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文档简介

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在、用途及制备方法。3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物(如氧化物)的性质。[学习目标]一、钠的物理性质

钠：是一种银白色的金属，质软，可用小刀切割，

密度为0.97g·cm－3（比煤油大、比水小)，

熔点低（97.8℃），

保存在煤油中。二、钠的化学性质原子结构：

钠的化学性质比较活泼。具有强还原性，是一种强还原剂。能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应。结构决定性质1.钠与氧气反应常温：4Na+O2==2Na2O白色固体放置在空气中，表面颜色变暗——与空气中氧气反应现象：钠先熔化成闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体2Na+O2====Na2O2加热或点燃时钠与O2发生反应的方程式：点燃注意：钠与氧气反应条件不同，产物不同

2Na2O+O2====2Na2O2△钠露置于空气中的变化分析：2.钠与水的反应现象:熔化成小球，浮在水面上，快速游动，发出“嘶嘶”声响，溶液变红NaOH气体是什么？分析理论：升价NaNaOH0+1降价H2OH20+1钠与水的反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑现象：浮、游、熔、响、红若金属钠着火如何灭火？能不能用水和CO2灭火？金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。一、钠的性质在取用钠时，多余的钠如何处理？放回原来的煤油中。3.钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑注意：先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应4.钠与盐溶液的反应(比水更剧烈)探究实验：实验现象:生成蓝色沉淀,有气泡产生分析现象原因？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑分析过程：总反应过程：注意：钠不能从金属的盐溶液中置换出金属TiCl4+4Na=====Ti+4NaCl700-800℃三、钠的制备工业上：电解熔融NaCl制取Na2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通电四氯化钛钛四、钠的用途钠钾合金熔点低、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

P69----科学史话：戴维用电解法发现新元素小结：随堂检测

BB解析Na在空气中放置的变化过程为NaO2(――→)Na2O(变暗)H2O(――→)NaOH(白色固体)H2O

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