安庆中高二下学期期中考试化学（理）试题VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二下学期期中考试化学（理)试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1。下列各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是①C（s）＋O2（g）===CO2(g）△H1C（s）＋EQ\F（1,2）O2(g)===CO（g）△H2②S（g）＋O2(g）===SO2(g)△H1S(s）＋O2(g）===SO2(g）△H2③H2(g）＋EQ\F（1，2）O2（g)===H2O（l)△H12H2（g）＋O2(g）===2H2O（l）△H2④CaCO3(s）===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s）＋H2O（l)===Ca(OH)2（s）△H2A．① B．②③④ C．③④ D．①②③2．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A．a＋b＜c正反应吸热B．a＋b＞c正反应吸热C．a＋b＞c正反应放热D．无法确定系数关系正反应吸热3．反应CH3OH(l）+NH3(g）=CH3NH2（g）+H2O（g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，|ΔH-TΔS｜=17kJ.mol-1，则下列正确的是A．ΔH＞0，ΔH—TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH—TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH—TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH-TΔS＜04．工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应：CH4（g）＋2NO2（g)N2(g)＋CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1。2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0。500.350.250.100。10T2n(CH4）0.500。300.18……0。15下列说法不正确的是A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数:K（T1）＜K(T2)5．对于平衡体系：mA（g）+nB(g）pC（g）+qD（g）;△H=－QkJ/mol(Q＞0），下列判断正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0。48倍，则m+n＞p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b）mol，则m+n＞p+qD．若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的1/2小6．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA(g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少amol/L,B的平均反应速率VB＝a/15mol/L·min，C增加2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为A．3︰1︰2︰2B．1︰3︰2︰2C．1︰3︰2︰1D．7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A。2C6H5CH2CH3（g)＋O2（g)2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0B.CO2(g)＋H2(g）CO(g)＋H2O（g）ΔH＞0C。CH3CH2OH（g)CH2=CH2（g）＋H2O(g）ΔH＞0D。CO2（g)＋2NH3(g)CO(NH2）2(s）＋H2O（g）ΔH＜08．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S（g)K1;S（s）＋O2（g）SO2(g)K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K9．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p%

B．大于p%

C．小于p％

D．无法判断10。对于可逆反应：，下列各图中正确的是11．X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应：X+2Y2Z，达到平衡时,若它们的物质的量满足n(X)+n（Y)=n（Z)，则Y的转化a+ba+b52(a+b)5b×100%×100％×100%×100％a+b52(a+b)5×100%×100×100%×100%12.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少,能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以 B．仅③C．仅①③⑥ D．仅①③13．对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0。1mol/L的（NH4)2SO4溶液中：c(SOeq\o\al（2－,4)）〉c（NHeq\o\al(＋,4))〉c(H＋)＞c（OH－）B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na＋)＝c（HCOeq\o\al(－，3）)＋c(H2CO3）＋2c(COeq\o\al(2－，3））C．将0.2mol/LNaA溶液和0。1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）＋c（H＋)＝c(A－)＋c（Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中:c（Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋，4））＋c（NH3·H2O)14．在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 A．COeq\o\al（2－，3）、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlOeq\o\al（－,2）、Cl－C．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3）、K＋、SO42- D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋15。某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A-四种离子,下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c（Na+)〉c(A—）>c（OH—)〉c(H+）B.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—)〉c（Na+）>c（H+）〉c(OH—）C。若c（OH—）>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+)〉c（OH-）>c（A—)>c（H+)D.若溶液中c（A-)＝c(Na+），则溶液一定呈中性16、取0。2mol·L－1HX溶液与0。2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH-1¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）B．混合溶液中c（Na+)=c(X¯-)+c（HX）=0.2mol·L－1C．混合溶液中c（Na+）－c（X—¯）=9.9×10－7mol·L－1D．混合溶液中c(H+)－c(HX）=c（OH-)=1×10－8mol·L－117、常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2。0，浓度为0。1mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c（OH－）＞c（H＋)＞c（B＋）＞c（A－)B.c（B＋)＞c(A－）＞c(H＋)＞c（OH－)C．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋)D．c（A－)＞c（B＋）＞c（H＋)＞c(OH－)18．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A．当pH>7时，c(Cl—)〉c（NH4+）>c（OH—)〉c（H+)B．当pH=7时，c(NH4+）〉c（Cl—）>c(H+)=c（OH-）C．当pH〈7时，c(NH4+)〉c（Cl-)>c（H+）>c(OH—）D．当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c（NH4+）〉c（H+)>c（OH—)19。已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0。1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A。a点表示的溶液中c（CH3COO－)＝10－3mol·L－1B。b点表示的溶液中c(CH3COO－）＞c(Na＋）C。c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D。b、d点表示的溶液中均等于K20．I2在KI溶液中存在下列平衡:I2（aq）＋I－（aq)I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3－）与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq)I3－（aq)ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率二、非选择题（本题包括5小题,共40分）21．A、B、C、D、E是中学常见的单质,X是化合物。A、B均为常见的金属,且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X;E是固体非金属单质,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题：⑴写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：。⑵已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式。(3）将0。40molC和0.20molD充人2L的密闭容器中,在一定条件反应生成X,有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为;该反应平衡常数表达式为.②该反应在t2时达到平衡,根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是(填下列各项序号)a、加人了催化剂b、降低了反应的温度c、向容器中又充入了气体D22．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g)＋Y(g)aZ(g）＋W(g）ΔH＝－QkJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小.请回答下列问题：（1)化学计量数a的值为________.(2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________（填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3）维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应）,则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。(4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡,则________（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N（填“>"、“〈”或“＝"）.(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃200250300350平衡常数K9.945。210。5若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡,X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃.(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ.23．(1）某温度（t℃)时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13,请回答下列问题：①此温度下水的Kw＝。②此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化）,若所得混合液的pH＝3，则Va︰Vb＝。（2)25℃时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。24．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38。48。58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3）的水解程度增大，碱性增强.乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于"或“等于”），则________(填“甲”或“乙"）判断正确.（3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断