2022-2023学年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高

二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列电离方程式书写正确的是（）

+++

A.NaHCO3=Na+H+COB.HFH+F

+i

C.H2SO3^=^2H+SOD.CH3COONH4^=CH3COO+NH

参考答案：

B

2.通过核磁共振氢谱可推知（CK）2cHeH2cH20H有多少种化学环境的氢原子

（）

A.6B.5C.4

D.3

参考答案：

B

略

3.用价电子对互斥理论预测H2s和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

参考答案：

D

略

4.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积

混合，其中出现浑浊最快的是（）

A.10℃、（）.1mol/L

B.10℃、0.05mol/L

C.20C、0.05mol/L

D.20℃、().1mol/L

参考答案：

D

略

5.将饱和FeCh溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是

A.冷水B.煮沸的蒸镭水

C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

参考答案：

B

略

6.下列不互为同分异构体的一组物质是

A.丙酸和甲酸乙酯B.淀粉和纤维素

C.丁醇和2一甲基一1—丙醇D.蔗糖和麦芽糖

参考答案：

B

7.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存

参考答案：

C

8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()

+3+

A.金属铝与盐酸反应：Al+2H===A1+H2t

3+

B.氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe+3OH===Fe(OH)3；

C.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H===H2O+CO2T

D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：CU2++2OH~===CU(OH)21

参考答案：

C

A选项，2A1+6H*-2AP*+3Hjt»B选项，Fe»*+

JNHyHjO-Fe(OH)31+3NH；；D选项，Cu2+4-SOi-+Ba2*+2OH--Cu(OH)2I+

BaSO<l.

9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变

D.同温同压下,Hz(g)+Cb(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

参考答案：

C

A.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如

果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A错误；B.

化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有

关，B错误；C正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大

小有关，B错误，选C。

10.下列防止金属腐蚀的做法可行的是

A.在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块

C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品

D.洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

参考答案：

CD

略

11.战国时成书的《尚书・洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一

种双糖，

Imol该双糖完全水解可生成2moi葡萄糖。饴糖的主要成分是（）

A.果糖B.麦芽糖C.淀粉D.蔗糖

参考答案：

B

试题分析：A、果糖是单糖，故错误；B、麦芽糖是二糖，Imol麦芽糖水解成2moi葡萄

糖，故正确；C、淀粉是多糖，故错误；D、蔗糖是二糖，Imol蔗糖水解成Imol葡萄糖和

Imol果糖，故错误。

12.下列五种物质：①金刚石；②氨气；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4卡。其分子或

离子结构呈正四面体构型的是（）

A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤

参考答案：

D

略

13.现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A.②④⑦B.②④⑥C.①③⑤D.④⑤⑥

参考答案：

B

略

14.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NE分子中N原子形成3个杂化轨道，CE分子中C原子形成4个杂化轨道

C.N%分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

参考答案:

C

A.NH3中N原子成3个。键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4,采取sp3型杂

化，CH」分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两

种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B.N%中N原子成3个。键，有一对未成

键的孤对电子，杂化轨道数为4,B错误；CNH3中N原子成3个。键，有一对未成键的

孤对电子，杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较

强，C正确；D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四

面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。

15.下列关于晶体的叙述错误的是()

A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D.在氯化钠的晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有8个

参考答案：

D

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

专题：化学键与晶体结构.

分析：A.金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键

形成的最小碳环上的碳原子个数；

B.氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离

子键结合，晶胞为面心立方；

C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；

D,氯化钠晶体晶胞结构如图：.一Cs+位于该晶胞的体心；而C「位于该晶胞的

顶点；

解答：解：A.根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价

键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；

B.氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6

个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与

每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；

C.根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所

以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；

D.根据晶胞图片知，在CsCI晶体中每个Cs+周围都紧邻8个C1,每个Cs+等距离紧邻的

有6个Cs+,故D错误；

故选D.

点评：本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度

中等.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.已知铁生锈的过程为：Fe—Fe(OH)2一Fe(OH)31Fe2O3-xH2O。又知草酸

(H2c2。4)分解的化学方程式为

浓硫酸

H2c2。4―加热,COT+CO2T+

H2O

某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3-xH2O),进行

了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组

成。

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得

到固体的质量为8.4g,装置D增重8.4g。

①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为o

②装置A的作用是。装置B的作用是

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：—(填“能”或“不能”)。

④该装置还存在的一个明显的缺陷是。

(2)乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此

装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应

后得到固体的质量仍为8.4g,而装置E增重1.8g,则

x-；加(Fe):加(Fe2C)3xH2O)=。

(3)丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测

知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此

锈铁中〃(Fe)：N(Fe2O3-xH2。)的取值范围是。(填字母)

师广)+n(Fe")]mol

a.大于1b.等于1c.小于1

参考答案：

(1)①Fe—2e「=Fe2+

②除去混合气体中的CO2除去混合气体中的H2O

③能

④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)

(2)22:7

(3)C

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2N0+02v2N02AH<OO反应中

NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡

状态，

且y征)>/(逆)的点是()

♦(W),

.•d

a、

Kb

c*

77匕

A.a点B.b点C.c

点D.d点

参考答案：

C

略

18.(10分)

22+

(1)在粗制CUSO4-5H2O晶体中常含有杂质Fe\在提纯时为了除去Fe,常加

入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是

A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损

失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的

A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失CM+的目的，乙同学认

为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：

3820

常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0xl0-；Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.OxlO-。

通常认为残留在溶液中的离子浓度