属于酸式盐,其水溶液呈酸性22D.HPO具有较强的还原性,其结构式为329.(2020山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CHCHNH+HOCHCHNH++OH-。298K时,在20.00mL0.1mol·L-1乙胺溶液中滴加0.13222323푐(CH푁H+)mol·L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与lg253的关系如图所示。下列说法正确的是()푐(CH푁H)252A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动B.b点对应溶液中离子浓度关系:c(Cl-)=c(CHNH+)=c(OH-)=c(H+)253C.在a点时,VmL<10.00mLD.298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10-110.(双选)(2020山东日照一模)25℃时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如下1图所示。已知:K(NH·HO)=1.8×10-5mol·L-1。b32下列说法正确的是()A.若35℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9C.由水电离产生的c(H+):A点>B点D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,푐(H+)·푐(NH+)+푐2(푁H+)4=1.8×10-5mol·L-14푐(NH·H푂)3211.(双选)(2020江苏苏锡常镇四市调查一)25℃时,将SO通入NaOH溶液得到一组c(HSO)+c(HS223-)+c(SO2-)=0.100mol·L-13的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如下O3图所示。下列叙述正确的是()A.HSO的K=10-7.223a2B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)>c(HSO)=c(HSO-)>c(SO2)-2333C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(SO2)=c(OH-)+c(HSO)-323D.c(HSO-)=0.050mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CHCOONa晶体、NaCl晶体、CHCOONH晶体、蒸334馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是。(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是。(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理由:。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是。13.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是(填标号)。푐(H+)푐(CH3퐶푂푂퐻)A.c(H+)B.푐(OH-)푐(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解푐(H+)푐(CH3퐶푂푂퐻)后,溶液中的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)(填“>”“<”或“=”)pH(乙)。(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。(5)已知25℃时,三种酸的电离常数如下:化学式CHCOOHHCOHClO32338.0×10-Ka11.8×10-54.3×10-7511.6×10-Ka2--写出下列反应的离子方程式。CHCOOH+NaCO(少量):;323HClO+NaCO(少量):。23拓展深化14.(1)根据HBO的解离反应:HBO+HOH++B(OH)-,K=5.81×10-10,可判断HBO是333324a33酸。(2)联氨(又称肼,NH,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨为二元弱碱,在水24中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:NH+H+N2H5+24的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(3)25℃,两种酸的电离常数如下表。酸的化学式Ka1Ka212.3×10-H2SO36.3×10-847.2×10-5.6×10-H2CO311-①②HSO的电离常数表达式K=。3HSO溶液和NaHCO溶液反应的主要离子方程式为。233课时规范练23电离平衡1.B电解质:在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。铜是金属单质,能导电但不是电解质,不符合题意,A错误;熔融NaCl能电离出自由移动的Na+、Cl-,阴、阳离子的自由移动能导电,是电解质,符合题意,B正确;KOH溶液是混合物,不是电解质,不符合题意,C错误;BaSO4固体是电解质,但在该状态下不能导电,不符合题意,D错误。2.B温度升高,一水合氨电离程度增大,所以氨水的pH增大,A错误;加入适量的氯化铵固体,抑制一水合氨电离,NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,所以加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小,B正确;加水稀释促进一水合氨电离,则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠,C错误;pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,一水合氨的物质的量大于氢氧化钠,所以氨水产生的氢氧化铁沉淀多,D错误。3.B不同离子所带电荷量不同,导电能力不同;同种离子,浓度不同,导电能力也不同,A正确;b点为恰好反应点,即滴定终点,此时溶液可视为醋酸钠的水溶液,由于醋酸根水解,所以溶液显碱性,常温下,pH>7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中NaOH的量逐渐增加,导致CHCOO-的水解平衡逆向移动,n(CHCOO-)逐渐增大;因此,从a到c的过33程中,n(CH3COO-)不断增大,C正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),D正确。4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,C正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D正确。5.B氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,pH>1,A错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高HCN溶液温度,电离平衡正向移动,C错误;加入少量NaOH溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D错误。6.A体积和pH均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,B错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量决定,醋酸是弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,C、D错误。7.答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)>ꢀ(4)1.75×10-5或10-4.76ꢀ(5)ac解析根据CHCOOH电离方程式CHCOOHCHCOO-+H+,K(CHCOOH)=333a3푐(CH퐶푂O)푐H)-·(+푐CH퐶푂O)(-33=1.75×10-5,pH=4.76,可计算=1。푐(CH3퐶푂푂퐻)푐(CH3퐶푂푂퐻)(2)该缓冲溶液为浓度均为0.1mol·L-1的CHCOOH和CHCOONa的混合溶33液,pH=4.76,离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。푐(CH퐶푂푂퐻)·푐(OH)-퐾W3(3)25℃时,K(CHCOOH)=10-4.76,K(CHCOO-)==a3b3(-퐾CHCOOH)(푐CH퐶푂O)3a3=10-9.24。所以K(CHCOOH)>K(CHCOO-)。a3b3(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,忽略溶液体积的变化,c(CHCOO-)和c(CHCOOH)的浓度变化不大,变化忽略不计。由K(CHCOOH)=33a3푐(CH퐶푂O)푐H)-·(+3=1.75×10-5,判断c(H+)=1.75×10-5mol·L-1(或用10-4.76mol·L-1表示)。푐(CH3퐶푂O퐻)(5)同理,在HCO(CO)和NaHCO的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HC-结合O32323形成HCO,代谢产生的碱被H+中和,H+又由HCO电离,a、c正确。但遇大量酸、碱2323)·(푐(HCO-푐H)+时,c(HCO-)和c(HCO)变化大,由K(HCO)=3=1.75×10-5表达式判断c(H+)323a23()3푐H퐶O2变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b错误。.D根据题意可知—OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换,而与P原子直接结合的H原子不能发生氢交换,次磷酸(HPO)也可与DO进行氢交换,但次磷酸钠8322(NaHPO)却不能与DO发生氢交换,说明次磷酸(HPO)是一元酸,电离方程式为HPO2222323H++HP-,A错误;根据题干信息可知,HPO属于三元酸、HPO属于一元酸,B错误;O223432羟基H原子可以发生氢交换,非羟基H原子不能发生H交换,次磷酸钠(NaHPO)不能与22DO发生氢交换,说明HPO属于一元酸,NaHPO属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使23222溶液显碱性,C错误;在HPO中P元素化合价为+1价,具有较强的还原性,由于只有1个32—OH,因此其结构式为,D正确。+)·(푐(CH푁H푐OH)-(+)푐CH푁H3퐾b푐OH)253259.C乙胺的电离平衡常数为Kb=,则lg=lg=lg푐(CH푁H)(-푐(CH푁H)252252퐾b·푐(H+)푐(CH푁H+)298K时KW=c(OH-)·c(H+)=10-14,所以lg253=lgK-pH+14。298K,-·(푐(OH)푐H)+푐CH푁H)(b252时,pH=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即pH不变,所以不移动,A错误;根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(CHNH+)+c(H+),b点溶液显中性,即c(OH-)=c(H+),所以253c(Cl-)=c(CHN+),但要大于c(OH-)和c(H+),B错误;当V=10.00时,溶液中的溶质为等物H325푐(CH푁H+)253质的量的CHNH和CHNHCl,根据lg=lgKb-pH+14,结合a点坐标可知252253푐(CH푁H)252퐾W퐾b10-1410-3.25K=10-3.25,则K==10-10.75<K,所以含有等物质的量的CHNH和CHNHCl=bhb252253的溶液中CHNH的电离程度较大,即该溶液中c(CHNH+)>c(CHNH),而a点处252253252c(CHN+)=c(CHNH),所以此时加入的盐酸体积VmL<10.00mL,C正确;由以上分析H325252可知Kb=10-3.25,D错误。10.BDꢀ25℃时,Ba(OH)溶液和氨水的pH相同,由于Ba(OH)是强电解质,完全电离,而22氨水中NH·HO是弱电解质,部分电离,稀释相同倍数时,由于稀释过程中氨水会继续电32离出OH-,导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度,即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液,因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。温度升高,促进一水合氨的电离,稀释相同倍数时,氨水的pH变化更小,则在35℃时分别稀释两种溶液,图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远,A项错误;25℃时,A、B两点对应的溶液的pH均为9,保持25℃不变,则KW不变,两者等体积混合后,溶液中H+浓度不变,故pH仍不变,B项正确;A点和B点溶液pH相同,则由水电离产生的H+浓度:A点=B点,C项错误;曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中푐(H+)·푐(NH+)+푐2푁H+)(存在电荷守恒:c(OH-)=c(H+)+c(NH+),则有44=푐NHH푂)(·32[푐(H++푐(NH+)]푐(NH+)푐(OH-·푐(NH+)))444=K(NH·HO)=1.8×10-5mol·L-1,D项正确。=b32푐(NH·H푂)푐(NH·H푂)323211.AD当pH=7.2时,c(H+)=10-7.2mol·L-1,c(S2-)=c(HS-),HSO的二级电离方程式为OO33232-)·(푐(SO푐H)+HS-H++S2-,K=3=10-7.2,A正确;根据图示,pH=1.9时,溶液中不含OO33a2푐(HSO-)3S2-,B错误;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),c(Na+)=0.100OOO333mol·L-1时,c(HSO)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+),代入电荷守恒式中可得OO3233c(H+)+c(HSO)=c(OH-)+c(S2-),C错误;根据c(HSO)+c(HS-)+c(S2-)=0.100mol·L-1,OOO3233233溶液中的c(HSO-)=0.050mol·L-1,则c(HSO)+c(SO3-)=0.05mol·L-1,溶液中存在电荷守恒323c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=2×[0.050mol·L-1-c(HSO)]+0.050mol·L-OO33231+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(HSO),则c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-),D正23确。12.答案(1)a>1醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正确ꢀ醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,因此醋酸产生H2的速率比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色解析(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的c(H+)<0.1mol·L-1,pH=a>1。(2)若醋酸为弱酸,稀释促进电离,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,稀释后醋酸中c(H+)>10-5mol·L-1,则醋酸的pH<5,而盐酸为强酸,用蒸馏水稀释到100mL,稀释后盐酸的pH=5。(3)分别加入质量相同、规格相同的锌粒,若醋酸为弱酸,与锌反应消耗氢离子的同时,醋酸不断电离,H+得到补充,因此醋酸产生氢气的速率比盐酸快。(4)CH3COONa是强碱弱酸盐,加入水中会发生水解,溶液显碱性,将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液,分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变成浅红色,NaCl溶液不变色。13.答案(1)A(2)向右减小(3)>(4)<(5)2CHCOOH+C2-2CHCOO-+CO↑+HOꢀHClO+C2-ClO-+HC-OOO3333223解析(1)CHCOOH溶液中存在电离平衡CHCOOHH++CH3COO-,加水稀释过程中,平33衡正向移动,但溶液中c(H+)、c(CHCOO-)均减小,A符合题意;CHCOOH的电离常数33푐(H+)·푐(CH퐶푂O)-푐H)푐(CH3퐶푂푂퐻)(+퐾a3Ka=,则有,加水稀释时,c(CH3COO-)减小,但Ka=푐CH퐶푂O)(-푐(CH3퐶푂푂퐻)3푐(H+)푐(CH3퐶푂푂퐻)不变,则增大,B不符合题意;由于温度不变,则c(H+)·c(OH-)=KW不变,C不符合푐(OH-)题意;加水稀释时,溶液中c(H+)减小,由于c(H+)·c(OH-)=KW不变,则c(OH-)增大,故(푐H+)增大,D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,电离程度增大;醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体,c(CHCOO