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文档简介

氢和稀有气体一、氢的同位素和成键类型二、氢形成的化学键类型三、氢化物（一）、离子型氢化物

氢同碱金属及多数碱土金属在较高的温度下直接化合时，生成离子型氢化物，其中含有H-

离子。碱金属和碱土金属的氢化物都是白色或灰白色晶体。其中LiH和BaH2

热稳定性较高，分别在961.7K和1473K时熔融而不分解，其它氢化物均在熔化前分解成相应的单质。熔融态的离子型氢化物导电。它们的很多性质与盐类相似，因此有时称之为盐型氢化物。电解熔融的氢化物，阳极产生氢气，这一事实可以证明H-

离子的存在。离子型氢化物的重要化学性质是，可与水发生剧烈反应，放出氢气。NaH(s)+H2O(l)=H2(g)+NaOH(aq)在非水极性溶剂（如：乙醚）中，离子型氢化物能与一些缺电子化合物结合生成复合氢化物，如：2LiH+B2H6=2LiBH44LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl离子型氢化物以及复合氢化物均具有很强的还原性，在高温下可还原金属氯化物、氧化物和含氧酸盐。TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2(g)离子型氢化物以及复合氢化物被广泛用于无机和有机合成中作还原剂和负氢离子的来源，或在野外用作生氢剂。使用十分方便，但价格昂贵。（二）、分子型氢化物1、p区元素的氢化物属于分子型晶体，这类氢化物具有熔、沸点低的特点，通常条件下多为气体。2、它们在水中的行为大不相同：①、HCl，HBr，HI等在水中完全解离，使溶液显强酸性。②、H2S，HF等在水中部分解离显弱酸性。③、NH3

和PH3

等使其水溶液显弱碱性。④、硅、硼的氢化物同水作用时生成含氧酸并放出氢气。⑤、甲烷与水基本不发生作用。（三）、金属型氢化物1、d区元素和f区元素一般都能形成金属型氢化物。从组成上看，这些氢化物有的是整比化合物，如CrH2，NiH，CuH和ZnH2；有的则是非整比化合物，如PdH0.8和一些f区元素的氢化物等。2、Pt在任何条件下都不能形成氢化物，但氢可在Pt表面上形成化学吸附氢化物，从而使P

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