2022-2023学年河北省石家庄市获鹿镇中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省石家庄市获鹿镇中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶

液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能

是（）

A.1：3B,2：5C.1：4D.2：7

参考答案：

D

略

2.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>0

③酸性：H3P04>H2so4>HC1O4④结合质子能力：OH->CH3COCY>C「

A.①③B.②④C.①④D.②③

参考答案：

答案：B

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg为第三

周期元素，原子半径：Na>Mg,而Mg比。多一个电子层，所以Mg>0；③P、S、C1属

于同周期元素，其酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4O

3.

下列叙述中，正确的是

A.lOmlO.Imol/L醋酸中加入几滴lmol/LH2s0.4后，c(CH3COOH)/c(1)变大

B.将0.2mol/LHCN和0.lmol/LNaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN)=2c(Na)

C.将20ml0.4mol/L硝酸铉溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化Q溶液混合:c(N03

+2+

)>c(OH')>c(NH4)>c(Ba)

S

D.0.5mol/L的下列溶液中(DNH•H20②NH4cl③NH4HCO3④(NH4)2so4,

+

C(NH4)：

参考答案：

BD

4.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：

①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密

性④将高镒酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞

紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。正确的

操作顺序是

A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥

D.④①③⑤⑥②

参考答案：

B

略

5.用即代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是：（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为INA

B.标准状况下，11.2LS03所含的分子数为0.5NA

C.0.ImolCR所含的电子数为INA

D.46gNO2和N2O1的混合物所含的分子数为INA

参考答案：

C

略

6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中

OIF的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2CU+H2O变CsO+Hzf。下列

说法不正确的是()

N3溶液自NaOH溶液

离子交换膜

A.钛(Ti)电极表面发生氧化反应

B.阳极附近溶液的pH逐渐减小

C.离子交换膜宜采用阴离子交换膜

D.阳极表面总反应式是：2Cu+2OH-2e=CU2O+H2O

参考答案：

A

试题分析：A.钛(Ti)电极为阴极，氢离子得电子，反生还原反应，选项A说法错误；

B.阳极附近溶液的氢氧根离子参加电极反应，pH逐渐减小，选项B说法正确；C.离子

交换膜宜采用阴离子交换膜，氢氧根离子在能从阴极区移动到阳极区，选项C说法正确；

D.阳极表面总反应式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2。，选项D说法正确。

7.下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca+HCO3+OH^CaCO3j+H2O

B.金属钠投入水中：Na+2H2。-Na++2OIT+H2T

C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2cleT+SO2+H2。—2HC1O+SO32-

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O--HS+H20

参考答案：

答案：A

8.化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A.明帆能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B.菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C.漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D.淀粉溶液和Fe：Q4纳米材料都具有丁达尔效应

参考答案：

C

试题分析：A、明研净水利用AF+水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于

饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错

误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有

丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fes。纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效

应，故错误。

9.下列叙述正确的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na?。?与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.CO?、HCKNH.3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

参考答案：

C

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质.

专题：物质的分类专题.

分析：A.稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；

B.红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；

C.根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；

D.CO?、NFh与水反应生成电解质.

解答：解：A.稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能

将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；

B.Na?。?与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化

三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物

只有一种，故C正确；

D.CCh、N%与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解

质，HC1属于电解质，故D错误.

故选C.

点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化

物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大.

10.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完

成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质

的量为

A.0.02molB.0.08molC.0.10m

olD.0.16mol

参考答案：

A

略

11.下列实验所用装置正确的是

‘溶液

依$0«，窗内油

Atcirf表

A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制取乙焕

C.用丙图装置制备氢氧化亚铁D.用丁图装置制取乙烯

参考答案：

C

略

12.室温时，向0.1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，

有关叙述正确的：

A.原HAc溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)

B.当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na,)=c(A-),且溶液呈中

性

C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol♦L।的NaOH溶液，可促进HAc的电离，

且原溶液的pH降低

D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)>c(Ac-)>c(01厂)

>c(H+)

参考答案：

AD

略

13.H、D、T、H+可以用来表示

A.氢元素的四种不同微粒B.四种不同的元素

C.化学性质不同的氢原子D.四种不同的氨元素

参考答案：

A

略

14.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列

行为中，不符合这一主题的是

A.世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色

污染

B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用

（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

参考答案：

B

略

4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.硅和C6。的熔化

C,氯化氢和氯化钾的溶解D.澳和汞的气化

参考答案：

A

A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间

力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，浪和

汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含

铁元素和氧元素，且杂质不与H2s04反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁

的氧化物的化学式进行探究。

[I1铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置

B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后，点燃A

处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为▲。

（2）测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为▲。

（3）若将H2换成CO,则还需补充装置。

[111铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是▲。

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有▲。

（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是▲。

a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测液润洗

e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(7)若滴定过程中消耗0.5()()()molL?i的KI溶液2().()()mL,则铁矿石中铁的百分

含量为▲。

[III1由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为一上_。

参考答案：

I.(1)防止空气中的水蒸气和8：迸入B中，影碉测定结果.(2)24%(3)尾气处理

II.(4)赶走溶液中溶解的过量的C1：(5)250mL容餐瓶(6)df(7)70%

III.FejOe

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(15分)

化合物F是合成抗心律失常药一多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

CH<Ha、HX(yH：S0,CYQH：Br门一的「CHZI、A

Aicu;A

0B64

F

已知：①CH3cH=CH?型匚CH3cHBrC%

HBr।

②CH3cH=CH2过氧化物CH3cH2cH?Br

试回答下列问题

(1)苯―A转化的反应类型是»

(2)化合物C—D转化的反应条件通常是,

化合物D(填

“存在”、“不存在”)顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积

比为2：2：1：3,则C的结构简式

为=

(3)写出E-F转化的化学方程

式o

(4)化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

o

⑸苯乙酮，0A飙）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步

骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

参考答案:

(1)取代反应（1分）

CHBrCH

(2)O（2分）

(3)丁H2+CH3NH2+HBr(2分)

(4)3(3分)

分）

试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。

（2）C到D是卤代燃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，

不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构

x^yCHBrCH3

为。小L。

（3）E到F是发生的取代反应，方程式为

0?N人1+CH3NH26“"+HBro

（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸

酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2,则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个

侧链，分别为-CH2NH2和-OOCH,两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以

用3种结构。

(5)从逆推方法分析，要出现谈基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出

现是由卤代烧水解生成的，而卤代烧是由燃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，

所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成

醇，在氧化即可，流程如下：

CHjCH；a坦0

OAKI,寸U汽评.04收«，C皿

o

18.现有“A、〃B、,C、〃D、，E五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元

素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b—c,a+c—d,c+d=e,B、D、E都

有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，

这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

⑴请分别写出下列元素的元素符号：

B；D；Eo

(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式：o

⑶写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)：

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子,

请写出该反应的离子方程式：o

参考答案：

(1)COP••

(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4>NH4HCO3、NH4H2Po4、(NH4)2HPO4等均可

2

(4)0H+HCO,===CO3+H20

略

19.甲醇是一种重要的可再生能源.

(1)已矢口：2cH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=akJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol

写出由CH4和O2制取CH30H(g)的热化学方程式：.

(2)反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为；

图1是反应时CO和CH30H(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至

达到平衡时，用H2表示的反应速率v(a)=.

(3)在一容积可变的密闭容器中充入lOmolCO和20molH2,发生反应并达到平衡，CO

的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.

①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母).

A.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.比的体积分数不再改变

C.H2的转化率和CO的转化率相等

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较A、B两点压强大小：P(A)P(B)(填“〈”或.

③比较KA、KB、Kc的大小：•

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料

为惰性电极).若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：.

参考答案:

(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)AH=(a+2b)kJ/mol；

c(CH3OH)

2

⑵K=c(C°)'c(H2)；o.15mol/(L.min)；

(3)①BD；

②<；

③KA=KB>KC;

12*4

(4)CH3OH-6e+80H=CO3+6H2O.

【考点】化学平衡状态的判断；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的

计算.

【分析】(1)根据盖斯定律，由已知方程式构建目标方程式可得到CH&与02反应生成

CH30H的热化学反应方程式；

(2)根据化学平衡常数为生成物的浓度累之积除以反应物的浓度基之积，列出平衡常数

的表达式；根据化学反应速率是u(4)=2v(CH3OH)计算；

(3)①平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析判断选项；

②正反应方向为气体体积减小的方向，TJC时比较C0的转化率，转化率越大，则压强越

大；

③平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，平衡常数相同，由图可知，温度T,<

T2,平衡时B点CO转化率更高，则降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大；

(4)燃料电池负极的电极反应是燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下，二氧化碳转

化为碳酸根离子，据此书写.

【解答】解：(1)①2cH4(g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=akJ/mol

@C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=bkJ/mol

根据盖斯定律，由①+②x2得：2cH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)AH=(a+2b)

kJ/mol,

故答案为:2cH4(g)+02(g)=2CH30H(g)(a+2b)kJ/mol；

(2)化学平衡常数为生成物的浓度累之积除以反应物的浓度