2022-2023学年安徽省淮南市精忠中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市精忠中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.“纳米材料”是指粒子直径在Inm〜100nm的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液

体分散剂中所得到的分散系是

A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体

参考答案：

D

略

2.下列叙述中，正确的是

A.能使滨水褪色的物质一定能和澳水发生加成反应

B.天然蛋白质水解的最终产物是多种a—氨基酸

C.能发生银镜反应的物质都是醛

D.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜

生成，证明淀粉尚未水解

参考答案：

B

略

3.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%,则氧的质量分数为

A.16%B.37%C.48%D.无法计算

参考答案：

B

4..下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

A.除去CO气侬B.分需沸点相左做大c.向容量瓶中0.分8互不相漂

中的m气体的互溶液体混合物榜秒我体而汁液体

参考答案：

B

略

5.有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是

A.原电池负极发生氧化反应

B.电解池阴极发生还原反应

C.电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）

D.电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）

参考答案：

D

略

6.下列各组物质中，互为同位素的是（）

A.H20与H2O2B.C02与COC.金刚石与石墨D.35cl与37cl

参考答案：

D

7.A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层

电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态

氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是

（）

A.元素电负性：B>A>C>DB.原子半径：B>A>C>D

C.第一电离能：B>A>C>DD.A和D的最高价氧化物，互为等电子体

参考答案：

C

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最高价氧化物水化物与其气

态氢化物可以形成盐，则A为N元素；A原子和C原子最外层电子数相同，C为P元

素；A与B、C与D基态原子的能层数相同。A和B的质子数之和等于D的质子数，则B

为F元素，D为S元素。A.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非

金属性越强电负性越强，元素电负性：S>P,故A错误；B.同周期自左而右，原子半径逐

渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：OD,A>B,故B错误；C.

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第

VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一

电离能：F>N>P>S,故C正确；D.A和D的最高价氧化物分别为N2O5和S03，原子个数

不相同，不是等电子体，故D错误；故选C。

8.铜分放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变

蓝，同时有气体产生，此盐应是

A.氯化钾B.硫酸钾C.硝酸

钾D.硫酸镂

参考答案：

C

9.下列关于有机物的叙述正确的是

A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烧

B.乙烯和苯都能使溪水褪色，故不能用滨水鉴别乙烯和苯蒸气

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

参考答案：

C

略

10.下列说法正确的是

A.利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇

B.利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖

C.将混有乙烯的甲烷通过盛有浸水的洗气瓶可除去其中的乙烯

OHCH2OH

D.13和0互为同系物

参考答案：

C

略

11.当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来

总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸

溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是

A、电解、NaOH溶

液B、蒸镭、Na2c。3

溶液

C、中和反应、石蕊溶

液D、中和滴定、pH试纸

参考答案：

D

12.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6。的是()

A仔观伸嶂

参考答案：

C

考点：球棍模型与比例模型.

专题：化学用语专题.

分析：分子式为c2H6。，是乙醇，其结构简式为CH3cH2OH,据此结合选项判断分子组

成与空间结构判断.

解答：解：A、分子组成为AB4,可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故

A错误；

B、分子组成为A2B4,可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；

C、分子组成为A2B6C,可以表示乙醇，故C正确；

D、分子组成为A6B6,可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；

故选C.

点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大

小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况.

13.在ILlmol/L的氨水中

A.含有ImolNFhB.含NH3和NH4+之和为Imol

C.含NH3•H201moiD.含NH3、NH4+>NH3-H2O共Imol

参考答案：

D

略

14.配制FeC13溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A.HC1B.H2OC.NaClD.NaOH

参考答案：

A

略

15.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()

,,、------*秸孟------►有减I业

CO/；SOJ-)

③

->Mg(OH)2--------►MgCl26H2O»无水MgQl?

J.工・⑤》Br-―那

Clj浓缩SO?水溶液ci?B"

已知:Mg知2•6H20受热生成Mg(OH)Cl和HC1气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2•6H20灼烧即可制得无水MgCl2

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（12分）测定硫酸铜晶体（CuS04•XH2O）结晶水含量的实验流程如下:

试样

I

|称量|—“操作I|二r像作―"I操作ni|―＞重复操作I、n、in•一

回答下列问题:

⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。

指出装置中仪器名称：a,b；

“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在中研碎。

⑵''操作n”的操作是,必须在中进行;

⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是（选填序号）;

a.加热时无水蒸气b.胆矶晶体由蓝变白

c.固体质量不再减小d.固体质量不断减小

（4）"重复操作I、n、in”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是

⑸做此实验时，最少应称量______________次。

⑹某学生实验后得到以下表数据：

加热前质量加热后质量

mi（容器）m2（容器+晶体）m3（容器+无水硫酸铜）

|5.400g|7.900g|7.100g|

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为（精确到

0.1）O

②该学生测定结果（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字

母）»

a.没有进行恒重操作b.加热后在干燥器中冷却至室温后称量

c.加热过程中晶体有少量溅失d.加热固体到白色后，露置在空气中冷却

参考答案：

（12分）⑴生烟,泥三角；研钵

⑵冷却，干燥器；（3）c

⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；

（5）4（6）①4.2。②偏低。③a,d（2分）。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.已知某有机物的结构简式为：

CH—CH—CH

CHS

（1）该有机物中所含官能团的名称是▲、▲。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为▲。

（3）写出该有机物与乙酸的酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：▲

参考答案:

(1)碳喇I、泾基，

(2)fCH；—CH*

CH-CHjOH

⑶

略

18.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g)+502(g)==3C02(g)+4H20(l)A11=-akJ-mof'

1

途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJ•mol

2cH6(g)+902(g)==6C02(g)+6H20(l)AH=-CkJ•mof1

1

2H2(g)+02(g)==2H20(l)AH=-dkJ•mof(abed均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填

“大于”、“等于”或“小于”)途径H放出的热量

(2)由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填

“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学©应时反应

物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应

条件是______________

(3)b与a、c、d的数学关系式是

参考答案：

cd

⑴等于(2)小于吸收加热(3)b=-+--a.

22

略

19.在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和Ch发生反应。已知ImolS02和