2022-2023学年江苏省扬州市高一年级下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题

（A卷）

第I卷（选一选）

评卷人

一、单选题

i.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说确的是

A.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

C.聚乙烯能使高铳酸钾溶液褪色

D.棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

2.下列表示没有正确的是

A.CH4分子的空间填充模型:

C.NH,的结构式为D.乙醛的结构简式CH3coH

H—N—H

3.下列反应中热量变化与图一致的是

'佻!，：

,......丁生成物

反应物

A.天然气的燃烧能量生成物B.锌与稀硫酸反应

C.NaOH溶液和HNC）3溶液反应反应物D.Ba（0H）2-810晶体和NH4cl晶体反应

4.反应2NO+2CO-w+2cCh可应用于汽车尾气净化,下列关于该反应的说确的是

A.升高温度能加快反应速率

第1页/总41页

.

.

.

o

减小浓度能加快反应速率.

B.NO.

C.使用恰当的催化剂没有能加快反应速.

D.达到化学平衡时，CO能转化为产物

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是式

.

2.

A.FeCb溶液中：K+、H+、NO—SO：B.无色透明溶液中：KAMg\C\\NO；.

.

.

C.强酸性溶液中：K+、Na*、HCO；、CFD.FeCb溶液中：Na\SO：、SCN\NO；.

.

o.

近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光

6.※.

※

催化的作用下，N?被光催化材料捕获进而被还原实现“Nz-NH,”的转化示意图。下列说确的勇.

※

※.

是

的

※

※lI

■※£.

※

耶.

※

※.

L,

I※

※o

黑.

※

※.

出

※.

※

邸

期

A.此方法没有属于人工固氮技术B.由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼※

※.

.

A何.

C.该反应过程中有共价键的断裂和形成D.该反应的化学方程式NZ+H2=2NH3会.

※.

※.

7.下列离子方程式书写正确的是.

磐.

※o.

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CHjCOOII+OH=CHCOO+H,O派

3.

.

B.光亮的铁钉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe*+3H2T.

C.Cu与稀硝酸反应：CU+2H+=CU2++HT

24

2++u

D.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H,0.

.

.

试卷第页，共页

210O

8.某铁一空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2HQ=2Fe(OH)2。下列

。2(空气)

B.b极为电池正极，发生氧化反应

C.电子从a电极经负载流向b电极D.该装置将化学能转化为电能

9.下列有关实验原理或操作正确的是

H

02

电

生

棉

-花

H&

2

丙

乙

A.图甲装置，吸收HC1气体时可以防止倒吸B.图乙装置，FT移向负极实现化学能转化为电

能

C.图丙装置，从下层放出CCI,实现与水的分离D.图丁装置，制备N&

10.下列有关阿伏伽德罗常数的说确的是

A.Imol甲烷中含有电子数16NA

CH=CH2

B.Imol中含有碳碳双键的数目为4N,\

C.hnol铁与足量S反应，转移的电子数为2N.

第3页/总41页

.

.

.

o

.

D.在ILhnol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA.

11.某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列关于该分子说确.

式

.

.

.

.

.

.

o.

A.分子中只含有两种官能团B.与乙烯互为同系物※

※.

C.能使淡水和酸性高锌酸钾褪色，原理相同D.只能发生取代和加成反应勇.

※

※.

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

的

※

选※I

实验操作和现象结论l

项■※£.

※

耶.

FeC1※

将4mL0.5mol,「的3溶液与1mL0.1mol•『的KI溶液混FeCb与KI的反应有※.

A,

IL

合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色一定的限度※

※o

黑.

可用CuSO,溶液分※

※.

B向鸡蛋清溶液中加入少量CuS04溶液，溶液中有沉淀析出

出

离、提纯蛋白质※.

※

邸

期

向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有实验所用可能为稀硝※

※.

C.

红色气体逸出酸何.

会.

※.

※.

淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银.

磐.

D说明淀粉没有水解※.

镜出现o

派.

.

A.AB.BC.CD.D.

13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

氐

Na0.

A.Al">A1(OH(s)^UA1p3).

.

.

.

.

.

o.

试卷第4页，共10页

Na0H

B.Fe^-^FeCU>Fe(OH)2

C.N2^^NO2^UHNO3

D.CaCO,而温>CaOSl0;>CaSiO,

14.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜

外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是

A.PVC单体可由PE的单体与氟化氢加成制得

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC

D.等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等

15.为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全

溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol・LL若反应

前后溶液的体积变化忽略没有计，则下列判断没有正确的是

A.上述反应中金属共失去电子0.3mol

B.合金中，铜的质量为4.8g

C.原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol«L-'

D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5moi•1/的NaOH溶液70mL

第II卷(非选一选)

评卷人得分

---------------二、有机推断题

16.已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见

的有机物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互转化关系如图所示:

第5页/总41页

H,O-O,O,O

ABC~»D

①hr

郛

G

(1)A分子的结构简式为；B中官能团名称为o※

※O

(2)在反应①〜④中，属于取代反应的是(填序号)。勇

※

※

(3)鉴别有机物A和甲烷的试剂是(填字母)。

的

※

A.稀硫酸B.漠的四氯化碳溶液C.水D.酸性高镒酸钾※

(4)实验室用B和D反应制取G,装置如图所示。■※£

※

耶

※

※

U,

※

※O

黑

※

b※

出

※

※

邸

※

※

何

姿

※

※

I.反应④的化学方程式是。

磐

※

H.b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是；。(任意写两条)

派O

in.分离出试管中油状液体用到的主要仪器是。

(5)反应⑤的化学方程式是0

(6)下列关于化合物B、D说确的是。

A.均能和钠反应放出氢气B.均溶于水*

C.均能和在一定条件下发生氧化反应D.均能与NaHCOs反应放出CO。

试卷第6页，共10页O

评卷人得分

----------------三、工业流程题

17.铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。

(I)纳米铁粉可用于处理废水中的NO；：酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO；反应生成Fe?+与

NH；,其反应的离子方程式是。

(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)的工艺流程如下：

空气稀硫酸铁粉

so2滤渣母液

①焙烧所得矿渣的成分为Fe2。：、、FejO”和SiO?,写出酸溶时Fe?03发生反应的化学方程式

②酸溶时，若其他条件没有变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有o

A.适当减小硫酸浓度B.适当加快搅拌速率C.将焙烧所得的矿渣粉碎

③加入铁粉的目的是(用离子方程式表达)。

(3)铁的化合物之一聚合硫酸铁｛[Fe?(OH%*(SO“)”「｝广泛用于水的净化。以FeSO4-7H2O为

原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

I,将一定量的FeSO「7Hq溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的HQ?溶液继

续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品5.000g,置于250mL锥形瓶中，

加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCI,溶液(Sr?+将Fe"还原为Fe2+),充分反应后，除去

2+2+

过量的Sno用5.000xIO-moi.pK,Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O；-与Fe反应生成

Cr»和Fe"),消耗KzCrQ,溶液22.00mL。

第7页/总41页

.

.

.

.

.

O

.

①上述实验中若没有除去过量的S1?+，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”.

.

或“偏小”或“无影响”)。.

.

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。.

评卷人得分郛

----------------四、实验题.

.

.

.

18.外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNCh)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制.

.

.

O

※.

※.

骚

※.

※.

.

的

※.

※

!I

■※£.

※.

已知：耶

2NO+Na2C>2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3(>.

※.

(1)反应开始时先打开止水夹K,通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。※.

.

①通入N2的目的是—，若实验时观察到—，说明通入N2未达到预期目的。※

※O

②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为—。黑.

※.

※

(2)装置C、E没有可省去，省去会导致产品中混有杂质—和—。.

出.

※.

(3)装置F的作用是_o※

脚

期

评卷人得分※

※.

----------------五、原理综合题.

何.

姿.

※.

※.

19.回答下列问题：.

磐.

※O

(I)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量(未知)的B三种气体，一定条※

.

件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子.

.

质量没有变化。请回答：.

.

.