2023学年完整公开课版原子结构（三）

原子结构核外电子排布知识回顾质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）原子ＺＸＡ原子核核外电子：质子：中子：（Ａ－Ｚ）个Ｚ个Ｚ个核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数原子：1、原子的定义：化学反应中的最小微粒。2、原子的结构3、写出氮原子和镁原子的原子结构示意图能层符号(n)能级轨道数电子数最多电子总数1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f11313513572262610261014281832一、原子核外电子的构造同一能层的不同能级中能量高低为：s<p<d<f。同一能级中不同轨道的能量是相等的。K(一)L（二）M（三）N（四）每个能层的能级数=该能层的能层序数（n）每个能层最多容纳的电子数=该能层的能层序数平方的2倍（2n2）每个能级的轨道数=2X能级序数-1二、原子核外电子排布的规律电子排布式O：1s2

2s2

2p4Ne：1s22s22p6Na：1s22s22p63s1Ar：1s22s22p63s23p6K：1s22s22p63s23p64s1元素符号能层序数能级符号电子数K：1s22s22p63s23p63d11、构造原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。试根据构造原理写出Cu(29)Ag(47)Au(79)的电子排布式。Cu：1s22s22p63s23p63d94s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s1Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

4f145s25p65d96s2Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

4f145s25p65d106s1特殊地：对于同一能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。轨道表示式Li：1s22s1B：1s22s22p1F：1s22s22p52、泡利不相容原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向不同的电子。“”：表示一个原子轨道“”：表示电子对试写出碳、氮、氧原子的轨道表示式CNO3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。三、基态激发态光谱原子的电子排布遵循构造原理时，原子的能量处于最低状态，这时的原子叫做基态原子。当基态的原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电子从较高能量激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量。基态原子激发态原子吸收能量释放能量不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。同种元素原子的吸收光谱和发射光谱是一样的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。吸收光谱发射光谱电子云和原子轨道我们不能确定一定状态的核外电子在某个时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨迹，只能确定它在原子核外空间出现的概率。我们将这种概率图称为电子云。电子云密度大的空间表示电子在该空间单位体积出现的概率就大；反之就小。把电子出现的概率约为90%的空间圈出来所得到的电子云轮廓图称为原子轨道。xyz1sxyz3sxyz2sxyzPxxyzPyxyzPzS能级的原子轨道图P能级的原子轨道图xyzdxyd能级的原子轨道图xydyzxydxzzxdx2-y2zdz