2022-2023学年北京市丰台区高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喳被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯喽琳是合成磷酸氯喽的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCLD.可发生取代、加成、氧化反应

2、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

3、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

4、短周期元素的离子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：$>1：

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

5、下列属于置换反应的是（）

古洱

m

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HC1O光照2HC1+O2T

m

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

6、某同学结合所学知识探究NazCh与Hz能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

BCI）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于Mnth与浓盐酸反应制取CL

7、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀的构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化Ti（h电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：3+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=E+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

8、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

9、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

——k_

IIM.质子交换膜1I

/^2

反

•硝

•

细

”雨:力:.化

•

有机端■:菌

N••a,

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6HioC>5)n参加反应

D.当生成ImolNz时，理论上有10molH+通过质子交换膜

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

11、下列微粒中，最易得电子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

12、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cf)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj')

13、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3HQ电解ALO3+3H21

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH*移向Pb电极T移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl203

+2t+

C正极:Pb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb电极碇找[PM；.极用GJ

D

।------------►时间1.时间

A.AB.BC.CD.D

14、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证乙焕的还原性

15、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是()

A.标准状况下，22.4L的N(h和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN(h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1(>8NA个OH-

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

16、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A.生成氨气B.干燥氨气D.吸收多余

二、非选择题(本题包括5小题)

R

17、已知丁CHCIIO。1©1一&CHO'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合

成路线如下：

COO1IE

水杨酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题:

(D一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：;

(3)写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括殿基和羟基

(5)第④步的反应条件为；写出E的结构简式»

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香煌A制备H的合成路线如图。

H

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有种；

（2）B物质中含有的官能团名称；

（3）①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是；

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为；

0

（6）对甲氧基乙酰苯胺（u「„....II）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

HjC—O—〈]—NII-C—CII3

（H3C—制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）。

19、下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

^^^~CHC+CHO>5^^.一出（卢.CHCCKJH

OH

笨甲睢氨伪送桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙醛、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.1mL）苯甲醛、0.2moi（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并微层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约U.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是一。

（2）装置B的作用是一。

（3）步骤一中合适的加热方式是一。

（4）步骤二中用乙醛的目的是一。

（5）步骤三中用乙醛的目的是一；加入适量无水硫酸钠的目的是一。

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

21、能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量（电离能）如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

Ii12h14・・・

电离能（kJ/mol）7381451773310540・・・

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其

原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：o

（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：«

（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mLImol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是

（选填编号）。

a.Mg作负极，AI作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.由4,7-二氯喳琳的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

2、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KKh,Kith在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

3、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和HC1,不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH」与CL反应生成卤代点和HCL没有单质的生成，从而推出CH4和CL发生取代

反应，而不是置换反应。

4、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、x+、丫2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>出0,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AF+,故D错误；

故答案为B。

5、A

【解析】

A.2C+SiO2向2co+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HC1O光照2HC1+O2T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

C.3CO+Fe2O3向3co2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Ch=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A。

6、C

【解析】

探究NazCh与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为NazO2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2(h与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HC1和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

7、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：N+2e--3「，总反应为：2R+3「-L-+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应R-e=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：13一+25-3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-r+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

8、B

【解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSCh可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

9、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6HioOs)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmoKXh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有』mol(CeHioOsb参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolNz,转移10mole：根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

10、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是WO,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CI,据此分析；

【详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和1(),推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CI,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、。原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCICh水溶液显中性，故D错误；

答案：A»

【点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为AWh和A1CL熔融中状态下都能够导电，忽略了A1CL是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

11、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

12、A

【解析】

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为Na。、醋酸和

+

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)，由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO(T)，贝|

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSCh-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3a)+c(HSO3)联立可

+2

^:c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3-),aB错误；

C.向O.l()mol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2so3,则c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D错误；

答案为A。

13、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALCh,故B错误；

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO4~+2e-=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

14、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙块气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

15、D

【解析】

A、等物质的量时，NCh和CCh中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的N(h和CCh混合气体中含有

氧原子物质的量为2m01,故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmol,假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

16、D

【解析】

A.加热氯化镇分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化钱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C4Hl0O1-丁醇(或正丁醇)

CH,CHCHCHO+2CU(OH%+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C%。J+3HO

222

=CHCH：CH2CH3用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键

ClbCHj

CII3C=C-C=C-C1ICOOH

HOCH2c三C-C三CCH2COOH、|、

OH

Oil

HOCH2CH2C=C-C=C-COOH>I浓H2sO4、加热

CHACH—C=C——C=C——COOH

OH

A.XOOClhClICIKFhCIbCLh

(J-1

【解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O,氧元素的质量分数

=——-——X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是L丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14n+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是130,则C和氢气发生加成反应生成D,则D

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

OH

XOOC1KHCIhCFhCH<II,

a。

【详解】

(I)通过以上分析知，A的分子式为：C4H1(IO,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；

(2)加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的结构简式为：=C"0比CHK'HJ,c中含有醛基和碳碳双键，都能和浸水反应，要检验两种官能团，

CH;CH3

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溪水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液

呈酸性后，加滨水检验碳碳双键；

(4)a.分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b.分子中含有一个羟基和一个竣基，所以

与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：

CH3c=C—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三C・C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C・C三CCOOH、

OH

OH

I；

CH^CH—C=C——C=C——COOH

⑸第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，

Oil

E的结构简式为：>^COOCH2CHCH;ClLCH2CIho

ClbCH,

CH

18、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷13

H3C-CH-COOH

、NH?C|A

CH

OCH303OCH,

个、衣谄酸令।20%处酸人

0~U1

N02lu0

NH，四JHC-^-HN-

3-<^>-OCH3

0

SOChII

PCU

【解析】

由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CH3CH

G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I3。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

(2)B的结构简式为：B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

(3)反应①是O-CH3转化为《3-CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

(4)由F的分子式、G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

I,用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；I

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

(5)⑤的化学反应方程式为:+HBr，故答案为:

+HBr；

0

(6)结合合成路线图中转化可知,II在口比咤条件下反应生成

H3C-C-CI

0

II0

,乙酸与SOCI2/PCI3作用生成H3c—0先发生硝化

H3C-0NH-C-CH3

OCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成［j合成路线流程图为:

0故答案为:

H3C-C-HN—<^)H-0CH3

0

H3C-C-HN—^^>-OCH3

19、a、b、cB9.5g

【解析】

(1)精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。

(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。

(3)对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品,

天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，可求出所称样品的实际质量。

【详解】

(1)量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻

度线。答案为：a、b>c；

(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。

答案为：B；

(3)对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量二天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品,

天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g。

【点睛】

用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品

的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。

20、（球形）冷凝管吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸水浴加热除去反应液中未反应完的反应物

萃取扁桃酸作干燥剂75.7%

【解析】

苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应，生成扁桃酸等，需要加热且维持温度在55〜60℃。由于有机反应物易挥发,

所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。

先用乙醛萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙酸

萃取出来，蒸储进行分离提纯。

【详解】

（1）图中仪器C的名称是（球形）冷凝管。答案为：（球形）冷凝管；

（2）装置B中有倒置的漏斗，且蒸储出的有机物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有机物（乙醛），并防止倒吸。

答案为：吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸；

（3）步骤一中，温度需控制在55〜60℃之间，则合适的加热方式是水浴加热。答案为：水浴加热；

（4）步骤二中，“将反应液用200mL水稀释”，则加入乙酸，是为了萃取未反应的有机反应物，所以用乙醛的目的是

除去反应液中未反应完的反应物。答案为：除去反应液中未反应完的反应物；

（5）步骤三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取”，因为加酸后扁桃酸钠转

化为扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；为了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入适量无水硫酸钠，其目的是作

干燥剂。答案为：萃取扁桃酸；作干燥剂；

115g

⑹该实验中,（）.Imol（约1（）.1mL）苯甲醛理论上可生成0.Imol扁桃酸，则其产率为;^—―――~-><100%=75