2023-2024学年上海市静安区上戏附中化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年上海市静安区上戏附中化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，水作氧化剂的是()A．氟气通入水中 B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水 D．钠与水反应2、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜发生反应了3、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位4、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏5、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol6、下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A．A B．B C．C D．D7、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．无法确定8、区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是A．KNO3属于钾盐也属于硝酸盐B．“紫青烟”是NO2C．“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D．灼烧朴消会看见黄色的烟9、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤10、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol11、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子 B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈12、关于下列装置的说法正确的是A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变13、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋14、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、硝酸银溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸15、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化16、以下说法正确的是()A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中元素必定被还原17、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O218、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水19、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%20、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I221、在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中22、下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。24、（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学反应方程式：_________________________②C→D的离子反应方程式：_________________________25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。(1)Ⅰ中的无色气体是_________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________。(4)E装置中浓硫酸的作用________。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。27、（12分）（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。28、（14分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是______；F是______．（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．29、（10分）I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、F2与H2O反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作还原剂，故A不符合题意；B、Cl2通入水中，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；C、NO2溶于水，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C不符合题意；D、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合价降低，即H2O为氧化剂，故D符合题意；答案选D。2、C【解析】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。3、C【解析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。4、D【解析】

萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。故选D。5、A【解析】

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【详解】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为A．6、D【解析】

A.干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故A正确；B.碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，是由于碳酸氢钠加热可产生气体；但效果不太好，同时加入食醋，碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体，效果则更为理想，故B正确；C.NO遇空气变为红棕色，是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程，NO的化合价升高，是还原剂，具有还原性，故C正确；D.FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的活泼性大于铜，铜不能置换出铁，故D错误；答案选D。7、A【解析】

涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L，故选：A。8、B【解析】

A.KNO3根据阳离子分类属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则“紫青烟”不是NO2，故B错误；C.钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；D.因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。9、C【解析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、、都含有10个电子，、含有18个电子，答案选C。10、B【解析】

A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44g，D错误；故合理选项是B。11、A【解析】

A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；故选A。12、B【解析】

A.装置①为有盐桥的铜锌原电池装置，能将化学能转化为电能，故A错误；B.装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以盐桥内的K＋移向CuSO4溶液，故B正确；C.若装置②用于铁棒镀铜，则应将铁棒与电源的负极相连作阴极，所以M极为铁棒，故C错误；D.若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液中的Cu2+浓度会降低，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中可能含有比铜活泼的金属，如铁、锌等，会先放电，此时溶液中的铜离子在阴极放电生成铜单质，所以会导致溶液中的铜离子浓度降低。13、D【解析】

根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断。【详解】FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，反应产物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故选D。【点睛】本题要把握住氧化还原反应的要点，牢记Fe3+可以氧化H2S。14、A【解析】三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质。氯气需要注意物质分离、提纯的区别：物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯是将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。15、C【解析】

A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；答案为C。16、B【解析】

A.含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，故A错误；B.氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故C错误；D.还原剂中化合价升高的元素被氧化，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。17、B【解析】

次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。18、C【解析】

A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。19、A【解析】

铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤后得到的沉淀为Fe(OH)3，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是Fe2O3，其质量等于合金的质量，利用组成可知合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量，则铁在合金中的质量分数等于铁在Fe2O3中的质量分数，为，A正确。答案选A。20、D【解析】

A.SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；B.CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C.Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；D.Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。故选D。【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。21、C【解析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。22、D【解析】

A.NaCl是电解质，在溶液中电离生成Na＋和Cl－，故A正确；；B.NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故B正确；C.液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，故C正确；D.溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，故D错误。故选D。【点睛】是否为电解质和导不导电没有必然，化合物中自身在一定条件下能电离的属于电解质，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电。二、非选择题(共84分)23、NaAlCl3Fe工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色【解析】

金属单质Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属单质A与水反应生成D，D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，气体C应为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。【详解】(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，X为Fe；故答案为：Na；AlCl3；Fe;(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒或农药生产、药物合成等；故答案为：工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；故答案为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；(4)Y和D溶液反应的离子方程式为：；故答案为：；(5)I与X溶液反应的化学方程式为：；故答案为：；【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。24、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化变质4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变红，故该气体是NO；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子；②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验；（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。【详解】（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变为红棕色，故该气体为NO，红棕色的气体为NO2；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原；NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验，具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。【点睛】本题是探究性实验试题，考生应从结合所学的知识、结合题中的信息去认真分析，从中找出正确答案；硝酸根离子在酸性环境下，与金属铁反应可以生成含氮元素的物质，当硝酸根离子反应完成后，溶液中的氢离子与铁反应可生成氢气。26、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解析】

A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。【详解】(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；(2)利用装置A，可制取的无色气体；A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；故答案为BC；(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定；(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强等于外界大气压，再读数；(6)若测得干燥管D增重mg，则生成水的物质的量=，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（×2）：（×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。【点睛】本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是反应现象分析判断，涉及装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，属基础考查。27、O2CO2饱和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解析】(1)①由装置图分析可知，气体A是在烧瓶中生成