物质的量高一化学课件人教版2019

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔第二章学

习

目

标通过类比与归纳等方法，了解物质的量及其单位摩尔的含义，从定量的角度认识宏观物质与微观粒子之间的相互关系。能运用物质的量、摩尔质量进行简单的定量运算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。通过演绎推理，基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间转化关系模型。通过生活情境，了解一些常用的计量方法，认识引入“物质的量”的必要性。321401教

学

重

点物质的量及其单位、摩尔质量的概念物质的量、微观粒子数、物质的质量之间转化关系的建构教

学

难

点以物质的量为中心的转化关系创设情境，认识“集合体”环节一构建关系，宏观与微观环节四利用资料，学习“物质的量”环节二构建关系，物质的量与质量环节三1243环节一：创设情境，认识“集合体”视觉数粒机环节一：创设情境，认识“集合体”

数粒机用途：数粒机包装系统量大、粒小、不便称量，用“集合体”计量环节一：创设情境，认识“集合体”一盒订书钉一包A4复印纸一打鸡蛋一件啤酒宏观物质，可计量10005001224微观粒子数呢？分子、原子、离子、电子、质子、中子等环节一：创设情境，认识“集合体”化学反应：微观粒子按照一定数目比例关系进行的如何计量微观粒子？环节二：利用资料，学习“物质的量”国际单位制(SI)中的7个基本单位在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。物理量名称符号单位单位名称时间ts秒长度Lm米质量mkg千克电流IA安培热力学温度Tk开尔文物质的量nmol摩尔发光强度Icd坎德拉

物质的量~~~描述微观粒子数环节二：利用资料，学习“物质的量”物质的量含义单位是_____、简称____，符号：____表示含有一定数目粒子的集合体，符号为____，n摩尔摩mol符号单位物质的量质量nmmolkg环节二：利用资料，学习“物质的量”1molH2O1molZn1molNa+1molSO42-1mol到底是多少粒子的“集合体”？环节二：利用资料，学习“物质的量”1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”资料卡片1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数思考与讨论：0.012kg12C中所含的碳原子数是多少呢？【已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26kg】环节二：利用资料，学习“物质的量”0.012kg12C中所含的碳原子数是:0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023

1mol粒子集体所含的粒子数1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子阿伏加德罗常数环节二：利用资料，学习“物质的量”阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadroconstant），又名阿伏伽德罗常量，为热学常量，符号为NA。它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³。阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿莫迪欧·阿伏伽德罗意大利化学家（1776~1856）洛施米特阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特（JohannJosefLoschmidt）于1865年所得环节二：利用资料，学习“物质的量”1molH2O1molZn1molNa+1molSO42-6.02×10²³个钠离子6.02×10²³个锌原子6.02×10²³个水分子6.02×10²³个硫酸根离子1mol任何粒子集体所含的粒子数≈6.02×10²³个阿伏加德罗常数单位：mol-1(每摩尔)，符号：NA，表达：约6.02×1023mol-1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式？N=NA——nN=n×NANA=N÷nn1:n2=N1:N2【规律】环节二：利用资料，学习“物质的量”构建模型记忆散装苹果微粒数（N）按个数装箱6.02×1023（NA）苹果装了多少箱物质的量（n）宏观微观环节二：利用资料，学习“物质的量”环节二：利用资料，学习“物质的量”【例题精讲】【例1】1.5molN2中含有的氮分子数目为多少？氮原子数目呢？解析：氮分子数目：

N(N2)=n×NA

=1.5mol×6.02×1023mol-1

=9.03×1023

氮原子数目：

N(N)=n×NA

=2×1.5mol×6.02×1023mol-1

=1.806×1024

环节二：利用资料，学习“物质的量”【例2】1个SO3分子中有1个S原子、3个O原子,那么:①1molSO3中有___molS和__molO;②2.5molSO3中有____molS和_____molO;③含有1.5molO的SO3的物质的量为_____mol。【例题精讲】13SO3~3O311.50.5环节二：利用资料，学习“物质的量”【例3】①2molH2SO4中含有H＋的数目是___________，与其含有相同H＋数目的HCl的物质的量为______。②若测得某H2SO4溶液中含有2.5molSO42-，则溶液中含有_____molH＋。③____molCH4与0.8molNH3中所含H原子一样多。④0.3molCH4中含____mol原子，含___________个电子。【例题精讲】2.408×10244mol59.632×1024环节三：构建关系，物质的量与质量1molH2O约有6.02×1023个水分子1molAl约有6.02×1023个铝原子既然1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子！宏观物质与微观粒子之间存在一定联系那么，这1mol物质的质量到底有多大？1molH2O约有6.02×1023个水分子1molAl约有6.02×1023个铝原子环节三：构建关系，物质的量与质量18g27g符号相对原子质量或相对分子质量1mol物质质量(g)O1616Al2727H2O1818Fe3+5656CO32-60601mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量.引入一个概念：摩尔质量环节三：构建关系，物质的量与质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量符号：M常用单位：g·mol-1数值：等于物质的相对原子(分子)质量★对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。环节三：构建关系，物质的量与质量摩尔质量Na的摩尔质量为23g·mol-1CO2的摩尔质量为44g·mol-1CO32-的摩尔质量为60g·mol-11molCO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子，质量为44g。0.5molCl2约含有3.01×1023个氯气分子，质量为35.5g。26.5gNa2CO3约含有的物质的量是单位：g·mol-1(克每摩)，符号：M摩尔质量(M)、物质质量(m)、物质的量(n)之间的关系式？m=M——nm=n×MM=m÷n摩尔质量NAN

=Mm

=n

环节四：构建关系，宏观与微观构建模型记忆一箱苹果的质量摩尔质量（M）苹果装了多少箱物质的量（n）宏观微观苹果总质量宏观物质质量（m）环节四：构建关系，宏观与微观【例题精讲】【例1】计算下列物质的摩尔质量：①已知二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳的摩尔质量为__________。②36g某物质的物质的量为2mol，该物质的摩尔质量为__________。③已知某气体含有的分子数目为1.204×1022，其质量为克，该气体的摩尔质量为___________。④已知一个铝原子的质量为ag，则铝的摩尔质量为____________。⑤已知mg某物质中含分子数为b，则该物质的摩尔质量为_____________。44g·mol－118g·mol－132g·mol－1NAN

=Mm

=n

aNAg·mol－1bmNA

g·mol－1环节四：构建关系，宏观与微观环节四：构建关系，宏观与微观【小结】一、物质的量二、阿伏伽德罗常数三、摩尔质量四、转化关系概念：表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n单位：摩尔

，符号：mol符号：NA，约为6.02×1023mol-1关系：n=N/NA概念：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M关系：n=m/MNnm÷NA×NA÷M×M环节四：构建关系，宏观与微观【课堂练习】1．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．磷酸的摩尔质量是98g/molD．6.02×1023就是阿伏加德罗常数C【分析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B错误；C．磷酸的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，是98g/mol，故C正确；D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故D错误；环节四：构建关系，宏观与微观【课堂练习】2．1971年第14届国际计量大会规定12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02´1023mol-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076´1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA

的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2

中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部D【分析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol任何物质都含有约6.02´1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02×1023；③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量，故④错误；⑤1molCO2

中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。环节四：构建关系，宏观与微观【课堂练习】3．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B．2O中含有的原子数目为AC．国际上规定12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA【分析】A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子个数为NA