酸碱性的强弱比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1

酸碱性强弱比较

b>a>cb>a=cc>a>bc>a=b

b=a>cb=a=cc>a=bc>a=b对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(

)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多A将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是(

)(1)所需时间乙＜甲(2)开始时反应速率甲＞乙(3)参加反应的锌的质量甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率乙＞甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)D

增大减小

41061×10－7将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(

)A．b＞a＞d＞c

B．b＞a＝d＞cC．a＝b＞c＞dD．c＞a＝b＞dB某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：已知相同浓度时的电离程度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A．0.01mol·L－1的H2A溶B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：①c(H＋)最大的是____，最小的是____。②c(H2A)最大的是____，最小的是____。③c(A2－)最大的是____，最小的是____。①A

D

②C

D

③D

A醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(

)A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大

于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测

它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，

如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明

醋酸是弱电解质C

A下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B酸的强弱,可以从电离平衡的特征角度考虑,也可以从对应酸根离子是否水解以及水解的程度角度考虑,用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸,常见的方法如下:1.根据定义判断(1)强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含溶质离子,又含溶质分子。(2)相同温度下,相同浓度的强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的导电能力强。(3)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度远远大于强酸的物质的量浓度。判断酸的强弱(证据推理与模型认知)2.根据稀释过程中c(H+)变化判断(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释至原体积的相同倍数时,pH变化大的为强酸,pH变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液,一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸溶液,c(H+)一直减小。3.根据中和反应的差别判断(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸。(2)常温下pH=a的某酸与相同体积pH=14-a的强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸;若溶液呈酸性,则该酸为弱酸。4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判断(1)pH相同、体积相同的强酸和弱酸分别与足量活泼金属反应时,起始速率相同;反应过程中,弱酸反应较快,最终产生的氢气量多;强酸反应较慢,最终产生的氢气量少。(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应,强酸生成氢气的速率较大;弱酸产生氢气的速率较小。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是

。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

(填“>”“<”或“=”)1。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是

(填序号)。

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率大②装HA溶液的试管中放出H2的速率大③两个试管中产生气体的速率一样大(4)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:

。(5)证明HA是弱电解质,除了用上述方法所依据的原理外,还可以用其他原理证明,其中一种简便的方法是

。

(1)100mL的容量瓶(2)>(3)②(4)配制pH=1的HA溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同(5)测NaA溶液的pH,pH>7,证明HA是弱电解质一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸溶液的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bB

变式：若使b点对应的溶液中C(Ac-)增大、C(H+)减小，可采取的方法有？加NaOH固体、加醋酸盐、加碳酸盐等量的苛性钠溶液分别用C(H+)分别为10－2和10－3mol/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积分别为VaL、VbL，则Va