高中考试地理单元质检卷(八)-水溶液中的离子反应与平衡

单元质检卷(八)水溶液中的离子反应与平衡(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020江苏连云港老六所四星学校联考)下列有关表述正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向溶有氨气的CaCl溶液中通SO能看到白色沉淀22C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.NaO、NaO组成元素相同,所以与CO反应产物也相同22222.(2020天津化学,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K(HCOOH)>K(HF)aaB.相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中33c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K(FeS)>K(CuS)spspD.在1mol·L-1NaS溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(HS)=1mol·L-1223.(2020广西柳州模拟)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液时,HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3D.加入20mLNaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点4.(2020四川内江第三次模拟)在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如下图。关于该实验的下列说法,正确的是()A.P点溶液:c(NH+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)B.反应剧烈程度:NH4Cl>HClC.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000s后,镁与NH4Cl溶液反应停止5.(2020山东泰安二模)T℃时,在20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.T℃时,CHCOOH的电离平衡常数K=1.0×10-33aB.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mLC.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q6.(2019全国1,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K=1.1×10-3,K=3.9×10-6)溶a1a22液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)7.(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI。室温下,PbCO和PbI在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO2)或--2323lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.K(PbCO)的数量级为10-14sp3B.相同条件下,水的电离程度p点大于q点C.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D.p点溶液中加入NaCO浓溶液,可得白色沉淀238.(2020广东茂名一模)常温下,在“HS—HS-—S2-”的水溶液体系中,HS、HS-、S2-三种微粒的物质的22量分数随溶液pH变化(仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.K(HS)的数量级为10-6a12B.NaHS溶液中,c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C.当体系呈中性时,푐(HS-)푐(Na+)푐(H2푆)푐(HS-)+2푐(S2-)>D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没有影响.(2020福建莆田第二次质检)常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改9变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B.K[Cu(OH)]<K[Fe(OH)]sp2sp2C.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存D.向各含0.1mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀10.(2020河北邯郸第一次模拟)在不同温度下,水溶液中pH和pOH的关系如图所示,已知pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是()A.水的电离程度:B>A>DB.1mol·L-1NaSO溶液不可能处于B点24C.向C点水溶液中通入HCl,则C点变为E点D.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示,此时溶液中离子的物质的量浓度关系:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020北京顺义区一模)对NaCO溶液进行研究,下列说法不正确的是(室温下0.1mol·L-1HCO422422的pH=1.3)()A.NaCO溶液中离子关系:c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)=c(Na+)--2242424224B.向NaCO溶液中加入酚酞,溶液变红:CO2+HO-HCO+OH--22424224C.向NaCO溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:2MnO-+5CO2+16H+-2244242Mn2++10CO↑+8HO22D.向NaCO溶液中加入足量稀硫酸制备草酸:CO2+2H+-HCO4224242212.(2020山东临沂一模)常温下,分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.水的电离程度:Z>X=YB.常温下,K(BOH)<K(AOH)bbC.中和等体积X、Y两点溶液,后者消耗HCl的物质的量多D.物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液,前者阳离子浓度之和小于后者13.(2020湖南衡阳第一次联考)拉曼光谱证实,AlO-在水中转化为[Al(OH)]-。将一定量的NaCO、2423NaAlO固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入1mol·L-1盐酸,测得溶液中CO2、HCO、AlO、Al3+---2332的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()A.CO2、HCO和AlO在水溶液中可大量共存---332B.d线表示的反应为AlO-+HO+H+Al(OH)3↓22C.原固体混合物中CO2与AlO的物质的量之比为1∶1--32D.V=150mL,V=300mL;M点生成的CO为0.05mol12214.(2020山东枣庄二模)草酸(HCO)是一种二元弱酸。常温下向HCO溶液中滴加NaOH溶液,混224224푐(HC2O-)푐CO2-)(2合溶液里lgX[X表示4或4]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()푐(HCO)푐(HC2O)4-224A.由图可知HCO的K的数量级是10-52242B.b点为恰好完全反应点C.c(HCO-)>c(CO2)>c(HCO)对应1.22<pH<4.19-242422-4D.c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2)对应pH=72424푐(HX)푐(X-)푐(HX)푐(X-)15.(2020山东济宁二模)已知:P=p[]=-lg[]。室温下,向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是()A.a点溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1B.b点坐标为(0,4.75)C.c点溶液中:c(Na+)<10c(HX)D.溶液中水的电离程度:c<b<a三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)0.010mol·L-1的二元酸HA溶液中HA、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所22示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因:,该反应的平衡常数表达式为K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。(2)若升高温度,发现溶液的碱性增强,说明随温度升高,该反应的平衡常数K(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)HA分两步发生电离,对应的电离平衡常数分别为K和K。由图确定下列数据(保留整数位):2a1a2①②-lgK=;K=。a1a2将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液的pH约为。(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中,HA-的水解常数Kh约为;该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。17.(12分)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO溶液中混有少量FeSO和Fe(SO)杂质。已知:K[Fe(OH)]=4.0×10-44243sp338,K[Fe(OH)]=8.0×10-16,K[Cu(OH)]=2.2×10-20。spsp22①为了除去杂质,通常是加入HO再调节溶液pH,其中加入HO的作用是;与2222其他试剂相比,使用HO的优点是(答出两点即可)。22②调节溶液pH时,加入的物质是(填化学式);控制溶液的pH≥即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到沉淀溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入NaCO使c(CO2)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分-2-2334析、计算。①②③该温度下,BaSO的K=。sp4当c(CO2)大于mol·L-1时开始有BaCO沉淀生成;BaCO的K=。-333sp图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO2)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀-3转化的离子方程式为BaSO(s)+CO2(aq)-BaCO(s)+SO(aq),该反应的平衡常数2-4334K=。向1LNaCO溶液中加入足量BaSO固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CO2)=1×10-3mol·L-1-④2343时,溶解BaSO4的物质的量为mol。18.(2018全国3,26)(12分)硫代硫酸钠晶体(NaSO·5HO,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。2232回答下列问题:(1)已知:K(BaSO)=1.1×10-10,K(BaSO)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列sp4sp23试剂设计实验方案进行检验。试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl溶液、NaCO溶液、HO溶液22322实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液④生,有刺激性气体产③⑤静置,⑥(2)利用KCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:227①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。滴定:取0.00950mol·L-1的KCrO标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:CrO27-②22723I+2Cr3++7HO。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I+2SO23-+6I-+14H+2222SO2+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品-46溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。19.(2020江苏七市第三次模拟联考)(12分)实验室以工业钴渣为原料制取CoSO溶液和ZnSO·7HO442晶体,其实验流程如下:已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO、ZnSO,另含少量FeSO、NiSO。②金属活动性:Ni介于4444Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1mol·L-1计算,pH>11时Zn(OH)能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]2-):24金属离开始沉淀的完全沉淀的子pH7.65.9pH9.48.9Co2+Zn2+(1)“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是。(2)“除铁”时,向溶液中持续鼓入空气的作用是。(3)流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并,目的是。(4)写出“还原”过程中NaSO、稀硫酸与Co(OH)反应的离子方程233式:。(5)实验所得CoSO溶液可用于制备CoCO,制备时CoSO饱和溶液与NaCO饱和溶液的混合方式43423为。(6)请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线,设计从“氧化沉钴”后的滤液(含ZnSO、NaSO、NiSO等)4244中获取ZnSO·7HO的实验方案:取适量滤液,,过滤,用少量冰水洗涤,低42温干燥得ZnSO·7HO晶体。(实验中须使用的试剂有:Zn粉、1.0mol·L-1NaOH、1.0mol·L-421HSO)2420.(2020山东聊城二模)(12分)从废钒催化剂中回收钒,既能避免对环境的污染,又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下(V的相对原子质量为51):已知:①废钒催化剂中含有KSO、VO、VO、SiO、FeO、AlO等。24252422323+②③④“酸浸”时VO和VO先与稀硫酸反应分别生成VO和VO2+。25242有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO的能力强。+2溶液中VO与O可相互转化:VO+V-++HOVO-+2H+32322(1)为了提高“酸浸”效率可采取的措施为。(2)“酸浸”时加入FeSO目的是,FeSO参与反应的化学方程式44为。(3)“滤渣2”的成分为;“操作1”的名称为。(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6,反应的离子方程式为。(5)t℃时,“氧化”后溶液中c(VO+)=0.1mol·L-1,假设“沉钒”步骤中VO+全部转化成VO-,并生成223NHVO沉淀,为使沉钒效率达到95%。则此时溶液中c(NH+)≥。[已知t℃时434K(NHVO)=2.0×10-3,反应前后溶液的体积变化忽略不计]sp43(6)取“煅烧”后的VO样品mg进行测定,加入足量稀硫酸充分反应后,配成250mL溶液。取该溶液2525.00mL用bmol·L-1草酸溶液进行滴定,消耗草酸溶液cmL。则VO样品中钒的质量分数25=%,样品的纯度≤%,样品的纯度小于该数值可能的原因是。(已知:①VO+2H+2VO2+HO、②2VO2++252+HCO+2H+2VO2++2CO↑+2HO)22422单元质检卷(八)水溶液中的离子反应与平衡1.B虽然HClO是弱酸,但次氯酸钠为强电解质,A错误;溶有氨气的氯化钙溶液显碱性,可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根,亚硫酸根和钙离子可以生成亚硫酸钙,为白色沉淀,B正确;食盐水中有大量的Cl-,会降低氯化银的溶解度,C错误;Na2O和二氧化碳反应生成碳酸钠,NaO和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,D错误。222.A根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的K小,A项错误;相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后,pHa33约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOHCHCOO-+H+、CHCOO-+HO332CHCOOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CHCOOH的电离为主,故离子浓33度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明K(FeS)>K(CuS),C项正确;1mol·L-spsp1NaS溶液中存在S2-+HOHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根据物料守恒可得22c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D项正确。3.C0.1000mol·L-1的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol·L-1,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸,HX和HY的pH都大于1,则HX和HY都是一元弱酸,同浓度的三种酸酸性强弱关系为HX<HY<HZ。由以上分析可知,A错误;加入10mLNaOH溶液时,HY有一半被中和,此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知,此时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以溶液中c(Na+)<c(Y-),B错误;HZ是强酸,加水稀释10倍,pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3,C正确;加入20mLNaOH溶液时,三种溶液pH均发生突变,说明三种溶液均达到滴定终点,D错误。4.A浓度均为1mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条,反应的实质都是Mg+2H+Mg2++H2↑,从图中可以看出,反应初期,盐酸与镁反应速率快,放出的热量多。反应一段时间后,NH4Cl溶液的pH迅速上升,然后基本恒定;盐酸溶液的pH缓慢上升,当反应时间接近3000s时,pH才迅速上升,然后保持恒定。从图中可以看出,P点溶液的pH>7,此时c(OH-)>c(H+);依据电荷守恒可知,c(NH+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),A正确;镁与盐44酸反应,溶液温度迅速升高,并达最高点,反应放出的热量多,所以反应剧烈程度:HCl>NHCl,B不正确;MgCl水解时,溶液显酸性,所以Q点溶液显碱性不是MgCl发422生水解所致,C不正确;1000s后,镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升,溶液的pH仍在缓慢增大,说明反应仍在正向进行,D不正确。5.DT℃时,0.10mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3,说明溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,则该温-·(푐(CH퐶푂O)푐H)+10-3×10-30.1-10-33度下CHCOOH的电离平衡常数K=≈10-5,A错误;M点溶=3a푐(CH3퐶푂푂퐻)液pH=7,若对应的NaOH溶液的体积为20.00mL,则醋酸与NaOH恰好中和,溶液为CH3COONa,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,与题干的溶液显中性相违背,说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00mL,B错误;N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和,溶液为CHCOONa溶液,CHCOO-发生水解反应而消耗,所以33c(Na+)>c(CHCOO-),CHCOO-发生水解反应消耗水电离产生的H+,最终达到平衡时,溶液33中c(OH-)>c(H+),但盐水解程度是微弱的,水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,因此c(CH3COO-)>c(OH-),故该溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;N点所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和,溶液中的溶质为CH3COONa,溶液中只有盐的水解作用,促进水的电离;而Q点时NaOH过量,溶液为CH3COONa和NaOH的混合液,由于NaOH电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用,使盐水解程度减小,故最终达到平衡时水的电离程度N>Q,D正确。6.C随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。7.BK(PbCO)=c(Pb2+)c(C2-),则lgc(Pb2+)=lg[K(PbCO)]-lgc(C2-),同理spspOO3333lgc(Pb2+)=lg[K(PbI)]-2lgc(I),则图像L对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化。L对sp2212应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO2的关系变化则K(PbCO)=c(Pb2+)·c(C2-)=10-13.1,-),数量级为O33sp310-14,A正确;相同条件下,p点和q点的铅离子浓度相同,p点为碘化铅的饱和溶液,q点为碳酸铅的饱和溶液,由于碘离子不水解,CO2可以发生水解其水解促进了水的电离则水-,,3的电离程度p点小于q点,B错误;L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化,C正确;K(PbCO)=c(Pb2+)·c(CO2-)=10-13.1,K(PbI)=c(Pb2+)·c2(I-)=10-8,K(PbCO)<K(PbI),spspspsp33232则p点溶液中加入NaCO浓溶液,可得白色沉淀,D正确。238.C根据多元弱酸的电离,一级电离远大于二级电离,故第一个交点对应c(HS-)和푐(H+)×푐(HS-)c(HS),第二个交点对应c(HS-)和c(S2-),c(HS-)=c(HS)时,K(HS)=22a12푐(H2푆)푐(H+)×푐(S2-)=c(H+)=10-6.9,数量级为10-7,A错误;c(HS-)=c(S2-)时,K(HS)==c(H+)=10-a22(-푐HS)퐾W10-14퐾a1(H2S)10-6.913,NaHS溶液中,Kh==10-7.1>K(HS)=10-13,溶液呈碱性,说明HS-水解程a2=2度大于电离程度,则c(S2-)<c(HS),B错误;溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),c(HS-)>c(HS),则22푐(HS-)푐(H2푆)(+푐HS)(-푐Na)(HS-+2푐(S2-)>1,根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-),所以푐=1,则>)푐H푆)(2푐(Na+),C正确;加入Na2S沉降废水中的Cu2+,溶液中c(Cu2+)减小,Cu2+水解程度푐(HS)+2푐S)-(2-较小,则溶液的pH增大,D错误。.Ba点不在曲线上,则所代表的溶液不是Fe(OH)3的饱和溶液,A错误;由金属阳离子浓度的变化图可知,pH相同时c(Cu2+)<c(Fe2+),则K[Cu(OH)]<K[Fe(OH)],B正确;由金9sp2sp2属阳离子浓度的变化图可知,当溶液pH=7时,c(Cu2+)=10-5mol·L-1,则Cu2+沉淀完全,即Cu2+、Mg2+、Fe2+在pH=7的溶液中不能大量共存,C错误;向各含0.1mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+的混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,由金属阳离子浓度的变化图可知,Cu2+最先沉淀,D错误。10.D由K=c(H+)×c(OH-)得,K=10-pH×10-pOH,由此可知,下面曲线的K大于上面曲线WWW的KW,那么下面曲线的温度高于上面曲线的温度。A点:pH=pOH,则-lgc(H+)=-lgc(OH-),可得c(H+)=c(OH-),溶液显中性;同理,B点:pH=pOH,溶液显中性;C、D点:pH>pOH,-lgc(H+)>-lgc(OH-),可得c(H+)<c(OH-),溶液显碱性;E点:pH<pOH,溶液显酸性。B点温度高于A点的温度,A、B、D点溶液若不涉及盐类水解,则水的电离程度:B>A>D,若涉及盐类水解,则无法判断,A错误;NaSO溶液呈中性,由分析可知,B点溶24液显中性,即1mol·L-1NaSO溶液可能处于B点,B错误;C点和E点所处温度不同,水的24离子积KW不同,所以通入HCl,则C点不能变为E点,C错误;E点溶液显酸性,则NaHA溶液中,HA-的电离(HA-H++A2-)程度大于水解(HA-+H2OH2A+OH-)程度,那么c(A2-)>c(HA),电离和水解均很微弱,c(HA-)最大,故c(HA-)>c(A2-)>c(HA),D正确。2211.A该溶液中存在物料守恒2[c(C2-)+c(HC-)+c(HCO)]=c(Na+),A错误;酚酞变2O2O44224红色,说明溶液呈碱性,草酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO2-+H2O24HC-+OH-,B正确;向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,二者发生氧化还2O4原反应生成锰离子、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO-+5CO2-+16H+4242Mn2++10CO↑+8HO,C正确;向草酸钠溶液中加入足量稀硫酸生成草酸,二者发生复分22解反应,离子方程式为CO2-+2H+HCO,D正确。2.CD碱溶液中H+全部来自水的电离,碱溶液的pH越大,水的电离程度越小,根据图像242241pH:Z>Y>X,则水的电离程度:Z<Y<X,A错误;根据图像,稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值,说明BOH的碱性大于AOH,则常温下电离平衡常数K(BOH)>K(AOH),B错误;X、Y两点溶液稀释的倍数相同,Y点的pH大于X点,故bbY点对应的AOH物质的量浓度较大,中和等体积X、Y两点溶液,Y消耗HCl的物质的量较多,C正确;物质的量浓度相同的ACl和BCl,氯离子浓度相等,由于A+的水解程度大于B+,则ACl溶液中c(H+)大于BCl溶液中c(H+),ACl溶液中c(OH-)小于BCl溶液中c(OH-),结合ACl和BCl溶液中存在的电荷守恒c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和,D正确。13.C由于酸性HC->Al(OH),HC-会与[Al(OH)]-发生反应生成Al(OH):HC-OOO333343+[Al(OH)4]-C2-+Al(OH)↓+HO,HC-和[Al(OH)]-在水溶液中不能大量共存,A项错OO33324误;d线代表HCO-减少,发生的反应为HCO-+H+CO↑+HO,B项错误;a线代表3322[Al(OH)]-与H+反应:[Al(OH)]-+H+Al(OH)↓+HO,b线代表C2-与H+反应:C2-+H+OO344323HC-,由图像知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中C2-与[Al(OH)]-的物质的量之OO334比为1∶1,原固体混合物中CO2与AlO-的物质的量之比为∶-11,C项正确;d线代表HC32-与H+的反应:HC-+H+CO↑+HO,n(HC-)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05OOO33322mol,所用盐酸的体积为50mL,V=100mL+50mL=150mL;e线代表Al(OH)与H+反13应:Al(OH)3+3H+Al3++3HO,Al(OH)的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用23盐酸的体积为150mL,V=V+150mL=300mL;M点生成的是HCO-而非CO,D项错2132误。14.BC向HCO溶液中加碱,起初发生反应HCO+OH-HC-+HO,后来发生反2242242O42푐(HCO-)应HCO-+OH-CO4-+H2O,所以曲线Ⅰ为lgX[X表示24],曲线Ⅱ为lgX[X表示242푐(HCO)224푐(C2O2-)4)]。푐(HC2O-42-)푐(CO2-)·푐(H+푐(C2O)=10-4.19,数量级是10-在图中b点,lg4=0,pH=4.19,HCO的K=24푐(HCO-)2242푐HCO-)(2424푐(C2O2-)5,A正确;在b点,4)=1,则c(HC)=c(C-2-4),所以反应结束时HC只有一部分与-2O2O2O푐(HC2O-444OH-反应,B不正确;在pH=1.22稍后区域,c(HC-)>c(HCO)>c(C2-),在pH=4.19稍前2O2O22444区域,c(HCO-)>c(CO2-)>c(HCO),C不正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知2424224c(Na+)=c(HC-)+2c(C2-),D正确。2O2O44-·(푐(X)푐H)+(-푐X)푐(HX)15.BCHX的电离平衡常数表达式为Ka=,则lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg푐(HX)푐(HX)푐(X-)푐(HX)푐X)(-,即pH=-lgKa-lg=P-lgK,将点(1,5.75)代入可得lgK=-4.75,即K=10-4.75。aaa푥2设0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x,则有0=10-4.75,解得x约为10-2.9.1mol·L-1-푥mol·L-1,所以0.10mol·L-1的HX溶液pH约为2.9,当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液,溶液的体积发生变化,所以c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1不再成立,A错误;将lg푐(HX)푐(X-)푐(HX)푐X)(-=0,代入pH=-lgKa-lg,可得此时pH=-(-4.75)=4.75,所以b点坐标为(0,4.75),B正푐(HX)푐(X-)确;c点溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此时p[]=1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<10c(HX),C正确;随着NaOH滴入,溶液pH增大,溶液中NaX逐渐增多,当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大,此时容易呈碱性,也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入,水的电离程度逐渐增大,即水的电离程度:c>b>a,D错误。-·(푐(HA)푐OH)-16.答案(1)A2-+H2OHA-+OH-ꢀ(푐A2-)c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)(2)增大ꢀ(3)①6ꢀ1×10-10ꢀ②10(4)1×10-8ꢀc(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)解析(1)由题图可知,HA溶液中含有HA、HA-、A2-,则HA是二元弱酸;NaA溶液中2222A2-发生水解而使溶液呈碱性:A2-+H2OHA-+OH-。Na2A溶液呈电中性,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)。(2)升高温度,溶液的碱性增强,则溶液中c(OH-)增大,说明升高温度,A2-的水解平衡正向移动,则水解平衡常数增大。(3)①H2A分两步发-·(푐(HA)푐H)+(2-·(푐A)푐H)+生电离:H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,则有Ka1=,K=;由题图可a2(-푐(H2퐴)푐HA)知,HA和HA-的物质的量分数均为0.5时,则c(HA-)=c(HA)时,溶液的22pH=6,c(H+)=1×10-6mol·L-1,则有K=c(H+)=1×10-6,-lgK=6。HA-和A2-的物质的量分数a1a1均为0.5时,溶液pH=10,则c(HA-)=c(A2-)时,c(H+)=1×10-10mol·L-1,则有Ka2=c(H+)=1×10-0。②0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合,二者发生反应,得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液,溶液中c(A2-)≈c(HA-),由题图可知,溶液的pH约为110。(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中,存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-,则水解常数푐(H퐴)·푐(OH)퐾W-1×10-141×10-62Kh==1×10-8。NaHA溶液中存在HA-的电离平衡和水解平==-퐾a1푐HA)(衡,由于K>K,则HA-的水解程度大于其电离程度,NaHA溶液呈碱性,且HA-的水解程ha2度较小,Na+不发生水解,故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)。17.答案(1)①将Fe2+氧化为Fe3+ꢀ不引入其他杂质,对环境无污染(其他合理答案均可)ꢀ②CuO[或Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO等]3.223223(2)①1.0×10-10ꢀ②2.5×10-4ꢀ2.5×10-9MNꢀ0.04ꢀ④4×10-5解析(1)①由于K[Fe(OH)]、K[Cu(OH)]相差不大,则Fe(OH)和Cu(OH)的溶解度③sp2sp222相差不大,故加入HO的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,便于形成Fe(OH)沉淀。②调节溶223液pH时,为不引入新杂质,可加入CuO、Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO等。当Fe3+沉23223퐾[Fe(OH)]4.0×10-381×10-5淀完全时,溶液中c(Fe3+)≤1×10-5mol·L-1,则有c(OH-)=3sp33=푐(Fe3+)퐾W1×10-14.mol·L-1≈1.6×10-11mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=6.25×10-4mol·L-1,故溶液的=푐(OH-)16×10-11pH=4-lg6.25≈3.2。(2)①由题图可知,c(C2-)=0时,c(Ba2+)=c(S2-)=1.0×10-5mol·L-1,则有OO43K(BaSO)=c(Ba2+)·c(S2-)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。②由题图可知,当O4sp4c(C2-)>2.5×10-4mol·L-1时,开始有BaCO沉淀生成。图中c(C2-)=2.5×10-4mol·L-1OO333时,c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,则有K(BaCO)=c(Ba2+)·c(CO2-)=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-sp339。③BaSO饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO(s)Ba2+(aq)+S2-(aq),加入O444NaCO,Ba2+与C2-生成BaCO沉淀,促使BaSO的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中c(SO2333424-)增大,c(Ba2+)减小,则MP为c(S2-)的变化曲线,MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应OO4푐(SO2-)4퐾(BaSO)sp퐾sp(BaCO3)BaSO(s)+C2-(aq)BaCO(s)+S2-(aq)的平衡常数K=4OO==43342-푐(CO)3푐(SO2)-.0×10-101=0.04。④当溶液中c(C2-)=1×10-3mol·L-1时,K=4=0.04,则有O.5×10-93푐(CO2-)23c(S2-)=0.04×1×10-3mol·L-1=4×10-5mol·L-1,故溶解BaSO的物质的量为4×10-5mol·L-O441×1L=4×10-5mol。18.答案(1)③加入过量稀盐酸ꢀ④出现乳黄色浑浊ꢀ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液ꢀ⑥产生白色沉淀(2)①烧杯ꢀ容量瓶ꢀ刻度线ꢀ②蓝色褪去ꢀ95.0解析(1)先加过量盐酸排除SO2干扰:S2O-2-+2H+S↓+SO↑+HO,然后在酸性条件下加32322BaCl溶液,通过产生BaSO沉淀证明S2-存在。O424(2)①溶液配制应在烧杯中溶解,容量瓶中定容。②滴定过程中I2→I-,达到滴定终点时无I2,故溶液蓝色褪去,即为终点;根据反应的离子方程式,可得到如下定量关系:Cr2-ꢀ~ꢀꢀ3Iꢀꢀꢀ~ꢀ6NaSO·5HO2O22232710mol248×6g.00950mol·L-1×0.02Lm(NaSO·5HO)2232m(NaSO·5HO)=0.28272g22320.28272g则样品纯度为2.1.2g×100%=95.0%。480mL00mL×119.答案(1)避免除铁时消耗过多的CaCO3(2)将Fe2+氧化,搅拌溶液,加快反应速率(3)提高Co、Zn的回收率(4)S2-+2Co(OH)+4H+2Co2++S2-+5HOOO4332(5)将NaCO饱和溶液缓慢滴加到CoSO饱和溶液中,并不断搅拌234(6)向其中加入过量的Zn粉后过滤,向所得滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,控制pH约为10(8.9~11)使Zn2+完全沉淀,所得沉淀洗净后用1.0mol·L-1HSO完全溶解,将所得溶24液蒸发浓缩至有晶膜出现,冷却至0℃(39℃以下)结晶解析钴渣中加稀硫酸将可溶于酸的物质转变成硫酸盐,难溶于硫酸的进入滤渣1,得到溶液中主要含CoSO、ZnSO,另含少量FeSO、NiSO,滤液中通入氧气将亚铁离子氧化4444成三价铁离子,加碳酸钙中和硫酸调节pH将铁沉淀除去,过滤后滤液中加NaSO,氧化228沉淀钴,过滤得钴的沉淀物加亚硫酸钠和稀硫酸还原得到硫酸钴,滤液中主要是硫酸锌,除去杂质后经过蒸发浓