热化学方程式完整教学设计

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？旧知识回顾：

∆H＝H（生成物的总焓值）－H（反应物的总焓值）二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式的基本应用请看以下几个例子，再思考！热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=241.8kJ/mol？2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3、热化学方程式需注明各物质的状态。（s、l、g、aq）

普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。

例如：(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol(2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol（3）2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol请大家是描述下列方程式的意义：综上所述

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。具体来说，∆H与化学计量数成正比。反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？问题练习一：写热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（4）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。（3）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H不同，∆H与化学计量数成正比。今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH=bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

问题：1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2.比较a、b、c的大小关系？3.找出b、c之间的关系？巩固规律：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手练习二：判断热化学方程式正误2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

A3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：规律二：小结：1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol；2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）；4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数；5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。一、书写热化学方