2022-2023学年山西省四校高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2>NO

C.氯化铝溶液:Mg2+、HCO3-、SCV-、Br-D.使甲基橙呈红色的溶液:「、。一、Nth-、Na+

2、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5%

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

3、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的用堪放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馆水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

4、为探究NaHCth、Na2cO3与Imol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应U）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL盐酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应i、n分别是放热反应、吸热反应

5、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

6、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

目出水口

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物力进水口7燃和烯燃

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

警滴定管，溶液也不得溅出

8和

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙快

到降低反应速率的目的

卜石

—

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸储得到产品

----60c水浴

/

农破酸、求硝酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

7、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni（OH）2电极。通过控制开关连接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列说法错误的是（）

A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OHY=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成02

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

8、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千陶万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

9、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：AI>Fe>Cu

面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

B氧化性：C12>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：CI>C>Si

A.AB.BD.D

10、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

12、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代燃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溟水反应生成白色沉淀而苯与液澳的反应需要铁粉催化

13、下列浓度关系正确的是()

+2+

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4)>c(OH-)>c(SO4-)>c(H)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCCh.)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN')>c(OH-)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2cCh溶液、NaHCfh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

14、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是()«

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.”榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

15、已知：pKa=-lgKa,25'C时，H2SO3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1molL-'

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

A.a点所得溶液中：2c(H2so3)+c(SCh2-)=0.1mol【T

+2-

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.1mol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0moHL」Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生U.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，SLO.lmolH/FeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

丙二酸CH0H

C7HX)2C9H8。3C9H10O33C10H12O3

A毗唳、琴胺’B雷尼锦/AC浓H£O4/公D

(1)丙二酸的结构简式为:E中含氧官能团的名称是

(2)D生成E的反应类型为。

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2>

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备「J的合成路线(其他试剂任选)。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下(部分反应条件略去)。

已知:

-®咽扁®COOH

ii、软小氏/HCl.QpNHz

o

iii、CH3coOH建本+1c)00幽>CH3g_NH-R+CH3COOH(R代表克基)

四〜

(1)A所含官能团的名称是o

(2)①反应的化学方程式是o

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moic。2,M的结构简式是

(7)P的结构简式是o

19、绿研(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已

知SO3是一种无色晶体，熔点16.8P,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿帆受热分解还可能有Ch放出,为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿研分解产物中有02的检验方法是

(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象

20、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

（1）实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N,,反应的化学方程式为.

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N”其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是.

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一丹黑鲤一＞—既|一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一~唠常一＞―避位处一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品驾富＞250血■溶液用善器言想蠹＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高镜酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[Fe（C2O4）3]•3H2O分解的化学方程式

21、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△Hi=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CC>2值)的4H=kJ/mol

II.一定条件下，CO2和co可以互相转化

⑴某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

容H反应物

甲8molCO|<g>J6molH>(g)

乙wmolCOr(g)»xmolmolCO(g)*ttno!H«O(g)

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则O-Rmin内平均反应速率,此条件下该反应的平

衡常数K=—。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是:y-z(填或

=”)，且y=(用含的等式表示)。

⑵研究表明，温度、压强对反应“C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)^^C6HsCH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡转化

率影响如图所示：

则AH(填或"=")，压强pi、P2、P3从大到小的顺序是»

(3)CO可被Nth氧化:CO+NO2=CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率。正=k正・c(CO)•"NCh),fis=kc(CO2)•

c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k迪与该反应的平衡常数K之间的关系为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解析】

A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；

C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，「和NO；发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误;

答案选A。

2、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

3、C

【解析】

A.将盛试样的用埸放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

4、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应II为放热反应，故D错误；

故选C。

5、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

6、B

【解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙块气流，但乙焕的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙块难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸谯烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

7,A

【解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH”电极，A错误；

B.制H?时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A«

8、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

9、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/HzSO、构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s0,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花变为橙色，后右边发生CL+2Kl=L+2HC1,棉花变为蓝色，说明氧化性：

CL>Br2、Ch>l2,不能证明Br2>h,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比浪和碘的强，该实验无法判断浪的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

10、A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误：

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意胱也是N的氢化物。

11、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCUH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有NazCh、03、H2O2、NaClO,Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为SCh,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素,W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,BhO中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

C.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

12、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是燃基对羟基的影响，错误；

B、卤代燃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中炭基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓滨水反应生成白色沉淀，错误。

13、C

【解析】

A.向0.1inol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1niol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

+++

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NHyH2O+H2OoNH3H2O'——:NH4+OHH2O'——:H+OH»c(OH)>c(NH4)>c

(SO?-)>c(H+)o错误；

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(CO3*)+c(HCCM+c(OH)错误；

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN="NaCN+"H2Oo反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CHiCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO3O酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)<c(Na2cO3)<c(NaHCO3)<c(CH3coONa),错误；

答案选C。

14、A

【解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

15、C

【解析】

A、H2s为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SCh'HSO3\H2so3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

C(H2SO3)+C(SO32-)+C(HSO3-)<0.1mol-L-',a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s。3反应产物为NaHSCh

和H2so3,根据H2s。3的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根据pKai=-lgKai有Kai=10-85=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以c(HSO3-尸c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32-)v0.1mol・LT,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(SCh2-)+c(HSO3

2-++2

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3~)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

2-++2-

~)=C(SO3~)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根据Ka2=c(SO3%)xc(H+)/c(HSO3),c(lT)=107i9,所以C(SO3)=C(HSO3

一),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSC>3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2sCh溶液，S(V-水解得至I」HSCV,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>aHSCh、

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

16>D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2N,“故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・LTFeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HOOC-CH2-COOH酸键、酯基取代反应H(CH2—C(X)H

C(X)H

I

C(X)HC=CH?

H(>-Z^-CH=CHC(X)H+HiO+CO.t15

C(X)H

OH

BrBr

CH-CH—COOHCH—Cli—<VX)H

.KX化讷溶液.

~~ittit*

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与溟水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简

CHO

式为

OH

【详解】

(1)丙二酸的结构简式为：HOOC—CH-COOH;观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基;

CH2CH2COOCH3

D生成E的方程式为：,故反应类型为取代反应;

OH

CHzCH2coOH

(3)由上述分析可知，C的结构简式为:

(4)根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为:

C(X)H

I唯咤、苯胺

H(CHO+CH,»H(CH-CHaX)H+H2()+C()2f;

C(M)H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③:除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

1

COOH

3

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有

COOHCOOH

4个取代位置，（4）'[LcH=C”中酚羟基有4个取代位置，（5）,

1中酚羟基有2个取代位置，故同

II

CH2

CH2=C-COOH

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

H

OH

(6)对比苯甲醇和ZVCOOH结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6.人

,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成/2COOH,故合成4M路线为:

OH

氮氧化钠溶液/△,

酸化.

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

取代反应(硝化反应)

+2HC1

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

NH2H2N

酸反应，生成再与Fe/Cb反应生成,则I为

COOCMkCOOC2II5COOC2II5

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为CH—，—被氧化生成M,M为"。。。可小厂")。”；

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为,反应的方程式为

+2HC1；

(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4moicCh,则M中含有4moi竣基，则M的结构简式为

tHOOCCOOH

、N为COOH，氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

HOOC

构简式为

COOC2II5

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

19、品红溶液褪色吸收尾气，防止SO2（SCh）等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH用带火星的

木条检验H中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶

液，溶液变红色，说明有三价铁。

【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿机分解所得气态产物，根据可

能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用

品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁

能使KSCN溶液变红。

【详解】

（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，

为防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。

（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装

置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。

（3）①检验绿矶分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶

体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的

氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH：

②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气

生成；

（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入

足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

【点睛】

检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧

水，若变红则含有Fe2+：

A

=

20、NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的。2和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中COrCO①②⑤⑦甲、乙