第07讲化学键（教师版）

第7讲化学键钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。——奥斯特罗夫斯基复习目标1．认识化学键的含义及类别——离子键和共价键。2．知道离子键与共价键的形成条件，能识别物质中存在的键的类型。3．知道知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。复习重点难点1．离子键与共价键的识别。2．能判断离子化合物和共价化合物。教学过程离子键与共价键离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子一般是非金属元素的原子成键微粒_____________阴、阳离子_______原子成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例Na2O：Na·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·＋·Na―→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋NH3：·eq\o(N,\s\up6(·),\s\do8(·))∶＋3·H―→存在范围只存在于_______离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间作用________离子键_________共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)化学键概念相邻的原子或离子之间______强烈的相互作用分类___________和__________化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程1．金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？2．非金属元素间的化学键一定是共价键吗？3．Na、H、O、N、S五种元素可组成哪些物质？并请判断其中的化学键的类型。4．请完成下表：物质H2H2OHClNaClNH3Na2O2MgCl2电子式结构式——————化学键类型离子键与共价键1．离子键的形成2．共价键的分类3．离子键、共价键的存在离子键共价键活泼金属元素与活泼非金属元素如NaCl、Na2S非金属单质如N2、O2、P4金属阳离子与含氧酸根如KNO3共价化合物极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等铵根离子与酸根(或酸式酸根)如NH4Cl非金属氧化物，如CO2、SiO2活泼金属的氧化物如Na2O非金属氢化物，如NH3、HCl活泼金属的过氧化物如Na2O2含氧酸，如HNO3、H2SO4强碱如NaOH部分碱，如NH3·H2O活泼金属的氢化物如NaH大多数的有机物，如乙醇、乙酸————某些离子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl❶并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。❷非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐。❸活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。1．（2023·江苏学业水平合格考）下列物质中含有离子键的是A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2【答案】D【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。2．（2023·江苏如皋中学学业水平合格考模拟）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．Na2O2【答案】D【解析】H2SO4中只有共价键；NaCl中只有离子键；MgCl2中只有离子键；Na2O2中Na＋与过氧根之间为离子键，过氧根中两个O原子之间为共价键，D正确。1．如何判断某化合物是离子化合物还是共价化合物？2．如何设计实验证明某化合物是离子化合物？3．离子化合物中只有离子键吗?4．判断以下说法是否正确：①共价化合物在熔融状态时一定不导电，但溶于水后可能导电。√②含有共价键的分子一定是共价化合物。×③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。√④共价化合物中可能含离子键。×5．用电子式表示以下物质的形成过程：①Na2O：______________________________②H2O：_______________________________6．判断以下物质的类型(离子化合物、共价化合物)：物质N2Na2OH2O2Na2O2KOHNH3NH4Cl类型离子化合物与共价化合物1．判断离子化合物共价化合物依据化学键类型凡是含有__________离子键的化合物，一定是离子化合物___只含有共价键的化合物，一定是共价化合物依据化合物类型大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物依据化合物性质熔融状态下能_______导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl2．与化学键关系3．共价键与共价化合物1．（2023·江苏徐州学业水平合格考模拟一）下列物质中，只含有共价键的化合物是A．N2 B．MgCl2 C．CO2 D．NaOH【答案】C【解析】A项，N2是只含共价键的单质，错误；B项，MgCl2是只含离子键的化合物，错误；C项，CO2是只含共价键的化合物，正确；D项，NaOH是既有共价键又有离子键的化合物，错误。2．（2023·江苏盐城学业水平合格考模拟）下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2【答案】C【解析】NaOH中Na＋与OH－之间为离子键，OH－中O与H之间为共价键，C正确。3．（2022·江苏扬州学业水平合格考模拟）下列物质中属于离子化合物的是A．NH3 B．H2O C．HClO D．Na2O【答案】D【解析】Na2O由Na＋与O2－构成，属于离子化合物，D正确。1．以下变化是否有化学键的断裂：①碘的升华；煤的气化；醇的酯化；铁的钝化；橡胶的硫化②氯化氢溶于水；氯化钠溶于水；乙醇溶于水；二氧化碳溶于水③冰的熔化；金刚石的熔化2．判断以下变化所断的化学键类型：钠与水反应；氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应物质变化过程中化学键的变化1．化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新_________化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。2．离子化合物溶解或熔化时化学键的变化离子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))电离eq\o(→,\s\up7(离子键被破坏))阴、阳离子3．共价化合物溶解或熔化时化学键的变化①溶解过程eq\x(能与水反应的共价化合物)eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))eq\x(共价键被破坏)eq\x(属于电解质的共价化合物)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、CH3COOH))eq\x(共价键断裂，生成阴、阳离子)eq\x(部分非电解质)eq\o(→,\s\up7(如酒精、蔗糖))eq\x(共价键不断裂)②熔化过程共价化合物，若由分子构成如CO2，不破坏共价键(只破坏分子间作用力)；若由原子构成如SiO2，则破坏共价键。4．单质溶解或熔化时化学键的变化单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化、I2的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等（2022年河北省廊坊市期末）下列物质溶于水没有化学键断裂的是A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O【答案】C【解析】A项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；B项，NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；C项，乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，符合题意；D项，Na2O与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意。1．（2022·江苏学业水平合格考）下列物质中含有离子键的是A．CCl4 B．KCl C．H2O D．CO2【答案】B【解析】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；答案选B。2．（2021·江苏学业水平合格考）下列物质中存在共价键的是A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S【答案】A【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na＋与O2－之间存在离子键，B不符合题意；C．MgCl2中Mg2＋与Cl－之间存在离子键，C不符合题意；D．K2S中K＋与S2－之间存在离子键，D不符合题意；答案选A。3．（2023·江苏连云港学业水平合格考模拟）下列物质中含有离子键的是A．MgO B．CO C．HBr D．H2O【答案】A【解析】：MgO中Mg2＋与O2－之间为离子键；CO、HBr、H2O的原子间均为共用电子对形式，属于共价键，A正确。4．（2023·江苏扬州学业水平合格考模拟一）下列物质中存在离子键的是A．H2O B．NH3 C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】H2O、NH3和HCl存在共价键，NaCl中存在离子键，D正确。5．（2023·江苏淮安学业水平合格考模拟）下列物质属于共价化合物的是A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O【答案】C【解析】A项，K2FeO4中K＋、FeO2－间存在离子键，属于离子化合物，错误；B项，NH4Cl中Cl－、NHeq\o\al(＋,4)之间存在离子键，属于离子化合物，错误；C项，SO3中只存在共价键，属于共价化合物，正确；D项，K2O中K＋、O2－之间存在离子键，属于离子化合物，错误。第7讲化学键1．（2023·江苏连云港学业水平合格考模拟）下列物质中含有离子键的是A．NaCl B．H2O C．H2 D．NH3【答案】A【解析】NaCl由Na＋与Cl－构成，含有离子键，A正确。2．（2023·江苏扬州学业水平合格考模拟）利用氨水作吸收液生成NH4HCO3是当前有效捕捉CO2的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A．H2O分子的结构式：H－O－HB．NH3分子的电子式：C．O原子的结构示意图：D．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－【答案】B【解析】A．H2O分子中存在2个O－H键，H2O的结构式H－O－H，故A正确；B．NH3分子的电子式为，故B错误；C．O原子核外有8个电子，原子的结构示意图为，故C正确；D．NH4HCO3是强电解质，在水溶液中电离方程式为NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－，故D正确；选B。3．（2022·江苏盐城学业水平合格考模拟）下列物质中含有共价键的是A．MgCl2 B．NH4Cl C．KCl D．Na2S【答案】B【解析】MgCl2、KCl、Na2S三物质只含离子键，NH4Cl中含有NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)中N与H之间为共价键，B正确。4．（2023·江苏扬州学业水平合格考模拟三）下列物质中存在离子键的是A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CO2【答案】B【解析】NH3、Cl2、CO2中只有共价键，NaCl中Na＋与Cl－之间为离子键，B正确。5．（2023·江苏扬州学业水平合格考模拟）下列物质中，只含共价键的化合物是A．H2 B．Na2O C．KOH D．CH4【答案】D【解析】H2为单质，Na2O中只有离子键，KOH中既含有离子键又含有共价键；CH4中只有共价键，D正确。6．（2023·江苏连云港学业水平合格考模拟）下列物质中属于离子化合物的是A．HCl B．KOH C．C6H12O6 D．CO【答案】B【解析】A项，HCl为共价化合物，错误；B项，KOH含有离子键，为离子化合物，正确；C项，C6H12O6（葡萄糖）是共价化合物，错误；D项，CO是共价化合物，错误。7．（2022·江西省赣州市期末）下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此判断。A项，HClO中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；B项，NH3中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2中只有共价键，是共价化合物，不符合题意。8．（2022·江苏沭阳学业水平合格考模拟）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．Cl2 D．CH3CH2Cl【答案】A【解析】A项，K＋与OH－为离子键，OH－含共价键，正确；B项，只有离子键，不含共价键，错误；C项，只有共价键，错误；D项，只有共价键，错误。9．（2023·河北省保定市期末）下列物质中，只含有离子键的是A．CaF2 B．KOH C．NH4Cl D．Na2O2【答案】A【解析】A项，氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，正确；B项，氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，错误；C项，氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键，铵根离子与氯离子之间是离子键，错误；D项，过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，错误。10．（2022·北京朝阳区）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2【答案】B【解析】A项，H2O只含有共价键，错误；B项，NaOH既含有离子键又含有共价键，正确；C项，Na2O只含有离子键，错误；D项，MgCl2只含有离子键，错误。11．（2022·江西赣州期末）下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，即化合物中要含有阴、阳离子。A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，没有离子，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，没有离子，不符合题意；C项，NH4Cl中由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成，含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，没有离子，不符合题意。12．（2023·北京朝阳区高一检测）下列物质中既有离子键又有共价键的是A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2 D．(NH4)2SO4【答案】D【解析】A项，MgO中只含有离子键，不符合题意；B项，NH3·H2O中不含离子键，不符合题意，C项，CaCl2中只含有离子键，不符合题意；D项，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键，符合题意。13．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是A．H2 B．H2O C．KCl D．NaOH【答案】B【解析】A项，H2含共价键，但是单质，不符合题意；B项，H2O中含有H－O共价键，属于共价化合物，符合题意；C项，KCl含离子键，属于离子化合物，不符合题意；D项，NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，不符合题意。14．（2022·江西省赣州市期末改编）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是A．干冰升华 B．HCl溶于水C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解【答案】B【解析】A项，干冰升华属于物理变化，化学键不变，不符合题意；B项，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，符合题意；C项，NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，不符合题意；D项，NaHCO3固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，不符合题意。15．（2022·北京市房山区期中）下列物质中，含离子键的是A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4【答案】A【解析】A项，NaCl是离子化合物，Na＋与Cl－之间通过离子键结合，符合题意；B项，H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过H－O共价键结合，不符合题意；C项，CO2是共价化合物，C原子与O原子之间通过C＝O共价键结合，不符合题意；D项，CH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过C－H共价键结合，不符合题意。16．（2022·北京石景山期末）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的离子键断裂C．通电后，NaCl发生电离D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【答案】C【解析】A项，因为Cl－的离子半径比Na＋的半径小，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，使得Na＋和Cl−之间的离子键断裂，正确；C项，通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，NaCl电离不需要电解，错误；D项，NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，正确。17．（2022·安徽宣城期末）反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键【答案】A【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。18．（2022·全国高一课时练习）下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为【答案】C【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误。19．（2023·江苏省江阴高级中学期末）下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是A．Cl2 B．HClC．CO2 D．NaOH【答案】B【解析】A项，Cl2为单质，虽然溶解于水时破坏共价键，但不属于电解质，不符合题意；B项，HCl溶于水后电离产生H＋和Cl－，破坏了共价键，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，符合题意；C项，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，不符合题意；D项，NaOH属于电解质，但溶于水时破坏离子键，不符合题意。20．2022年江西赣州期末改编）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。（1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________