2023-2024学年四川省阆中中学新区化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2023-2024学年四川省阆中中学新区化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A． B． C． D．2、已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④3、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性4、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是()A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水5、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A． B．C． D．6、下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水7、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH9、在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．28g/mol D．2810、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D．阳离子也可以有强还原性11、下列实验操作能够达到实验目的的是()A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质12、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红13、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂14、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢硫酸铁碳酸钙D过氧化钠氯水氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D16、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA18、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol19、月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱20、如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A．生成的物质都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3NA22、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A．都能透过滤纸 B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。24、（12分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。25、（12分）甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__。（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是__(填名称)，生成氯气的离子方程式为__。（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为___(填化学式)。（4）当集气瓶中___，则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是___。27、（12分）Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。28、（14分）(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，所含的原子总数目之比为___，质量比为___，密度之比为___。(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，①______

元素被氧化，_______是氧化剂。②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为___g，生成标况下的二氧化硫气体_______L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)29、（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）反应①的离子方程式为______。（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成分是_____。(填名称)。（4）原料②的名称为_____。Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

反应中P的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu的化合价由+2降为+1，以一个Cu3P为标准，则降6，最小公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根据反应方程式可知，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。2、C【解析】

从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两两相似，根据信息利用类推方法分析判断。【详解】①NH3和H2O相似，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正确；②NH4+和H3O+相似，H＋可以写成H3O+，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正确；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依据Mg(OH)2=MgO+H2O，类推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正确；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是根据相似性找到熟悉的反应方程式。本题的易错点为③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，将Mg(NH2)2改为Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，将Mg3N2改为MgO，利用NH3和H2O相似，将NH3改为H2O。3、C【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。4、A【解析】

A.二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；B.灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；C.乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；答案选A。5、B【解析】

A.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，A正确；B.是强酸，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，B错误；C.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，C正确；D.是强碱，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，D正确；故答案为：B。6、A【解析】

A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。7、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：A。8、C【解析】

A.FeFe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；B.HClC12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C.MnOMn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；D.NH3NH，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：C。9、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选D。点睛：解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。10、D【解析】

A．一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，故A错误；B．氧化还原反应既可以发生在不同种物质之间也可以发生在同种物质之间，故B错误；C．氧化性或还原性的强弱与得、失电子的能力有关，而与得、失电子的数目无关，故C错误；D．阳离子也可以有强还原性，如Fe2+具有强还原性，极易被氧化，故D正确；故答案为D。11、A【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选：A。【点睛】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意二者的鉴别和分离的方法。12、D【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；答案选D。13、C【解析】

催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。【详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，并不改变反应的实质，为反应的催化剂；答案选C。【点睛】本题考查催化剂的判断。变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。14、C【解析】

A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-反应，会生成CO2，现象是有气泡冒出，不会有沉淀，D错误；故选C。【点睛】本题的易错选项为B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，会生成AgCl沉淀。因此检验SO42-时需要先加HCl酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰。这里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干扰。15、B【解析】

A.盐酸是混合物，故A错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；

C、铁是单质，单质不是电解质，碳酸钙是强电解质，故C错误；D、碳酸钠是强电解质，故D错误；故选：B。【点睛】纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．16、B【解析】

根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.17、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。18、D【解析】

，该反应是总反应，实际上，该反应的第一步是Al和H2O的反应：，由此可以看出只有水是氧化剂，4mol铝需要水12mol，答案选D。19、D【解析】

A．依据硅酸盐的分类作答；

B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；

C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；

D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【详解】A.辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B项正确；C.化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是−2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；D.金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；答案选D。20、C【解析】

根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答。【详解】由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：，依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；A．根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，选项A正确；B．由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，选项B正确；C．置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，选项C不正确；D．依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，选项D正确；答案选C。21、D【解析】

A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B．质量为3.0g的15N2和C18O混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，故B不符合题意；C．常温常压Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于0.1NA，故C不符合题意；D．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则硫酸钾物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸铁物质的量浓度为0.1mol，在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则溶液中的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，数目为0.4NA，故D符合题意；故选：D。22、A【解析】

A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C错误；D、溶液没有丁达尔效应，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。25、2Na+O2Na2O2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】

(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为:2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。26、分液漏斗浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充满黄绿色气体时吸收Cl2，防止污染环境【解析】

装置A是发生装置制备氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B除去氯化氢气体，通过装置C除去水蒸气，氯气的密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放到大气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器a的构造，装置为分液漏斗；(2)a中装有浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去装有饱和食盐水和浓硫酸的装置，则氯气中混有氯化氢和水；(4)当集气瓶中充满黄绿色气体，则说明Cl2已收集满，氯气有毒且能污染空气，氢氧化钠用于吸收氯气防止污染空气。27、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】Ⅰ．根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。28、1:12:37:117:11铜元素，浓硫酸117.6g26.88L2.4NA(或者1.4448×1024)【解析】(1)同温、同压下体积相等的气体，气体的物质的量相等，即分子数目相等，所以CO和CO2分子数目之比为1:1；物质的量相等的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3；物质的量相等的CO和CO2的质量比等