2022-2023学年河南省南阳市油田第二中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市油田第二中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）

A.氯化铁溶液、澳水

B.碳酸钠溶液、漠水

C.酸性高铳酸钾溶液、滨水

D.酸性高镒酸钾溶液、氯化铁溶液

参考答案：

C

己烯、甲苯、苯酚这三种物质都能使酸性高锯酸钾溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；

在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加滨水，褪色而不分层的是己烯，不褪色但上

层（油层）变深的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。

2.某醇和醛的混合物（）.05mob能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇

为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO,下列结论正确的是

A.此混合物中的醛一定是甲醛

B.此混合物中的醛、醇可以是任意比

C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1

D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3：1

参考答案：

A

略

3.4P（红磷s）=====口（白磷s）；△〃=+17kJ・mol「根据以上方程式，下

列推论正确的是：（）

A.当Imol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

参考答案：

A

略

4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.().lmol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3—HcCOs2一)

B.一定量(NH4)2SO4与NH3-H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)

C.将0.2mol/LCH3COOH溶液和O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混

合液中：2c(OH-)+c(CH3co0一)=2c(H+)+c(CH3coOH)

D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液中，

c(NH4+)的大小关系：①>②>③

参考答案：

B

略

5.下列关于金属的腐蚀说法正确的是()

A.一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2巴0+02+4/=4014

D.轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：

B

略

6.下列反应的离子方程式正确的是

A.苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H50H+0H--►C6H5。一+H20

2+

B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

C.碳酸钠溶液加入过量的苯酚2c6H5OH+CO32一一►2C6H5O-+CO2T+H2O

D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

++

HCHO+2[Ag(NH3)21+20H—^-»HCOO+NH4+2Agi+3NH3+H20

参考答案：

AB

略

7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.ImolN2和ImolCO所含电子数均为14NA

B.17gH2O2中含有的◎键数为L5NA

C.lmolNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.Imol晶体硅中含有Si-Si键数为2NA

参考答案：

C

略

8.实验:

①0.1mol?L"gNCh溶液和0.1mol?L''NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b

和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol?Lkl溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L"KI溶液，沉淀变为黄色.

下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+C1'(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl

D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

参考答案：

B

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【分析】A.根据沉淀的溶解平衡；

B.根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C.根据Ag。为白色沉淀，Agl为黄色沉淀；

D.根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

【解答】解：A.浊液a中含有Ag。，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)

+C1(aq),故A正确；

B.滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+,故B错误；

C.向AgCl中滴加0.1mol?L"KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色Agl沉淀，故C正确；

D.向AgCl中滴加0.1mol?LkI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色Agl沉淀，实验证明Agl

比AgCl更难溶，故D正确；

故选：B.

9.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c（H）/c（on）明显增大，且能大量共存的离子

组是（）

2

①K*、Cl、N03\A102②K'、Fe\I、SO?'

③Ba"、OH、NQ,、Na'④Na'、Ca2\Al3\Cl

A.①②B.①③C.②④D.②

③

参考答案：

B

10.将AICI3溶液中的A产沉淀出来，最好加入的试剂是

A.氨水B.NaOH溶液C.Na2sO,

溶液D.AgNCh溶液

参考答案：

A

11.下列实验操作或描述中，错误的是•..（）

A.将等物质的量的NaNCh和KC1的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分

离出NaCl晶体

B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯

化钠

C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢

溶液将「氧化成12

D.纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中

约0.5cm

参考答案：

B

NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项

正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别

亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将「氧化为h，C项正确；

晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。

12.推断阿司匹林不应具有的性质：（）

（A）与NaOH溶液反应（B）与金属钠反应

（C）与乙酸发生酯化反应（D）与乙醇发生酯化反应

参考答案：

C

略

13.下列分子中的6键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

（）

A.H2B.CC14C.Cl2D.F2

参考答案：

A

略

14.有关乙焕分子中的化学键描述不正确的是（）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成兀键

D.两个碳原子形成两个五键

参考答案：

B

略

15.图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）

A.用Zn与稀H2so4反应制H2B.用CaO与浓氨水反应制NH3

C.用Cu与稀HNO3反应制NOD.用Mn02与浓HC1反应制CI2

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1molLr的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=l的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是，简要说明pH试纸的使用方

法：_____________________________________________________________________________

(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH7(选填“<”、“>”或

“="，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2。

(3)请你评价乙方案的不妥之处：

参考答案：

(l)lOOmL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在

试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

(2)><

(3)难以配制pH=l的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

气体反mJA.2ZB

液体不成构I103molD

°及痛强程

写出该反应的热化学方程式

(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含().2molHC1的

溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热

化学方程式

参考答案：

（1）A（g）+2B（g）=C（i）+3D（i）AH=_432KJ/mol

+

（2）H（aq>+OH-（aq）=Il2o（1）AH=-57.3KJ/mol

略

18.根据下图的反应路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是,名称

是