河南省偃师市高级中学培优部2024届化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析

河南省偃师市高级中学培优部2024届化学高一第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应2、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A．与二氧化碳反应生成碳酸钠 B．与水反应生成氢氧化钠C．与硫酸反应生成硫酸钠 D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠3、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含NA个CO32-B．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．0.1molOH-含NA个电子5、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A．烧碱 B．生石灰 C．胆矾 D．金刚石6、下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O7、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O28、下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O9、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—411、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O12、可以确定元素种类的是（）A．原子量 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数13、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D14、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子15、下列物质中，不属于共价分子的是（）A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H216、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求剑 D．愚公移山17、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．结晶法D．过滤法18、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.8119、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA20、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+21、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中22、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NO2C．同温度同密度的CO2和N2D．同体积同压强的N2和C2H2二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。24、（12分）A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。25、（12分）某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。26、（10分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。A．稀释浓硫酸时有液体溅出B．容量瓶中有少量蒸馏水残留C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线27、（12分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；B和R反应生成N的离子方程式________________________________；D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。（3）检验气体C的方法_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。2、D【解题分析】

A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；答案为D。3、D【解题分析】

A.HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B.Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C.CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D.CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。4、D【解题分析】

根据摩尔质量及气体摩尔体积的计算公式和微粒的结构组成进行分析，注意重水中氢原子具有1个中子。【题目详解】A.53g碳酸钠的物质的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.标准状况下，11.2L臭氧O3的物质的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物质的量n=18g20g/mol=0.9mol，一个重氢原子中含有一个中子，一个氧原子中含有8个中子，故重水中含有9NA个中子，D.一个氢氧根含有10个电子，故0.1molOH-含NA个电子，D正确。答案为D。【题目点拨】含10个电子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。5、C【解题分析】

A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；C.胆矾化学式为CuSO4·5H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。故选C。6、D【解题分析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。7、B【解题分析】

A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。8、D【解题分析】

A．硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A错误；B．氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。9、B【解题分析】

两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【题目详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。10、A【解题分析】

A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。11、C【解题分析】

A.SiO2是原子晶体，不属于共价分子，但是属于共价化合物，故A错误；B.CaO是离子晶体，不属于共价分子，属于离子化合物，故B错误；C.H和D都是氢元素的一种核素，是以共价键形成的共价分子，但是都属于氢元素，属于单质，不属于共价化合物，故C正确；D.氯化氢分子是由氢原子和氯原子以共价键相结合形成的共价分子，属于共价化合物，故D错误；答案选C。【题目点拨】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，但共价键化合物不一定是共价分子，共价化合物可以是原子晶体，也可以是分子晶体。12、C【解题分析】

元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确；故选C。【题目点拨】决定元素种类的是质子数，决定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。13、C【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【题目详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。14、C【解题分析】

A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【题目详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。15、A【解题分析】分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解：A.MgO中含有离子键，属于离子化合物；B.HCl中含有共价键，属于共价化合物；C.CCl4中含有共价键，属于共价化合物；D.H2中只含有共价键，属于共价分子；故本题选A。16、B【解题分析】

A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；C.刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，故选B。17、B【解题分析】

青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁

，再用乙醚低温溶解提取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。【题目详解】A.分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；

B.青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；

D.过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。

所以B选项是正确的。18、B【解题分析】

A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；故答案选B。19、A【解题分析】

A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B.体积未知，无法计算，故B错误；C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；正确答案：A。20、B【解题分析】

把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。21、C【解题分析】

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。22、A【解题分析】

根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。【题目详解】A项，C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种物质，物质的量相同，分子数相同，故A项正确；B项，同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等，故B项错误；C项，CO2和N2的相对分子质量不相等，同温度、同密度，相同体积的两种气体的分子数不相等，故C项错误；D项，同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同，故D项错误；综上所述，本题选A。【题目点拨】气体的体积受到温度和压强的影响，根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，以上选项可以根据上述规律进行分析。二、非选择题(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解题分析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解题分析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【题目详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。25、16.7B1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切偏小无影响偏大偏大【解题分析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

【题目点拨】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.26、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌AD【解题分析】

（1）根据m＝nM、n＝cV、N＝nNA计算，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；（2）根据c＝1000ρw/M计算浓硫酸的浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，根据配制原理选择仪器；（3）根据浓硫酸溶于水放热分析解答；（4）根据c＝n/V结合实验操作判断。【题目详解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.02×1023个H+；硫酸是二元强酸，将此溶液与足量的铝片反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B．容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响实验结果；C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，答案选AD。27、稀硫酸、铁屑氢氧化钠溶液如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入【解题分析】

（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）根据试管Ⅱ中产生氢氧化亚铁分析；（3）根据需要将生成的硫酸亚铁压入试管Ⅱ内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀分析；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气。【题目详解】（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，