第18讲物质的量在化学方程式计算中的应用高一化学讲与练（原卷版）

第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用[学习目标]1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。[核心知识梳理]一、物质的量与各物理量之间的关系计算公式1.已知物质的质量m(B)，n(B)＝eq\f(m（B）,M)2.已知标准状况时的气体体积V(B)，n(B)＝eq\f(V（B）,Vm)3.已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝eq\f(N（B）,NA)4.已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝c(B)·V二、物质的量在化学方程式中的应用物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑eq\a\vs4\al(化学计量数之比)2∶2∶2∶1eq\a\vs4\al(扩大6.02×1023倍)2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023eq\a\vs4\al(物质的量之比)2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。三、物质的量应用于化学方程式计算步骤特别提醒：物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项1.书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。2.单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。3.如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。[典例分析][典例1]实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A．2.24L B．4.48L C．44.8L D．6.72L[典例2]实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的反应，②用87g与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较[典例3]50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是A． B． C． D．[典例4]常温下，将金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是A．金属钠中所含电子的总物质的量为B．消耗水的质量为C．所得NaOH的物质的量为D．生成气体的体积为[同步练习]一、单选题1．4molFe和3molCl2完全反应，生成FeCl3的物质的量是A．2mol B．3molC．4mol D．1mol2．在某温度下，用NaOH溶液吸收Cl2尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和NaClO3的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol3．将11.2g铁粉加入250mL2的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：54．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A．2.24L B．4.48L C．44.8L D．6.72L5．常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是6．在的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的体积为 B．0mL 7．向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为A．1：1：1B．1：2：3C．1：2：4D．2：3：58．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L 9．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，因此判断其产物是A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定10．将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2 B．2∶1 C．3：4 D．4：311．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：312．取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，下列说法正确的是 B．生成的气体一定是纯净物二、填空题13．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要升H2的体积(标准状况)？14．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式。(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)。(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？15．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(