2022-2023学年福建省福州市霞拔中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市霞拔中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.某K2c样品中含有Na。）：、KN0?和Ba（NO,）2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克

样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCk溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质

的正确判断是（）

A.肯定有NazCXh

B.肯定有KNO3,可能还含有Na£0s

C.肯定没有Ba（NO；,）2,可能有KNO：,

D.肯定没有Na£03和Ba（N03）2

参考答案：

B

解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钢，若13.8g样品全是样品溶解

后，加入过量的CaCk溶液，

K2C03+CaCl2-CaC031+2KC1

138100

13.8gx

x=10g,

而Na2C0：（+CaC12=CaC0：tI+2NaCl

106100

13.8gy

y=13g,

现得至U9g沉淀，则等质量的杂质与CaCk溶液作用得到的沉淀小于10g,

则一定含有KNOs,可能还含有NazCO：”

故选B

2.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为02和

C3H80.下列说法错误的是（）

A.该装置将光能和电能转化为化学能

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C.每还原44gCCh，理论上可生成33.6LO2

+

D.b电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O

参考答案：

C

【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；

B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相

连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；

C、电池总的方程式为：6co2+8H2O避围=2C3H8。+9。2，即生成9mol的氧气，阴极有

6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；

D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应.

【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；

B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a

极区向阴极b极区迁移，故B正确；

C、电池总的方程式为：6co2+8H2O理曳2c3H80+902，即生成9mol的氧气，阴极有

6moi的二氧化碳被还原，也就是Imol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原

44g即ImolCCh，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L,故C错误；

D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3co2+18H++18e=C3H8O+5H2O,

故D正确；

故选c.

3.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na=C「、SCN-

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、A10、CO

C.在c(H'j=l()Fmol/L的溶液中：NH、Al3+.SO、NO

D.在pH=7的溶液中：K+>Fe3+>C「、NO

参考答案：

B

略

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不行令这一要

求的是

A.自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。

B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。

C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。

D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。

4.

参考答案：

B

下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO?的量

B.臭氧的体积分数超过10"%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6-7.0之间的降水通常称为假雨•

5.D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

参考答案：

略

6.说法正确的是（)

A.高纯度硅广泛用于制作光导纤维

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析

D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

参考答案：

B

考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析.

分析：A.光导纤维的成分是二氧化硅；

B.高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；

C.重金属阳离子能够使蛋白质变性；

D.植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯.

解答：解：A.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；

C.鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；

D.乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D

错误；

故选：B.

点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重

考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大.

7.以石墨为电极，电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体总体积为16.8mL时•（标

准状况），溶液的pH范围是（）

A.5—6B.7—8C.8—

10D.10—12

参考答案：

D

略

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.1molCb溶于水的过程中有INA个电子转移

B.100。（：时，lLpH=l的硫酸溶液中，含有O.INA个H

C.常温常压下，15gHCHO含有1.5NA对共用电子对

D.0.1mol?Li的醋酸溶液中CH3coO.少于0.1NA个

参考答案：

B

【分析】A.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；

B.IOO℃H'f,1LpH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为10imol/L,依据n=CV计算解答；

C.1个甲醛分子含有4对共用电子对；

D.溶液体积未知.

【解答】解：A.氯气溶解于水只有少部分和水反应，Ck+HQ—HC1+HC10,ImolCb溶

于水的过程中电子转移小于NA个，故A错误；

B.lOCrC时，lLpH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为10'mol/L,则ILpH=l的硫酸溶液中，

含有氢离子物质的量为0』mol/LXlL=0.1mol,含有O.INA个H*,故B正确；

15g

C.常温常压下，15gHCHO物质的量为30g/mol=0.5moL含有对共用电子对

0.5molX4=2mol,2NA对，故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及

核外电子的构成关系是解题关键，注意甲醛分子结构特点，题目难度不大.

_1__

9.能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）

A.固体Cu（0H）2和H2s04」溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba（0H）2溶液和H2s044溶液反应

参考答案:

略

10.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A.制氧气时，用Na。或H。作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO：，溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

参考答案：

A

【知识点】气体的制备、收集、净化和吸收

【答案解析】A解析A.制氧气时，用或HQz作反应物可选择相同的气体发生装

置，正确；B.制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCQ；溶液反应生成二氧

化碳气体，错误；C.乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。

【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收

集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。

11.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘祛码（8g）和游码（0.6g）读数的和

为8.6g

C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：

30.4°C

D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

参考答案：

C

略

12.下列离子方程式书写错误的是

+3+

A.H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-=2CaCO3；+Mg(0H)21+2H2。

C.3mol的C12通入含2molFeh的溶液中：2Fe?++4r+3C12=2Fe3++6Cl+

212

2+

D.将SO2通入Ca(C10)2溶液中：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaS03+2HC10

参考答案：

D

略

13.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ/mol,下列说法不正确的是

()

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B.破坏1molH-0键需要的能量是463.4kJ

1

C.HQ(g)=H,(g)+102(g)△H=+241.8kj/mol

D.H2(g)中的H-H键比HQ(g)中的H-0键牢固

参考答案：

BD

考点：反应热和焰变.

分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；

B、据题给条件无法判断H-0键的键能；

C、一个化学反应的熔变是其逆反应熔变的相反数；

D、△由反应物键能和-生成物键能和，不知道0-0键的键能，无法确定H-H键和H-0

键哪个更牢固.

解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；

B、△加反应物键能和-生成物键能和，不知道0-0键和H-H键的键能，无法确定H-0

键键能，故B错误；

11

C、HQ(g)=H2(g)+202(g)的AH是2Hz(g)+02(g)=2HQ(g)的的相反数的攵，

故C正确；

D、△1]=反应物键能和-生成物键能和，不知道0-0键的键能，无法确定H-H键和H-0

键哪个更牢固，故D错误；

故选BD.

点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焙变与键能的关系、焙变与其逆反应熔变的关

系，注意AH=反应物键能和-生成物键能和，题目难度中等.

14.下列说法或表达正确的是()

①次氯酸的电子式为H：Cl：O：

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀.

A.①③⑤B.②④C.①②③D.④⑤

参考答案：

B

考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防

护；强电解质和弱电解质的概念.

专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题.

分如：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对

未画出.

②由离子键形成的化合物是离子化合物.

③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力

越强.

④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体.

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被

腐蚀.

解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电

子对未画出，次氯酸电子式为故①错误；

②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离

子化合物可以含有共价键，故②正确；

③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力

越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钢是强电解质，难

溶于水，几乎不导电，故③错误；

④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于

胶体具有丁达尔效应，故④正确；

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被

腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误.

所以②④正确.

故选：B.

点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不

大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解.注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写

影响，根据稳定结构书写.

15.常温下，0.某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=lxl0H下列叙述正

确的是

()

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO3moiI1

B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.浓度均为0.Imol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则以人一)>

++-

c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.0.Imoll.HA溶液与0.05moi【'NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H“j+

c(HA)=c(A)+2c(OH)

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠(B)硫化钠

⑹亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,

有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水

变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含(填分子式).

⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母，

填写出两种情况即可)。

第一种情况是，第二种情况是。

参考答案：

(1)SO：(2)B、C、F；D、F+

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.【化学——选修有机化学基础】

有机物A为烧类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所

示，其中B、D、E的结构中均含有2个一CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4

个峰。

1[―|4nf-14inr-i

0*Naono/AL^_T氧的/△LD]HJ/NMA系溶液

1<2>fT

请回答:

（1）D的分子式为—；（2）B中所含官能团的名称为—；

（3）in的反应类型为—（填字母序号）；

a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式：I：—；

C和E可在一定条件下反应生成EF为有香味的有机化合物，该反应的化学方程

式为

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个一CH，它们的结

构简式为

___和___;

0

（6）E有多种同分异构体，其中含有d-0-结构的有一种；E的另一种同分异

构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式

为_。

参考答案:

♦NaOH

旅△

<HrCOOH

XH2CHJCH「

略

18.（11分）某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产

物略去）。

（1）Y中红色固体是_______（填化学式）。

（2）取少量溶液X,加入过量