2022-2023学年广东省广州市黄石中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省广州市黄石中学高二化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

LA、B两种烧，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的

是（）

A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物

C.A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似

参考答案：

C

略

2.32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）K，该醇是（）

A.CHQHB.C2H50HC.C3H70HD.C4H90H

参考答案：

A

考点：有机物实验式和分子式的确定；醇类简介.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：11.2L（标准状况下）出的物质的量为0.5mol,一元醇与Na按物质的量之比1：1

反应，醇中的-OH上的H被还原生成氢气，所以有2n（H2）=n（一元醇），据此计算该

醇的物质的量，再利用M=%计算该醇摩尔质量，进而确定煌基判断还饱和一元醇的结

构，结合选项判断.

11.2L

解答：解：11.2L（标准状况下）氐的物质的量为22.4L/mol=0.5mol,所以32g该饱和一

32g

元醇的物质的量为0.5molx2=lmol,该饱和一元醇的摩尔质量为lmol=32g/mol,故煌基式

量为32-17=15,为-CFh,故该饱和一元醇为CHQH,故选A.

点评：考查醇的性质、有机物分子式确定等，难度不大，清楚醇与金属Na反应的原理确

定醇与氢气的关系是关键.

3.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是

（）0

A组B组

I、H—I键键能大于H—C1键键能①HI比HC1稳定

IkH—I键键能小于H—C1键键能②HI沸点比HC1高

IILHI分子间作用力大于HC1分子间作用③H1沸点比HC1高

力

IV、HI分子间作用力大于HC1分子间作用④HI沸点比HC1低

力

A.I①B.II②C.IH③

D.IV④

参考答案：

C

略

4.肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A.原子核外电子排布式:A为Is22s2,B为Is?

B.结构示意图：A为、勿，B为

C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3P轨道上也有1个未成对电

子

D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子，B原子基态时3P轨道上也有一对成对电子

参考答案：

D

【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布.

【分析】A.A为Be元素，B为He元素；

B.A为Ne元素，B为Na+；

C.A可能为B或F元素，B为可能为A1或C1；

D.A为O元素，B为S元素，

结合对应原子或离子的性质解答.

【解答】解：A.A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错

误；

B.A为Ne元素，B为Na+,不是同主族元素，性质不同，故B错误；

C.A可能为B或F元素，B为可能为A1或C1,不一定在相同主族，性质不一定相同，故

C错误；

D.A为0元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故D正确.

故选D.

5.下列各项所给的两个量，前者一定小于后者的是：

①纯水在25℃和80℃的pH；②ImoINaHSO,和ImolNaSO,在熔化状态下的离子数；

③25c时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1CL的溶液中，已电离的水分子数；

④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

A①②B②④

C.①③D.②③

参考答案：

D

6.下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，Is、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

参考答案：

C

略

7.(双选)下列叙述不正确的是()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNCh可能被还原为更低价态，则稀HN03氧化性强于浓

HNO.3

C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNCh和活泼金属反应时主要得到氢气

参考答案：

BD

考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；镂盐.

专题：氮族元素.

分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂；

B、浓HNO3氧化性强于稀HNCh；

C、根据钱盐的性质确定钱态氮肥的保存；

D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮.

解答：解：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；

B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNCh氧化性强于稀

HNCh，故B错误；

C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；

D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误.

故选BD.

点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大.

8.一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g,

当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g,原混合气体中C02的质量

为

A12.5gB13.2gC19.7gD24.4g

参考答案:

B

9.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是()

A.饱和一元醇

一元醛

参考答案：

B

略

10.某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO/、Fe\H\M(M代表一种离子)，其

—O—Q++

物质的量之比为n(NC>3):n(SOi):n(Fe):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为

2+2+2

A.FeB.MgC.C03~

D.cr

参考答案：

略

口.石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的

化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C-C化学键数目之比

参考答案:

D

略

12.下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）

A.Na?。和SiO2熔化B.S和Mg熔化

C.碘和干冰升华D.氯化钠和蔗糖熔化

参考答案：

C

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属

键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答.

【解答】解：A.Na?O熔化克服离子键、SiCh熔化克服共价键，类型不同，故A不选；

B.S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；

C.碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；

D.氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；

故选C.

13.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的

原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排

放.下列反应类型中完全符合要求的是

A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合

反应

参考答案:

D

试题分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生

副产物，实现零排放，化合反应符合要求.化合反应是两种或多种物质反应生成一

种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用

率高达100%,符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D.

14.下列属于酚类化合物的是

CHjOHOH

E06

ABcD

参考答案:

A

略

15.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()

A.含有NH；、Cl\H\0H一的溶液中，其离子浓度可能是c(C1)>NH；>c(OH)>c(H')

B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na')>c(CH3C00)

C.0.1mol•L'的Na2s溶液中，c(Oil)=c(H)+c(IIS)+2c(ILS)

D.常温下pH=3的一元酸和pH=ll的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH)=c(FT)

参考答案：

C

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔

体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1molir盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00mL1moll一盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端，a的数值至少为；

④在广口瓶中装足量的水，按上图所示连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

,读出量筒中水的体积为UmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:

(2)本实验中应选用(填序号)的量筒。

A.100mLB.200mLC.500mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

=

Vmo

(4)上述速率不等的原因是,铜丝不与酸接触的原因是o

参考答案：

②酸式滴定管

③0.12

⑤反应起始和终了时的时间

⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱高于液面并保持

不变，表明装置不漏气

⑵B

(3)0.2VL-mol1

(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.

Oil

OO

已知物质A的结构简式为CHA的n漠代物同分异构体的数目和m漫代的同分异构体

数目相等.已知m、n不相等，则m、n的关系为

参考答案：

m+n=6

18.(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成

SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ,其热化学方程式

为。

参考答案:

SilKg)SiCiJS)-21l;0(l^^lj1UOK.Iw，l

19.充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g(：。2和3.68H20,这种有机物蒸气的

相对密度是相同条件下用的2倍。

(1)求该有机物的