2022-2023学年河南省鹤壁市第一中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省鹤壁市第一中学高一化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应

的是

A.干冰气化B.02转变成。3C.力口热NH4HCO3D.加热NaHCCh

参考答案：

A

略

2.充分燃烧某液态芳香烧X,并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳

香燃X的质量相等。则X的分子式是

A.C10H16B.CiiHnC.C12H18

D.G3H20

参考答案：

C

3.下列物质中属于非电解质的是（）

A.干冰B.液氧C.CaCO3D.NaHCCh

参考答案：

A

A、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解

质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCCh为化合物，

虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCCh为化合物，其水

溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。

4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨（22%Rn），从而对人体产生伤害，

该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.222

参考答案：

B

略

5.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B.不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

C.用CCL萃取碘水中的碘时，萃取后的CCL层应从分液漏斗下端放出

D.实验室酒精起火，可以用水浇灭

参考答案：

D

【详解】A.配制240mL0.2mol?L"NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；

B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲

洗，并涂上硼酸，B正确；

C.用CCL萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCL，分液漏斗中的液体下

层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。

D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布

覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。

故合理选项是D。

6.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.稳定性：H2O>NH3

B.原子半径：S>C1

C.氧化性:F2>C12

D.酸性：CH3coOH（醋酸）>H2co3

参考答案：

D

【分析】

A.非金属性越强，氢化物越稳定；

B、同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；

c、非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

D、由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸是由于醋酸的酸性强于碳酸.

【详解】A.非金属性O>N,稳定性：H2O>NH3,故A正确；

B、同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子半径：S>C1,故B正确；

C、非金属性F>C1,对应单质的氧化性为F2XI2，故C正确；

D.由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸是由于酸性CH3coOH>H2co3,不能利用元素周期律

解释，故D错误；

故选D。

7.下列叙述中不正确的是

A.lmol电中含有2moi氢原子

B.Imol任何气体的体积都约是22.4L

C.lmol。2中约含有6.02X10变个氧分子

D.lmolNa转变为Na*时失去的电子数约为6.02X1。"

参考答案：

略

8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族，丫原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是

()

A.简单氢化物的稳定性：Y>ZB.简单离子的半径：Z>Y>X>W

C.X与其他三种元素均能形成离子化合物D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

参考答案：

C

由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠原子；Y原子的最外层电子数是其电子

层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序

数依次增大可知，Y为硫原子，Z为氯原子。根据W与Y同主族，则W为氧原子。A、Y

为硫原子，Z为氯原子，氯的非金属性强于硫，则简单氧化物的稳定性氯化氢〉硫化氢。

错误；B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时

核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即

Y>Z>W>X«错误；C、氧原子与钠原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，氧原子与

硫原子形成共价化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子与氯原子形成共价化合物。错误；

D、硫氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误；故选

Co

点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元

素周期律的相关内容。离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子

层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。

9.下列说法正确是（）

A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多

的能量

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2。时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

参考答案：

B

略

10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为〃，则B的

原子序数不可能为

A.”+8B.〃+18C.”+20D.〃+32

参考答案：

c

略

11.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的HzSO」溶液反应，放出11.46kJ的热

量，表示该反应中和热的热化学方程式

为

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2S0i(aq)+H20(l)△H——11.46kj/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H20(l)46kj/mol

C.2KOH(aq)+Il2SO.1(aq)===Kg(aq)+2IL0⑴△什=+114.6kj/mol

D.K0H(aq)+H2sol(aq)===KzSOa(aq)+H20(l)△〃=-57.3kj/mol

参考答案：

D

12.下列事实与胶体性质无关的是()

A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

B.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

C.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

D.江河入海处常形成三角洲

参考答案：

A

【分析】

胶体是分散质粒子直径在lnm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、

A1(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有

丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。

【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于lOOnm,和胶体无

关，故A选；

B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆

腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；

C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔

效应，故C不选；

D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会

发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。

故选Ao

131131

13.53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中531的含量变化来检测核

131

电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关53I的叙述中错误的是（）

131127

A.531的化学性质与531相同

131

B.531的质子数为53

131

C.53I的原子核外电子数为78

131

D.53I的原子核内中子数多于质子数

参考答案：

C

解：A、与』勺质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物

理性质有差别，故A正确；

B、原子符号以左下角数字代表质子数，/'I的质子数为53,故B正确；

C、J1是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53,故C错误；

D、$3⑶I的质子数为53,中子数=131-53=78,中子数多于质子数，故D正确.

故选：C.

14.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

A、硫酸B、氨水C、硝酸

锌D、氯化铜

参考答案：

C

硝酸锌中有NO。与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；

15.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物

的化学式为（）

A、HXB、H2XC、

Xll3D、XIli

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22+222

16.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、AF+、Fe\Mg,Cu\NH4\K\CO3\SO4"

等离子中的几种，为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现

象如下图所示：

«A£JSC>fli

型第色----------⑥-----/匚-----&------------

碗

QL—.④------

-1）--------------------

QINsOHX»»、7：■«♦gftJN

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答:

O限入N«OH的虐

（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是。

（2）在原溶液中一定不存在的离子有o

（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物

质为和o（填化学式）

（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程

式：。

（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验是可有可无

的。

参考答案：

（1）洁净铁丝或钳丝,酒精灯，盐酸

3222

(2)Fe\Fe\Cu\NHJ、CO3-

(3)KA1(SC)4)2[或KA1(SO4)212H2O]MgSO4

(4)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

⑸②④

解析：(1)焰色反应的实验步骤为:将洁净的伯丝(或铁丝)蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰

上灼烧至无色；再用伯丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钻玻璃观察)；实

验完毕将钳丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验①还需要的仪器是洁净的铁丝或柏丝、酒精

灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或伯丝，酒精灯,盐酸；

(2)溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3\Fe2+,Cu2+；实验①焰色反应呈紫色，说

明溶液中含有K+；实验③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；

Mg2+与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CCh,实验②加入氯化馔和盐酸后生成白色

沉淀，由于溶液中没有Ag+,则生成沉淀为BaSO4,溶液中含有SO4,第③个实验中，生

成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有AP+,沉淀的量达

到最大值后，再加NaOH,沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NHa+;如果存在NH4+,

沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验④加入

Na2O2,NazOz与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有

Fe3\Fe2\Cu2\NHACO32；

(3)原溶液中一定含有的离子为：K+、AP+、Mg2+、SO?",配制该溶液，若只能选择两

种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2[fi£KA1(SO4)2-12H2O]>MgSO4»

(4)加入NaOH,沉淀溶解，应为A1(OH)3的溶解，其离子方程式为：A1(OH)3+OH-

=A1O2+2H2O；

(5)实验②是多余的，实验②的现象说明溶液中存在SCV-。实际上，实验③确定了溶液

中含有Mg2+,而Mg?+与CO,不能大量共存，可推断出溶液中不含CO3、。根据电荷守

恒，溶液中必有一种阴离子，那么S04”一定有。

实验④也是多余的，NazCh与水反应产生NaOH和。2，产生无色无味的气体为氧气，白色

沉淀的情况在实验③中已经证明。

故答案为：②④；

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(12分)已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工

发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关

系：

C氧化c氧化n

浓硫酹

A---------।--------►~C------〜>D-i|冰赞阪,EGHsQ：)

(1)A、E的结构简式分别为、。

(2)A-B的反应类型为o

(3)C所含的官能团名称，鉴定它可用的试剂为o

(4)写出B-C的化学反应方程式：。

(5)在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶

卜一

<£/I

液的主要作用是。------

(6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目

的是防止______________________________o

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

参考答案：

(12,5*)'：1)CH;=CH;CH.COOCH.CHj.

12)加成反应.

(3)芟基、根灵港渡或年三或基2线悬注;4

•4)2CH3CH:OH+O;-»2CH3CHO+2H:O-

(5)中和挥发出耒的乙鼓•溶解挥发出宋的乙51.泽保二或乙醯在水干的

溶石叟.更于分呈再左靠：.

，61倒吸一

'1>法上大试看牛建匕暴；耳

略

18.如下图所示，某气体X可能由上、CO、CH”中的一种或几种组成。将X气体燃

烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气

瓶。试回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不

变，则气体X是。

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增

加，则气体X是o(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体

X可能是(可以不填满)

①②③④⑤

参考答案:

⑴上

(2)CO

⑶

①，②③④，⑤

CH和HCH.,和CO比和COCH>H2和

CH4424CO

19.(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周

期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(DW在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子的半径从

大到小排列