2022-2023学年河北省廊坊市第八中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省廊坊市第八中学高二化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸镂、氯化镂、硝酸钾溶

液，这种试剂是

A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液

C.氢氧化铁溶液D.盐酸

参考答案：

C

2.下列物质只含离子键的是

A.H2OB.Na2OC.NH4clD.N2

参考答案：

B

3.某有机物的分子式是C6H12,与氢气加成以后生成产物的结构简式

为：，

CH3—CHCHCH3

则这种分子可能的结构有几种（）CH3C：H3

A.1B.2

C.3D.4

参考答案：

B

略

4.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒

烯）溶进"足球型''的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下

列关于这种分子的说法中正确的是（）

A.是两种单质的混合物B.晶体属于原子晶体

C.相对分子质量为240()D.分子中不含极性键

参考答案：

C

略

5.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。该化合物分

子中苯环上的一氯代物有3种。Imol该化合物催化加氢时最多消耗6m0旧2。这种

化合物可能是

A.0-5B,

CH=CH：

KO：

c.00-D.CH：=CH-(^-CH=CH；

参考答案：

B

略

6.下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发

表的观点，你认为不正确的是()

A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

参考答案：

C

略

7.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）==t2Z（g）达到平衡的

标志是

A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等

C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

参考答案：

C

考点：化学平衡状态的判断.

分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不

再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论.

解答：解：A.反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到

化学平衡状态的依据，故A错误；

B.平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都

相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；

C.X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；

D.平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分

子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；

故选C.

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.

8.下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油

A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①

②③④

参考答案：

D

9.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,下列有关说法不正确的是（）

A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应

速率

C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质

的浓度不再改变

参考答案：

C

略

10.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有

用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

D.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测

的中和热数值

参考答案：

D

11.反应4NH3(g)+5O2(g)?^4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟

后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为()

A.u(02)=0.01mol-C'-s1B.u(NO)=0.()8mol-L-'-s1

C.v(H2O)=0.003mobL'-s1D.z;(NH3)=0.001mol-L1

参考答案：

c

略

12.下列操作能够从海水中获得淡水的是

A.蒸储B.蒸发C.过滤D.萃取

参考答案:

A

略

13.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应

盛在

A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中

C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中

参考答案：

14.空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为

A.金刚石B.SiO2C.白磷D,石墨

参考答案:

15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

A.2,2,3,3—四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊

烷

C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己

烷

参考答案:

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（6分）滨乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产

物。某同学依据溟乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应

和消去反应的产物。

实验操作I：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL滨乙烷，振荡。

实验操作H：将试管如图固定后，水浴加热。

——

⑴试管上方长导管的作用是A。

⑵观察到A现象时，表明漠乙烷与NaOH溶液已完全反应。

⑶鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是A、A

（4）为证明漠乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案

中，需要检验的产物是A，检验的方法是A

（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

参考答案：

（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层

（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法（4）乙烯通入溟的四氯化碳溶液，褪

色

或者先通过水，再通入酸性高锯酸钾溶液，褪色

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知：H2(g)+02(g)=H20(g),

反应过程中能量变化如右图所示：请回答下列问题:

(1)a、b、c分别代表的意义

a・，

b.,

c.；

(2)该反应是—反应(填“放热”或“吸热”)，△//0(填“>”、

“V”或.

(3)若已知2H20(g)+02(g)=2H20(g)△〃=­QikJ•mo『；

-

2H20(g)+02(g)=2H20(l)A-Q2kJ-mol',

则&H、△〃，QiQ2(填“>”或“=")„

参考答案：

(1)a.破坏1molH2和mol02中化学键所吸收的能量

b.由2molH和1molO形成1molHzO(g)所放出的能量

c.反应热

（2）放热<(1分)(3)><

略

18.（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列

实验,实验结果记录如下：

电流计指针

编号电极材料电解质溶液

偏转方向

1MgAl稀盐酸偏向A1

2AlCu稀盐酸偏向Cu

3Al石墨稀盐酸偏向石墨

4MgAlNaOH溶液偏向Mg

5AlZn浓硝酸偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：

（1）实验1、2中A1所作的电极是否相同?。

（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

铝为（）;石墨为（）。

电池总反

应：_______________________________________________________________________________

（3）实验4中的铝作正极还是负极?,为什么?

参考答案：

（1）不相同（1分）（2）负极（1分）:2Al-6e=2Al34（1分）

正极（1分）：6Fr+6e=3H2t（1分）

总反应：2A1+6H'=2A1"+3H2t（2分）

⑶负极（1分）因为Al能和NaOH溶液反应而Mu不能（2分）

略

19.（8分）

Imol物质A有如下合成路线:

星色反应

(1)A的分子式为

(2)AfC的化学方程式为，反应类型为

(3)H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：

①H、G与浓滨水和NaHC03都不反应，且结构中均不含有一CH3