2022-2023学年福建省宁德市福鼎第八中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市福鼎第八中学高二化学联

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.

下列有机物中，含有两种官能团的是：

A.CK>—CHs—ClB.°二」cC.CH====CHBrD.z<».

参考答案：

C

2.光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是

A.纯硅、纯硅B.SiO2、纯硅C.SiO2、SiO2D.纯硅、SiO2

参考答案：

B

略

3.下列有关物质性质的比较顺序中，正确的

是

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.沸点：HF<HCl<HBr<HI

C.微粒半径：K'>Na+>Mg2+>Al3+

D.熔点：Li<Na<K<Rb

参考答案:

A

4.下列有关叙述不正确的

是

A不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液

B苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤

C欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量

D配制Imol•L'NaCl溶液时，用蒸储水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl

溶液

参考答案：

B

5.在一定密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

参考答案：

AC

略

6.在反应2A(g)+B(g)=2C(g)(正反应放热)中，为了增大A的转化率，应采用

的反应条件是()

A.高温、高压B.高温、低压C.适当温度、高

压D.低温、低压

参考答案：

C

略

7.下列叙述正确的有()

①CO2、N02、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(0H)3、FeCb均可由化合反应制得

③直径介于Inm〜l()()nm之间的微粒称为胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应均既属于氧化还原反

应，又是吸热反应A

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧

后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油

酯、苛性钾、次氯酸、氯气

®金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A.2个B.3个C.4个D.5个

参考答案：

A

略

8.+3价Co的八面体配合物CoClm,nNH3,中心原子的配位数为六，若Imol配合物

与AgNO3作用生成ImolAgCl沉淀,则m和n的值是

A.m=1>n=5B.m=3、n=4

C.m=5>n=1D.m=4>n=5

参考答案：

B

9.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可

直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有

关叙述不正确的是（）

A.PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B.PE、PVC的单体都是不饱和烧，能使滨水褪色

C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HC1

D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

参考答案：

C

略

10.某煌的结构简式为（CH3）2C=C（CH。C三CCH一下列有关该嫌的叙述正确的是

（）

A.分子中一定共平面的原子有12个B.分子中可能共平面的原子

最多有16个

C.分子中所有的碳原子一定共平面D.分子中一定共直线的原子有5

个

参考答案：

C

1L科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中

错误的是

A.键的方向一致B.键长相等C.键角相

等D.键能相等

参考答案：

A

12.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为

铁，则Y可能是

A.锌B.石墨C.银D.铜

参考答案：

A

略

13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

参考答案：

B

略

14.羊毛的主要成分是

A.蛋白质B.脂肪C.纤维素D.糖类

参考答案:

A

略

15.下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4<CC14<CBr4<CI4

B.熔点由高到低:Na>Mg>Al

C.硬度由大到小:金刚石〉碳化硅〉晶体硅

D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）接触室中废钢催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于

水，从废机催化剂中回收V2O5的主要流程如下：

（1）反萃取过程使用1.5mol/LH2SO4,配制500mL该溶液需要质量分数为98%

的浓硫酸（98%浓硫酸的密度为1.84g/cn?）。实验中需要的玻璃仪器有：烧

杯、玻璃棒、量筒、、

（2）Na2s。3与V2O5的反应中，氧化剂是。浸取还原过程的产物为

V0S04，氧化反应为：KCIO3+VOSO4+H2so4f（VO）2（SO4）3+KC1+H2O（未配

平），该反应中KC103与VOSO4的计量数之比为o

（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol,取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残

留物54.6g,再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g,剩余气体能被稀硫酸完全吸

收。通过计算确定沉淀的化学式。（V的相对原子质量为51）

参考答案：

（10分）

（1）24.5（2分）胶头滴管、500mL容量瓶（2分）

（2）V2O5（1分）1：6（2分）

（4）（NH02V6O16或V6N2H8016（3分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成Imol水时放出57.3kJ的热。

①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钢稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反

应中和热的热化学方程式；

②分别取100mL（）.50mol/L盐酸与100mL（）.55moI/LNaOH溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度

都是lg/cn?,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g」C）。实验时，测得反应前盐酸

与NaOH溶液的平均温度为21.5C,反应后混合溶液的温度为24.9C。

则实验测得的中和热2”=（保留1位小数）

③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的

热57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于"）；理由是

(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体)，

利用此反应能消除环境污染物NOo理论上每消耗标况下22.4LNO就能放出290

kJ的热。写出该反应的热化学方程式

参考答案：

(1)①？Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)==?BaCl2(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol(2')

②/”=-56.8kJ/mol(T)

③<(「)，醋酸的电离过程吸热(19

1

(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)-1160kJmol(2')

略

18.(5分)现有下列物质：①乙块②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请

回答：

(1)遇碘水呈蓝色的是—(填序号，下同)。

(2)能发生成肽反应的是—o

(3)能跟溟发生加成反应的是—o

(4)能跟银氨溶液发生银镜反应的是—o

(5)能跟饱和滨水反应生成白色沉淀的是—o

参考答案：

(共5分)

(1)④(2)⑤⑶①⑷③(5)②

略

19.(11分)某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸

出生成的黑色粉末X进行探究。

［探究目的］

分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

［查阅资料］

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸

引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

8Fe+3()HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NOt+14H2O

［实验探究］

I.定性检验

编号实验操作实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄

①

注入浓盐酸，微热绿色；有气泡产生

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，

②溶液出现血红色

振荡

另取少量黑色粉末X放入试管2

有极少量红色物质析出，仍有

③中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，

较多黑色固体未溶解

静置

⑴实验③发生的反应的离子方程式为

⑵上述实验说明黑色粉末X